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相关试卷

1、实验探究

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

的性质。

已知： ${Fe}^{2 +}$ 可与 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液反应生成蓝色沉淀。

(1)、分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成

0.1 mol / L

溶液。配制

{FeCl}_{2}

溶液时需加入少量铁屑，目的是。

(2)、甲组同学取

2 {mL FeCl}_{2}

溶液，加入几滴氯水，再加入1滴

KSCN

溶液，溶液变红，说明

{Cl}_{2}

可将

{Fe}^{2 +}

氧化。

{FeCl}_{2}

溶液与氯水反应的离子方程式为。

(3)、乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学用煮沸冷却后的水配制溶液，向

2 {mL FeCl}_{2}

溶液中先加入

0.5 mL

煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴

KSCN

溶液，溶液变红，煤油的作用是。

(4)、丙组同学取

10 mL 0.1 mol / L KI

溶液，加入足量

0.1 mol / L {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液混合后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，该现象说明氧化性：

{Fe}^{3 +}

I_{2}

(填“>”或“＜”)；另取

2 {mL FeCl}_{2}

溶液，加入几小块锌片，实验现象为，说明

{Fe}^{2 +}

具有。(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)、丁组同学为探究维生素C是否可将

{Fe}^{3 +}

转化为

{Fe}^{2 +}

，设计了如下实验。

实验操作	实验现象	得出结论
取一定量 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a.取a溶液少许，滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液。	紫色褪去	维生素C可将 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 ${Fe}^{2 +}$

其他组同学认为：根据该实验现象不能得出“维生素C可将 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 ${Fe}^{2 +}$ ”的结论，原因是；认为可另外设计实验验证结论是否正确：取a溶液少许，滴加，若出现，则结论正确。

2、疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没。

(1)、实验室用 ${MnO}_{2}$ 和浓盐酸制取 ${Cl}_{2}$ 的离子方程式为。

(2)、 ${ClO}_{2}$ 是新型的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量 ${ClO}_{2}$ (夹持装置已略去)。

已知：常温下 ${ClO}_{2}$ 极不稳定，为易溶于水但不与水反应的易挥发、易爆气体，沸点11℃。

①产物 ${ClO}_{2}$ 中 $Cl$ 的化合价是。

②以 ${NaClO}_{3}$ 和 $HCl$ 为原料，制得 ${ClO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ ，反应的化学方程式为。

③盛放 ${NaClO}_{3}$ 仪器的名称为，冰水浴的作用是。

④产物气被集气瓶B中盛放的稳定剂(某混合盐溶液)吸收，稳定剂的作用是。

⑤烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式：

${Cl}_{2} +$ $I^{-} +$ ${OH}^{-} =$ ${Cl}^{-} +$ ${IO}_{3}^{-} +$ $H_{2} O$ 。

(3)、有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力， ${Cl}_{2}$ 的有效氯=有效系数×含氯量 $= 2 \times 35.5 \div 71 = 1$ ，其中2是有效系数即 ${Cl}_{2}$ 夺取电子数，含氯量为氯的相对原子量与消毒剂分子量的比值。已知理论上 ${ClO}_{2}$ 杀菌消毒的最终产物为 ${Cl}^{-}$ ，则 ${ClO}_{2}$ 的有效系数为，其有效氯为(保留1位小数)。

(4)、 ${ClO}_{2}$ 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐 $({ClO}_{2}^{-})$ ，需将其转化为 ${Cl}^{-}$ 除去。下列试剂中，可将 ${ClO}_{2}^{-}$ 转化为 ${Cl}^{-}$ 的是_______(填字母序号)。

A、 $NaOH$ B、 ${FeSO}_{4}$ C、 $O_{2}$

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3、实验室可由软锰矿(主要成分为 ${MnO}_{2}$ )制备 ${KMnO}_{4}$ 方法如下：

下列说法不正确的是

A、软锰矿制锰酸钾时， $1 {mol MnO}_{2}$ 发生反应转移电子 $2 mol$ B、实验室进行“操作1”时，玻璃棒的作用主要是引流 C、锰酸钾酸化过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $2 ： 1$ D、不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液

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4、下列实验操作、现象能够支撑相应结论的是

A、用铂丝蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明该样品所所含金属元素只有钠 B、向饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液持续通 ${CO}_{2}$ ，溶液变浑浊，说明常温下 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶解度比 ${NaHCO}_{3}$ 大 C、向装有鲜花的集气瓶中通入 ${Cl}_{2}$ ，鲜花变色，说明 ${Cl}_{2}$ 具具有漂白性 D、将少量 ${CaCO}_{3}$ 固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明非金属性 $Cl$ 强于C

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5、位于前三周期的主族元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素。下列说法不正确的是

A、最简单气态氢化物的稳定性：Z>Y B、简单离子半径：X>W C、单质Y常用于制作半导体材料 D、R与W形成原子个数比为 $1 ： 1$ 的化合物中只存在共价键

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6、2022年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立73周年升旗仪式。下列说法不正确的是

A、清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应 B、国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料 C、庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色 D、天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为 ${Fe}_{3} O_{4}$

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7、某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应

资㺶：i.Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^﹣氧化成MnO₂(棕黑色)、MnO $_{4}^{2 -}$ (绿色)、MnO $_{4}^{-}$ (紫色)。

ii.浓同条件下，MnO $_{4}^{-}$ 可被OH^﹣还原为MnO $_{4}^{2 -}$ 。

iii.Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)：

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
物质a	水	5%NaOH溶液	40%NaOH溶液
通入Cl₂前C中实验现象	得到无色溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
通入Cl₂后C中实验现象	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)、实验室中利用MnO₂和浓盐酸加热的反应来制取氯气，对比本实验A中的反应，推测氧化性MnO₂KMnO₄(填“>”或“＜”)。

