高中化学人教版-试题列表-第1810页

1、

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、

2 .3g Na

由原子完全变成离子时，失去的电子数为

0 {.1N}_{A}

B、标准状况下，

22 {.4LN}_{2}

和

O_{2}

的混合气体中含有的分子数为

N_{A}

C、

1L0 {.1molL}^{-1}

的

{MgCl}_{2}

溶液中含有的

{Cl}^{-}

数为

0 {.2N}_{A}

D、标准状况下，

11 {.2LH}_{2} O

中含有的原子数为

1 {.5N}_{A}

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2、下列离子方程式符合题目要求的是（）

A、向少量

{CaCO}_{3}

中滴加足量醋酸溶液：

{CaCO}_{3} {+2H}^{+} {=Ca}^{2+} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

B、向

{FeCl}_{3}

溶液中滴加氨水：

{Fe}^{3+} {+3OH}^{-} {=Fe(OH)}_{3} ↓

C、

{Fe(OH)}_{2}

在空气中变为红褐色：

{4Fe(OH)}_{2} {+O}_{2} {+2H}_{2} {O=4Fe(OH)}_{3}

D、向稀硫酸中滴加少量氢氧化钡溶液：

{Ba}^{2+} {+H}^{+} {+OH}^{-} {+SO}_{4}^{2-} {=H}_{2} {O+BaSO}_{4} ↓

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3、实验小组设计如图所示实验，探究Fe与稀硝酸、稀硫酸的反应。实验过程①、③管口处产生红棕色气体，经检验③中反应无

H_{2}

产生。

下列说法正确的是（）

A、①中反应产生

NO

， ③中反应产生

{NO}_{2}

B、②中存在大量阳离子

{Fe}^{2+}

和

H^{+}

C、③中一定既含有

{Fe}^{3+}

，又含有

{Fe}^{2+}

D、实验结论：稀硝酸的氧化性强于稀硫酸

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4、下列物质不能由两种单质直接反应生成的是（）

A、

{Na}_{2} O

B、

CuS

C、

HCl

D、

{SO}_{2}

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5、下列说法不正确的是（）

A、硫粉可用于除去洒落的汞 B、氨气可用作制冷剂 C、“84”消毒液可用于皮毛制品及钢铁制品的消毒 D、

{SO}_{2}

可用作食品添加剂

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6、下列过程涉及氧化还原反应的是（）

A、生物固氮 B、添加碳酸氢钠蒸馒头 C、食醋除水垢 D、侯氏制碱法制备纯碱

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7、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（）

A、“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B、古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干……”，剂钢是铁合金，其硬度比纯铁小 C、“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 D、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素提取过程中涉及化学变化

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8、Ⅰ.某工厂的酸性废水中主要含有

{Fe}^{3+}

、

{Cu}^{2+}

等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾 (

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

)。

(1)、Ⅰ.某工厂的酸性废水中主要含有

{Fe}^{3+}

、

{Cu}^{2+}

等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾 (

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

)。

操作Ⅰ是；试剂甲是(填化学式)。

(2)、获得的

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

需密闭保存，原因是。

(3)、绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬(

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

)的污染，使之转化为毒性较小的

{Cr}^{3+}

，该反应的离子方程式是。

(4)、黄铜是铜锌合金，是用来制造铜钱的原料，能鉴别黄铜中有金属锌的试剂是。

(5)、Ⅱ.某小组为探究

{Cl}_{2}

、

{Br}_{2}

、

I_{2}

的氧化性强弱，设计实验如下：

【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。氧化性强弱探究：

实验Ⅰ
实验Ⅱ	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液
实验Ⅲ	另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液

【分析与解释】

实验Ⅰ中a试管中反应的离子方程式是。

(6)、①甲同学认为：实验Ⅱ观察到现象，得出氧化性

{Br}_{2} > I_{2}

。

②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性 ${Br}_{2} > I_{2}$ ；他补做了实验Ⅲ。补做实验Ⅲ的目的是。

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9、实验室利用如图所示装置制取并收集氯气。

(1)、仪器A的名称为

(2)、写出B中反应的化学方程式：，假设理论上有0.5 mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为L(不考虑损耗)。

(3)、次氯酸钠是家用“84”消毒剂的有效成分，写出制取“84”消毒剂的离子方程式：；假设尾气吸收装置中的NaOH完全与氯气反应得200 mL混合溶液。为了测定有成分的浓度(假设其他成分不参与反应)，某兴趣小组进行了如下实验：

