高中化学人教版-试题列表-第1811页

1、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几个类推结论中，正确的是（）

①钠与水反应生成NaOH和 $H_{2}$ ；所有金属与水反应都生成碱和 $H_{2}$

②铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈；铝的性质比铁活泼，铝制品在空气中不能稳定存在

③Al与S直接化合时可得到 ${Al}_{2} S_{3}$ ；Fe与S直接化合时也可得到 ${Fe}_{2} S_{3}$

④ $Fe {(OH)}_{3}$ 受热易分解，Al(OH)₃、Cu(OH)₂受热也易分解

A、①②③ B、④ C、③④ D、②③④

2、下列除去杂质的方法中，正确的是（）

选项	物质(括号内为杂质)	除去杂质的方法
A	NaCl溶液 (Na₂CO₃)	加入适量的 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液、过滤
B	MgO固体 (Al₂O₃)	加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
C	${NaHCO}_{3}$ 固体 (Na₂CO₃)	加热至恒重
D	${CO}_{2}$ 气体(HCl)	通过饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液洗气、干燥

A、A B、B C、C D、D

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3、下列物质的应用中，对应的离子方程式书写错误的是（）

A、将溴水加入KI溶液：

{Br}_{2} + 2 I^{-} = 2 {Br}^{-} + I_{2}

B、用盐酸溶解磁性氧化铁：

{Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + {Fe}^{2 +} + 4 H_{2} O

C、氯气与水反应：

H_{2} O + {Cl}_{2} = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}

D、用可溶性强碱溶液除去铝表面的氧化膜：

{Al}_{2} O_{3} + 2 {OH}^{-} = 2 {AlO}_{2}^{-} + H_{2} O

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4、下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是（）

A、用图甲制备

Fe {(OH)}_{2}

B、用图乙测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质与酸不反应) C、用图丙制备并收集

O_{2}

D、用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱

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5、下列生活中的物质及其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（）

选项	A	B	C	D
生活中的物质	小苏打	铁红	复方氢氧化铝片	84消毒液
有效成分化学式	Na₂CO₃	Fe₂O₃	Al(OH)₃	NaClO
用途	做发酵粉	油漆颜料	做抗酸药	可用于杀灭新型冠状病毒

A、A B、B C、C D、D

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6、下列关于在实验室中操作的说法错误的是（）

A、新制氯水需要避光保存 B、保存

{FeSO}_{4}

溶液需添加少量铁粉 C、做焰色试验时需用硫酸洗净铂丝 D、制备氯气应在通风橱中进行

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7、下列说法中正确的是（）

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖和硫酸钡均属于电解质

④盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1～100nm

A、5个 B、4个 C、3个 D、2个

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8、下列说法中错误的是（）

A、“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化 B、“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质 C、“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 D、石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体

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9、铁广泛应用于人类的生产、生活。

Ⅰ.部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。

(1)、a、b、c三种物质中属于电解质的是(填化学式)。

(2)、①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有(填标号)。写出⑤的化学反应方程式。

(3)、将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为。

(4)、Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO₄·7H₂O)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图：

X为铁的氧化物，X的化学式可能为，判断依据为。

(5)、③利用了浓硫酸以下性质(填标号)。

a.强氧化性 b.高沸点 c.酸性 d.脱水性

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10、叠氮化钠(NaN₃)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。以氨基钠(NaNH₂)和N₂O为原料加热制得NaN₃ ，其中N₂O的制备反应为

8 HCl + 2 {HNO}_{3} + 4 {SnCl}_{2} = N_{2} O ↑ + 5 H_{2} O + 4 {SnCl}_{4}

。制备NaN₃的实验装置如图。回答下列问题：

资料卡：

①N₂O有强氧化性，不与酸碱反应；

②氨基钠(NaNH₂)易氧化、潮解，能与强酸反应生成叠氮酸，叠氮酸不稳定，易爆炸。

(1)、仪器甲的名称为。按气流方向，仪器口的连接顺序为。

(2)、装置B中有NH₃生成，B中发生反应的化学方程式为。

(3)、装置C的作用为。

(4)、实验结束时，电炉停止加热后还需持续产生并通入N₂O的目的是。

(5)、叠氮化钠受到撞击分解生成两种单质，若该反应生成标准状况下6.72L气体，则转移电子的数目为。

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11、一体化实验装置能够快速制备物质并检验其性质，具有现象明显、无污染、操作方便等优点。二氧化硫和硫化氢的制备及性质检验一体化实验装置如图所示(夹持装置略去)。

