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1、恒温恒容条件下，气体A、B发生反应： $4 A (g) + 5 B (g) ⇌_{}^{} 6 C (g) + 4 D (g)$ ，下列不能说明反应达到平衡状态的是（）

A、体系压强保持不变 B、单位时间内消耗 $4 molA$ ，同时消耗 $6 molC$ C、混合气体密度保持不变 D、混合气体的平均摩尔质量不再改变

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2、已知某物质X能发生如图转化，其中物质X、Y、Z、A均含有同一种元素。下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）

A、若X为单质，则X可能是 $N_{2}$ 或S B、若X为化合物，则X只能是 $H_{2} S$ C、反应①和②一定为氧化还原反应 D、若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

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3、一定条件下，在 $2 L$ 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应的反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应达到平衡状态的时间是 $4 \min$ B、用Y表示 $0 \sim 2 min$ 内该反应的平均速率为 $0.15 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、第 $2 min$ 末，X的转化率为90% D、该反应的化学方程式为 $X + 3 Y ⇌_{}^{} 2 Z$

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4、下列离子方程式书写正确的是（）

A、少量 ${SO}_{2}$ 通入到 $NaOH$ 溶液中： ${SO}_{2} + {OH}^{-} = {HSO}_{3}^{-}$ B、 $Cu$ 与浓硝酸溶液： $3 Cu + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$ C、将 ${NO}_{2}$ 通入 $H_{2} O$ 溶液： $3 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} + NO$ D、氨水和稀硫酸的反应： ${OH}^{-} + H^{+} = H_{2} O$

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5、金属燃料电池是一类重要的电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、向上述装置中注入海水就可使LED灯发光 B、若有 $0.1 {molO}_{2}$ 反应，流经电解质的电子为 $0.4 N_{A}$ C、该燃料电池电流从金属电极流向空气电极 D、金属电极得电子发生还原反应

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6、下列说法正确的是（）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、反应放出或吸收热量的多少与反应物和生成物所具有总能量的相对大小有关 C、已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)为放热反应，说明金刚石比石墨更稳定 D、化学反应过程中，断键放热成键吸热是能量变化的主要原因

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7、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $22.4 {LH}_{2} O$ 含有的分子数为 $N_{A}$ B、足量 $Cu$ 与 $2 mol$ 浓硫酸充分反应转移电子数为 $2 N_{A}$ C、 $5.6 gFe$ 与足量稀硝酸反应转移电子数为 $0.3 N_{A}$ D、在 $0.1 mol / L$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中含有的氧原子数为 $0.3 N_{A}$

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8、下列操作中，不会影响溶液中 $K^{+} 、 {Fe}^{3 +} 、 {Ba}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ 等离子大量共存的是（）

A、通入 ${CO}_{2}$ B、加入 $Fe$ 粉 C、加入 $NaOH$ D、加入 ${ZnSO}_{4}$

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9、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、 ${SO}_{2}$ 有毒，不能用作食品添加剂 B、高纯度的硅被广泛用于制造太阳能电池和光导纤维 C、“红瓷候火，还乍识、冰环玉指”所描述的红瓷，其成分为四氧化三铁 D、铵态氮肥不可以与碱液混合使用

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10、向铜片中加入某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g。求：

(1)、溶解的铜的质量。

(2)、原硫酸的物质的量浓度。（要求写出简要计算过程）

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11、氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。

(1)、写出装置C中发生反应的化学方程式。

(2)、装置D的作用为。

(3)、反应后，装置E中除存在较多的H⁺、 ${Cu}^{2 +}$ 外，还可能存在的一种阳离子是，试设计实验证明这种离子的存在。

(4)、E中铜发生反应的离子方程式是。

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12、现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

(1)、等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗 $O_{2}$ 最多的是(填对应的字母，下同)。

(2)、在120℃、 $1.01 \times 10^{5} Pa$ 条件下，将以上三种烃和足量 $O_{2}$ 混合点燃，完全燃烧后恢复到相同条件，测得有些气体在反应前后气体总体积没有发生变化，满足条件的气体是。

