高中化学人教版-试题列表-第1827页

1、物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)	分子间作用力
B	熔点： ${AlF}_{3}$ (1040℃)远高于 ${AlCl}_{3}$ (178℃升华)	晶体类型
C	酸性： ${CF}_{3} COOH$ ( $p K_{a} = 0.23$ )远强于 ${CH}_{3} COOH$ ( $p K_{a} = 4.76$ )	羟基极性
D	溶解度(20℃)： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ (29g)大于 ${NaHCO}_{3}$ (8g)	阴离子电荷

A、A B、B C、C D、D

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2、我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无

{Cl}_{2}

生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为

x mol \cdot h^{- 1}

。下列说法错误的是

A、b电极反应式为

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

B、离子交换膜为阴离子交换膜 C、电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜 D、海水为电解池补水的速率为

2 x mol \cdot h^{- 1}

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3、价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A、

{CH}_{4}

和

H_{2} O

的VSEPR模型均为四面体 B、

{SO}_{3}^{2 -}

和

{CO}_{3}^{2 -}

的空间构型均为平面三角形 C、

{CF}_{4}

和

{SF}_{4}

均为非极性分子 D、

{XeF}_{2}

与

{XeO}_{2}

的键角相等

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4、实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：

下列说法错误的是

A、以共沸体系带水促使反应正向进行 B、反应时水浴温度需严格控制在69℃ C、接收瓶中会出现分层现象 D、根据带出水的体积可估算反应进度

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5、中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是

A、纤维素是自然界分布广泛的一种多糖 B、纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键 C、NaOH提供

{OH}^{-}

破坏纤维素链之间的氢键 D、低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性

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6、W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，

Z_{2}

是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物

{(XY)}^{+} {({WZ}_{4})}^{-}

。下列说法正确的是

A、分子的极性：

{WZ}_{3} < {XZ}_{3}

B、第一电离能：X<Y<Z C、氧化性：

X_{2} Y_{3} < W_{2} Y_{3}

D、键能：

X_{2} < Y_{2} < Z_{2}

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7、化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是

A、用电子式表示

K_{2} S

的形成：

B、用离子方程式表示

Al {(OH)}_{3}

溶于烧碱溶液：

Al {(OH)}_{3} + {OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

C、用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：

D、用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：

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8、湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是

A、该物质属于芳香烃 B、可发生取代反应和氧化反应 C、分子中有5个手性碳原子 D、1mol该物质最多消耗9molNaOH

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9、工业制备高纯硅的主要过程如下：

石英砂 $\to_{1800 ~ 2000 ℃}^{焦炭}$ 粗硅 $\to_{300 ℃}^{HCl} {SiHCl}_{3} \to_{1100 ℃}^{H_{2}}$ 高纯硅

下列说法错误的是

A、制备粗硅的反应方程式为

{SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + 2 CO ↑

B、1molSi含Si-Si键的数目约为

4 \times 6.02 \times 10^{23}

C、原料气HCl和

H_{2}

应充分去除水和氧气 D、生成

{SiHCl}_{3}

的反应为熵减过程

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10、下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是

A、石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B、氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C、铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D、Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强

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11、2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是

A、液氮-液氢 B、液氧-液氢 C、液态

{NO}_{2}

-肼 D、液氧-煤油

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12、

{NH}_{3}

和

{HNO}_{3}

是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。

(1)、合成塔中发生反应的化学方程式是。

(2)、氨分离器中压强约为

15 MPa

，温度约为

- 20 ℃

，分离氨应用了氨的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是。

(3)、工业上制硝酸的关键一步便是

{NH}_{3}

的催化氧化，可用下图装置模拟氧化炉中

{NH}_{3}

的催化氧化。玻璃管中发生

{NH}_{3}

的催化氧化反应，化学反应方程式。为保证在装置2中观察到红棕色气体，装置1应装入(填试剂名称)。

(4)、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是(填图中数字序号)。

(5)、有氧时，在硝化细菌作用下，

{NH}_{4}^{+}

可实现过程④(如上图)的转化，将离子方程式补充完整：

{___NH}_{4}^{+} {+5O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{硝 化 细 菌}} \end{matrix} {2NO}_{2}^{-} {+___H}^{+} +___+___

。

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13、为观察亚硫酸钠和浓硫酸的反应现象并探究

{SO}_{2}

与

{Fe}^{3 +}

之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按如图装置进行实验(夹持、加热仪器已略去)。请回答下列问题：

请回答：

(1)、盛装浓硫酸仪器的名称，组装好装置后需要进行的下一步操作是

(2)、该实验过程中空气会对实验造成干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是

(3)、装置B产生的现象是，其中

{SO}_{2}

与

{FeCl}_{3}

溶液反应的离子方程为，说明

{SO}_{2}

具有性。

(4)、下图哪些装置可用于尾气处理(填序号)

A． B． C．

$NaClO$ 溶液同样也可用于脱硫，主要利用次氯酸钠的氧化性可将二氧化硫氧化为 ${SO}_{4}^{2-}$ ，请写出脱硫 $({SO}_{2})$ 反应的离子方程式

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14、目前全球使用的燃料主要是煤、石油、天然气，而能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施将二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和，树立了大国形象，彰显了大国担当。太阳能的利用是热门研究方向之一，“液态阳光”技术可助力我国完成碳达峰、碳中和目标。具体分三步：