①取20 mL溶液，调pH至溶液呈酸性，加入 $200 mL 0.60 mol / L {FeSO}_{4}$ 溶液，充分反应的离子方程式： $H^{+} + {ClO}^{-} + {Fe}^{2 +} \to {Cl}^{-} + {Fe}^{3 +} + H_{2} O$ (未配平)。

②向上述反应后的溶液中滴加 $0.50 mol / L {KMnO}_{4}$ 溶液20.00 mL，恰好完全反应(此条件下 ${Cl}^{-}$ 不参与反应)的离子方程式： $H^{+} + {MnO}_{4}^{-} + {Fe}^{2 +} \to {Mn}^{2 +} + {Fe}^{3 +} + H_{2} O$ (未配平)。

则次氯酸钠的物质的量浓度为。

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10、下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦				⑧
4							⑨

请回答下列问题：

(1)、考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是。

(2)、写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式：。

(3)、元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

(4)、③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是(填化学式；用“>”连接)。

(5)、表中的ⅠA族、ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断(填“正确”或“错误”)；根据元素周期律，自然界中最强的碱是(填化学式)。

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11、利用废旧镀锌铁皮制备

{Fe}_{3} O_{4}

胶体粒子的流程如图。

已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的 ${[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}$

下列有关说法不正确的是（）

A、

{Fe}_{3} O_{4}

是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体 B、滤液中主要存在的离子有

{Na}^{+}

、

{[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}

、

{OH}^{-}

C、“酸溶”的离子方程式为：

Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

D、“氧化”的目的是将

{Fe}^{2+}

全部氧化为

{Fe}^{3+}

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12、已知某固体样品中含有

{NaHCO}_{3}

、

{Na}_{2} {CO}_{3}

中的一种或两种，下列说法不正确的是（）

A、取适量样品配成溶液，滴加1滴酚酞溶液，若溶液变红，则样品中不一定只含有

{Na}_{2} {CO}_{3}

B、取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含

{NaHCO}_{3}

C、已知固体样品同时含有

{NaHCO}_{3}

和

{Na}_{2} {CO}_{3}

，现取一定质量的样品配成溶液，滴加

Ba {(OH)}_{2}

溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量可求出

{Na}_{2} {CO}_{3}

的含量 D、取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中

{NaHCO}_{3}

的含量，若球形干燥管增重4.4 g，则所取样品中含有

0 .1 mol {NaHCO}_{3}

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13、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、1 L 1mol/L NaCl溶液中含有

N_{A}

个NaCl分子 B、标准状况下，

22.4 L H^{35} Cl

中含有的中子数为

18 N_{A}

C、标准状况下，

22 .4 L {NH}_{3}

中，含有非极性共价键的数目为

3 N_{A}

D、

44 g N_{2} O

和

{CO}_{2}

组成的混合气体中含有的原子数为

3 N_{A}

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14、下列有关物质检验实验结论正确的是（）

A、取适量待测溶液于试管中，加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明该待测溶液中一定含有

{Cl}^{-}

B、取一根洁净的铂丝，在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有某种钠盐 C、取适量待测液于试管中，滴入足量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变为血红色，则原待测液中一定含有

{Fe}^{2 +}

D、向新制的氯水中加入

{KHCO}_{3}

固体，有气泡产生，说明氯水中含HClO

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15、某无色澄清溶液中只可能含有①

{Na}^{+}

②

{SO}_{4}^{2 -}

③

{Cl}^{-}

④

{HCO}_{3}^{-}

⑤

{CO}_{3}^{2 -}

⑥

H^{+}

⑦

{Cu}^{2 +}

中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表所示：

步骤	操作	现象
(1)	向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液	溶液变红
(2)	向溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液和稀盐酸	有白色沉淀生成
(3)	将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成

下列结论正确的是（）

A、该实验无法确定原溶液中是否含有③ B、原溶液中可能含有的离子是①③ C、原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ D、原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦

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16、某兴趣小组同学为研究Cu与

{Fe}^{3+}

的反应进行如下实验(已知CuCl为白色固体，微溶于水)：

序号	实验步骤	实验现象
Ⅰ	充分振汤，加入2 mL蒸馏水	铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
Ⅱ	充分振汤，加入2 mL蒸馏水	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
Ⅲ	充分振汤，加入2 mL蒸馏水	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