(3)、工业上合成一氯乙烷，应选为原料，反应的化学方程式为。

(4)、要除去C中混有的B可以采用的方法是___________。

A、将气体通过酸性高锰酸钾溶液 B、将气体通过溴水 C、一定条件下，向混合气体中通入 $H_{2}$ D、将气体通过溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液

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13、

(1)、I．图1是以NaOH溶液为电解质的原电池装置。图中铝为极，铝极的电极反应方程式为。

(2)、Ⅱ．某温度下，在2L固定体积的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间的变化如下图所示：

该反应的化学方程式为。

(3)、0~2min内用X表示的反应速率为。

(4)、2min时该反应达到平衡状态，下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。

A、混合气体的密度不再改变的状态 B、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 C、Y的体积分数不再发生改变的状态 D、 $v_{正}$ (Y)=2 $v_{逆}$ (Z)

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14、完成下列小题

(1)、①写出氮化镁的化学式：， ②写出乙烯的电子式：。

(2)、写出氯气与水反应的离子方程式：。

(3)、写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：。

(4)、写出生成聚丙烯的化学方程式：。

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15、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液中滴加盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液有白色沉淀生成	原溶液中一定有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同浓度 ${FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色。	KI与 ${FeCl}_{3}$ 的反应有一定限度
C	用硫酸将铂丝洗净，蘸取X溶液进行焰色试验，观察到火焰呈绿色	X溶液中一定有 ${Cu}^{2 +}$
D	向碳酸氢钠固体中加入少量水，温度降低	该反应吸热

A、A B、B C、C D、D

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16、高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如下：

下列说法不正确的是（）

A、气体1是 ${CO}_{2}$ ，气体2是H₂ B、步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应 C、流程中的气体2和气体3可循环利用 D、整个操作流程都需要隔绝空气

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17、往 $8 .8g$ 镁铜混合物(除镁铜外无其他物质)中加入 $1L 1mol \cdot L^{- 1}$ 稀硝酸，充分反应后固体无剩余，收集到 $V L$ (已换算成标准状况下的体积) $NO$ 气体，整个过程中无其他气体产生，往反应后的混合溶液a中加入过量的 $NaOH$ 溶液，得到 $15 .6g$ 固体b，下列说法错误的是（）

A、混合物中镁与铜的物质的量之比为 $1 ： 1$ B、 $V = 2.24$ C、混合溶液a中， $H^{+}$ 的物质的量约为 $0 .47mol$ D、充分反应后，所消耗的 $NaOH$ 的物质的量约为 $0 .87mol$

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18、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $1 {molOH}^{-}$ 和 $1 {mol}_{8}^{18} O$ 所含电子数均为10 $N_{A}$ B、常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数为2 $N_{A}$ C、标准状况下， $11.2 {LSO}_{3}$ 中含有原子数为2 $N_{A}$ D、0.1mol氯气与足量铁反应，转移电子数为0.3 $N_{A}$

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19、某气态烷烃和气态烯烃组成气体是相同状况下氢气密度的11倍，4.48L(标准状况下)该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是（）

A、丙烷和乙烯 B、甲烷和丙烯 C、甲烷和乙烯 D、乙烷和乙烯

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20、在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应 $A (g) ⇌ 2 B (s) + C (g)$ ， A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表：

时间/min温度/℃

0

2

4

6

8

10

容器1

200

0.80

0.55

0.35

0.20

0.15

0.15

容器2

T

1.00

0.65

0.35

0.18

0.18

0.18

下列有关该反应的描述正确的是（）

A、在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/(L·min) B、T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 C、从表中可以看出T>200℃ D、向容器1中通入氦气，容器中压强增大，可以加快反应速率

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	时间/min温度/℃	0	2	4	6	8	10
容器1	200	0.80	0.55	0.35	0.20	0.15	0.15
容器2	T	1.00	0.65	0.35	0.18	0.18	0.18