(2)、B中试剂是 (填序号)。

①浓硫酸 ②饱和食盐水

(3)、通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：Mn(OH)₂+=+H₂O。

(4)、对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：

①；

②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。

(5)、根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液

原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO $_{4}^{2 -}$ 氧化为MnO $_{4}^{-}$ 。

①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。

②针对原因二小组同学做如下探究：

序号	Ⅳ	Ⅴ
操作	取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液	取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水
现象	溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深	溶液紫色缓慢加深

Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被 (填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。

③分析Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是。

8、某小组同学探究久置FeSO₄固体变质的情况，并测定其中铁元素的质量分数。将0.6gFeSO₄固体用蒸馏水溶解，配成20mL待测液，进行实验。
资料：KSCN中S元素的化合价为﹣2价；酸性条件下，MnO $_{4}^{-}$ 的还原产物为Mn²⁺。

(1)、实验一：

①i中溶液略微变红，说明待测液中存在。

②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是 (用离子方程式表示)。

③由实验一推测FeSO₄固体变质的情况是 (填字母序号)。

a.未变质 b.部分变质 c.完全变质

(2)、实验二：探究ii中“红色褪去”的原因。
针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想可能的原因是，并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验：

序号

操作

现象

①

滴加NaOH溶液

产生红褐色沉淀

②

滴加FeCl₃溶液

__▲_

请补全②中的现象：。

(3)、实验三：测定久置FeSO₄固体中铁元素的含量，设计实验方案如图：

①可选作A的物质是 (填字母序号)。

a.Zn b.Cu c.Fe d.KI

②若消耗0.1mol/LKMnO₄溶液3.6mL，则久置FeSO₄固体中铁元素的质量分数是。

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9、某小组同学利用以下实验装置研究SO₂的性质(经检验，装置的气密性良好)。

(1)、①中的现象说明SO₂具有性。

(2)、②中石蕊溶液变红，说明SO₂与H₂O反应生成了酸性物质。写出该反应的化学方程式。

(3)、③中产生淡黄色浑浊，体现了SO₂的 (填字母序号)。
a.氧化性 b.还原性

(4)、④的作用是。

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10、氨气(NH₃)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。

(1)、氨气的制备
①实验室通过加热NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物制取氨，该反应的化学方程式为。

②工业上以氮气和氢气为原料合成氨，该反应的化学方程式为。其中氮元素的化合价 (填“升高”或“降低”)，反应中每生成2molNH₃ ，消耗H₂的物质的量是 mol。

③我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。

该反应的化学方程式为。反应中每转移6mole^﹣ ，生成NH₃的体积为 L(标准状况下)。

(2)、氮肥的制备和应用
主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N₂→NO₂→HNO₃ $\to_{}^{M}$ 硝酸盐[如NH₄NO₃]。

①写出NO₂→HNO₃的化学方程式。

②将HNO₃转化为NH₄NO₃ ，列举两种不同类别的化合物M (写化学式)。

③NH₄NO₃常作为水培植物营养液的氮肥来源。若配制0.2mol/L的NH₄NO₃溶液480mL，需要NH₄NO₃固体的质量 g。

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11、补齐物质与其用途之间的连线。

物质	用途
A．氧化铁	a.作红色颜料
B．硝酸钾	b.作膨松剂
C．次氯酸钠	c.作肥料
D．碳酸氢钠	d.作消毒剂

12、向100mL0.01mol/LBa(OH)₂溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入0.2mol/LH₂SO₄溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、0s时溶液中存在的主要微粒是H₂O、Ba²⁺、OH^﹣ B、10～80s发生反应的离子方程式为Ba²⁺+OH^﹣+SO $_{4}^{2 -}$ +H⁺=BaSO₄↓+H₂O C、最低点溶液完全褪色，此时消耗硫酸的体积为5mL D、90s以后电导率增大的原因是硫酸在水溶液中电离出H⁺和SO $_{4}^{2 -}$

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13、双碱法脱除烟气中SO₂的过程如图所示。下列说法中不正确的是（）

A、双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)₂ B、过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同 C、脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D、脱除SO₂的过程中，NaOH可以循环利用

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14、汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。

下列说法中，不正确的是（）

A、汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物 B、该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化 C、使用催化转化装置在一定程度上提高了空气中CO₂的含量 D、该过程中会发生反应：2NO₂+4CO $\overset{催化剂}{=}$ 4CO₂+N₂

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15、为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ ，可将粗盐溶于水后进行下列操作：

下列说法中不正确的是（）

A、NaOH的作用是除去Mg²⁺ B、Na₂CO₃的作用是除去过量的Ba²⁺ C、BaCl₂必须在Na₂CO₃前加入 D、试剂a为盐酸

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16、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向某溶液中加入稀盐酸，产生大量气体	该溶液中一定含有CO $_{3}^{2 -}$
B	向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有Cl^﹣
C	向某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失	该溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$
D	向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定含有NH $_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

17、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）

A、4Na+O₂=2Na₂O B、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O C、4HNO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix}$ 2H₂O+4NO₂↑+O₂↑ D、3CO+Fe₂O₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Fe+3CO₂

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18、如图是喷泉实验装置图，下列说法中不正确的是（）

A、烧瓶中的溶液呈红色 B、该实验说明氨气极易溶于水 C、该实验说明氨气的密度小于空气的 D、形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压

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19、下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）
①使用容量瓶前检查是否漏水；

②在容量瓶中溶解固体溶质；

③溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；

④尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；

⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

A、①②③ B、①③④ C、③④⑤ D、①④⑤

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20、实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）

A、氯气制备应在通风橱内进行 B、金属钠着火时，立即用干燥沙土覆盖 C、实验结束后，将废液倒入下水道中 D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌

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