实验步骤：

①检查装置气密性。

②打开K₂ ，关闭K₁ ，注射器2将浓硫酸缓慢注入乙试管，观察湿润蓝色石蕊试纸颜色变化。

③关闭K₂ ，打开K₁ ，观察到Y型管A、B两端溶液均褪色。

④注射器3将BaCl₂溶液缓慢注入Y型管B端，有白色沉淀生成。

⑤……

⑥用酒精灯微热Y型管A端，观察溶液的颜色变化。

回答下列问题：

(1)、步骤②乙试管中发生反应的化学方程式为。

(2)、能说明二氧化硫是酸性氧化物的实验现象为。

(3)、步骤④产生白色沉淀的离子方程式为。

(4)、步骤⑤说明二氧化硫具有氧化性，则该步骤的实验操作为。

(5)、步骤⑥溶液的颜色变化为。

(6)、饱和氢氧化钠溶液的作用是。

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12、常见物质A、B、C均含同一种金属元素，物质间转化关系如图，回答下列问题：

Ⅰ.若A是一种淡黄色固体，C的俗称为苏打。

(1)、写出C的电离方程式。

(2)、写出B→C的离子方程式。

(3)、能用于鉴别B、C两种溶液的试剂为(填标号)。

a.盐酸 b.BaCl₂溶液 c.酚酞 d.MgCl₂溶液

(4)、Ⅱ.若A是铜，B、C均为气体，其中B为红棕色气体。

写出A→C的离子方程式。

(5)、除去气体C中的B，可采取的方法为。

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13、用如图所示实验装置探究铜片与浓硫酸的反应。下列有关说法错误的是

A、为确认有硫酸铜生成，向圆底烧瓶中加水，观察颜色变化 B、②中选用品红溶液，红色褪去，体现了SO₂的漂白性 C、③中选用Ba(NO₃)₂溶液会产生白色沉淀 D、④中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

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14、下列有关浓硫酸的说法正确的是

A、常温下，浓硫酸可用铝质容器储存，说明铝与浓硫酸不反应 B、浓硫酸中加入红热的炭块，产生的气体中有两种酸性氧化物 C、浓硫酸可用于Cl₂、SO₂、NH₃的干燥，体现了浓硫酸的吸水性 D、分别向胆矾和滤纸表面滴加浓硫酸，胆矾变白，滤纸变黑，均体现浓硫酸的脱水性

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15、下列实验装置和试剂不能达到相应实验目的的是

A、图Ⅰ：验证氯气能否与水反应 B、图Ⅱ：验证氨气的溶解性 C、图Ⅲ：验证H₂O₂的还原性和氧化性 D、图Ⅳ：验证Na₂SO₃溶液是否变质

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16、工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是

A、M为O₂ B、氨分离器中利用了氨易液化的性质 C、氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4﹕5 D、可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气

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17、实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的是

A、①和②均可用于实验室制备氨气 B、③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气 C、④可用于收集氨气，气流方向为左进右出 D、⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理

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18、下列关于氮及其化合物的说法正确的是

A、植物从土壤中吸收

{NH}_{4}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

转化为氨基酸的过程属于氮的固定 B、汽车尾气中的氮氧化物是光化学烟雾形成的因素之一 C、NH₃→NO→NO₂→N₂O₄→HNO₃的转化中氮元素均被氧化 D、铜比铁的还原性弱，因此可用铜质容器盛放浓硝酸

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19、磷酸亚铁锂(LiFePO₄)制备反应为

2 {FePO}_{4} + {Li}_{2} {CO}_{3} + H_{2} C_{2} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 {LiFePO}_{4} + H_{2} O ↑ + 3 {CO}_{2} ↑

。下列关于该反应的说法正确的是

A、H₂C₂O₄中的C为+3价，表现氧化性 B、FePO₄为氧化剂，发生还原反应 C、氧化产物与还原产物的物质的量比为3：2 D、每生成44.8LCO₂气体，转移2mol

e^{-}

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20、粗盐(含泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、

{SO}_{4}^{2 -}

等杂质)提纯过程如图所示，下列说法错误的是

A、试剂①②③④分别为BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液和稀盐酸 B、沉淀含泥沙、BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃和Mg(OH)₂ C、加入试剂④的离子反应为：

{CO}_{3}^{2 -} + H^{+} = {HCO}_{3}^{-}

和

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

D、操作②为调节溶液酸碱度并蒸发结晶

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