第1步，把光变成能量，目前采用光伏发电的形式；

第2步，电解水制氢气；

第3步， ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 在催化剂等条件下合成 ${CH}_{3} OH$ 。

请回答下列问题：

(1)、光伏发电实现能转化为能。

(2)、恒温恒容条件下，发生反应：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{高 温}^{催 化 剂} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

，下列说法正确的是_______(多选，填字母)。

A、混合气体的总压强保持不变时，反应达到平衡状态 B、

1 {molCO}_{2}

与足量氢气反应，会产生

1 {molCH}_{3} OH

C、断裂

2 molC = O

的同时，形成

3 molH - H

，则说明反应已达平衡 D、该条件下充入氮气，压强增大，则反应速率加快

(3)、一定温度下，向

2 L

恒容密闭容器中充入

2 {molCO}_{2}

和

8 {molH}_{2}

，发生上述反应，经

5 min

达到平衡，测得平衡时压强与反应前压强之比为19∶25。

①开始反应至 $10 \min$ 时 ${CH}_{3} OH$ 的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

②该条件下，反应达到平衡时， ${CO}_{2}$ 的转化率为。

(4)、

{CO}_{2}

和

{CH}_{4}

都是温室气体。

T_{1} ℃

时，科研人员探究等质量的三种催化剂(图中用I、II、III表示)在相同条件下的催化效果。在

1 L

恒容容器中，分别充入

1 {molCO}_{2}

和

2 {molCH}_{4}

，发生反应为：

{CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)

测得

H_{2}

物质的量随时间变化如图所示。

由图可知，三种不同催化剂催化性能由强到弱的顺序为。

(5)、为实现低碳环保的目标，如图为甲烷燃料电池的构造示意图：

通入 ${CH}_{4}$ 气体的电极为极(填“正”或“负”)；当电路通过 $4 mol$ 电子时，负极消耗物质的质量是g。

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15、回答下列问题：

(1)、下列过程中属于吸热反应的是，属于放热反应的是。

①灼热的木炭中通入 ${CO}_{2}$ ②碘升华 ③石灰石受热分解 ④水蒸气液化 ⑤ ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{4} O$ 与 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 反应制作冷敷袋 ⑥ $HCl + {NaHCO}_{3} = NaCl + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ ⑦ ${CH}_{4} {+2O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {CO}_{2} {+2H}_{2} O$ ⑧金属的锈蚀

(2)、汽车发动机工作时会引发

N_{2}

和

O_{2}

反应，生成

{NO}_{x}

等污染大气，其中生成

NO

的能量变化如图甲所示，则图中三种分子最稳定的是(写化学式)。若反应生成

2molNO

气体(选“吸收”或“放出”)

kJ

热量。

(3)、燃料电池是目前电池研究的热点之一、某课外小组自制的氢氧燃料电池如图乙所示，a、b均为惰性电极。

①b极发生的电极反应式是，随着反应的进行 $KOH$ 浓度(填“增大”“减小”“不变”)

②标准状况下，消耗 $11 {.2LH}_{2}$ 时，转移的电子数为。

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16、将

12.8 g

铜与一定质量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生

NO 、 {NO}_{2}

混合气混合体

5.6 L

(标准状况)，则整个反应过程中消耗

{HNO}_{3}

总的物质的量为（）

A、

0.25 mol

B、

0.8 mol

C、

0.53 mol

D、

0.65 mol

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17、若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是（）

A、试管底部出现白色固体，不能说明反应中无

H_{2} O

生成 B、

Cu

与浓硫酸反应，只体现

H_{2} {SO}_{4}

的氧化性 C、b或c处褪色，均说明

{SO}_{2}

具有漂白性 D、为了检验产物中的

{Cu}^{2 +}

，某同学直接向反应后的试管(已冷却)中加入少量水

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18、科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：

容器①中的反应为： $Si(粗) + 3 HCl (g) = {SiHCl}_{3} (l) + H_{2} (g)$ ；

容器②中进行的反应为： ${SiHCl}_{3} + H_{2} = Si(纯) + 3 HCl$ ；

下列说法不正确的是（）

A、反应①和②中

HCl

分别为氧化剂、氧化产物 B、由反应①可知

Si

可与盐酸发生反应 C、可用过滤的方法分离

Si

和

{SiHCl}_{3}

D、该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用

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19、除去粗盐中的杂质

{MgCl}_{2} 、 {CaCl}_{2}

和

{Na}_{2} {SO}_{4}

，过程如下：

下列有关说法中，不正确的是（）

A、试剂①②③依次加入过量的

{Na}_{2} {CO}_{3} 、 NaOH 、 {BaCl}_{2}

溶液 B、溶解、过滤都用到玻璃棒，其作用搅拌，加速溶解：引流 C、除去

{Ca}^{2 +}

的主要反应：

{Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {CaCO}_{3} ↓

D、向滤液中加入盐酸是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

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20、下列离子的检验方案、现象及结论均正确的选项是（）

选项	检验方案	现象	结论
A	向某溶液中滴加氯水后，再滴加 $KSCN$ 溶液	溶液变为红色	原溶液中含有 ${Fe}^{2 +}$
B	向某溶液中加入硝酸酸化的 ${Ba(NO}_{3})_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	原溶液中肯定含有 ${SO}_{4}^{2-}$
C	向某溶液中加入稀盐酸	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	原溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2-}$
D	向某溶液中加足量 $NaOH$ 后，加热	产生能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体	原溶液中含有 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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