高中化学人教版-试题列表-第1810页

1、有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途，回答下列问题：

(1)、键线式

表示的分子式。

(2)、A～F是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

A、

B、

C、

D、

E、

F、

分子中所有原子在同一平面上的是 (填序号)。

(3)、若

C H_{4}

、

C_{2} H_{6}

、

C_{3} H_{8}

、

C_{4} H_{10}

四种烃各为1mol，在足量

O_{2}

中燃烧，消耗

O_{2}

最多的是(填化学式，下同)，上述四种烃各为1g，在足量

O_{2}

中燃烧，消耗

O_{2}

最多的是。

(4)、聚苯乙烯的结构为

，则聚苯乙烯单体结构简式是。

(5)、已知

C_{7} H_{16}

有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式。

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2、回答下列问题

(1)、请用下列10种物质的序号填空：

①O₂　②H₂　③NH₄NO₃　④K₂O₂　⑤Ba(OH)₂⑥CH₄　⑦CO₂　⑧NaF　⑨NH₃　⑩I₂

其中既含离子键又含非极性键的是；既含离子键又含极性键的是。

(2)、X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为；若XY₂为共价化合物时(已知硫磺易溶于其中)，其结构式为。

(3)、氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是。

(4)、现有a~g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是(填选项，下同)，容易形成共价键的是。

A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e

②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式。

(5)、a与e能形成氢化物的空间构型为，其所含化学键类型为，将其通入到炽热的黑色氧化铜粉末中，出现了红色固体，其他产物对环境友好，请写出相关方程：。

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3、在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）

A、该反应的化学方程式为：2B(g)+C(g)

\overset{}{⇌}

6A(g)+2D(g) B、反应进行到6s时，v(B)=v(D) C、物质A在0～6s内的平均反应速率为0.1mol•L^-1•s^-1 D、反应进行到6s时，各物质的浓度不再改变，反应停止

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4、在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是（）

A、x=2 B、0～2min，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C、反应开始加入B的物质的量为1.2mol D、2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L

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5、以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是（）

A、该电池工作时能量由化学能转化为电能 B、A极为电池正极，发生氧化反应 C、负极的电极反应式为CH₄+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O D、该电池的总反应为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

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6、汽车发动机工作时会引发

N_{2}

和

O_{2}

反应，其能量变化如图所示：下列说法正确的是（）

A、上述反应中

N_{2}

是氧化剂 B、

N_{2}

(g)和

O_{2}

(g)反应生成2molNO(g)时吸收183kJ能量 C、1mol气态氮原子转化成

N_{2}

(g)时，能放出945kJ能量 D、从图中数据可知

O_{2}

比

N_{2}

更稳定

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7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）

A、原子半径：

r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X)

B、Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C、Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D、W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

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8、在

分子中，处于同一平面上的原子数至少是（）

A、13个 B、15个 C、16个 D、32个

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9、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、常温常压下，17g －OH(羟基)和17gOH^－均含有10N_A电子 B、10g 质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为0.6N_A C、1mol Mg 分别与稀硫酸和浓硫酸完全反应，生成的气体分子数均为N_A D、1mol乙醇和1mol乙酸发生酯化反应，可以生成N_A个乙酸乙酯分子

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10、类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是（）

A、SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，故CO₂也能使酸性KMnO₄溶液褪色 B、盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 C、一定条件下，硫与Fe反应生成FeS，与Cu也反应生成CuS D、CO₂也能使澄清石灰水变浑浊，故SO₂能使澄清石灰水变浑浊

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11、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）

A、浓硫酸、浓硝酸长期敞口放置，浓度均降低，说明二者均易挥发 B、向溶液中滴加酸化的

B a (N O_{3})_{2}

溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有

S O_{4}^{2 -}

C、Fe与稀

H N O_{3}

、稀

H_{2} S O_{4}

反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D、分别充满HCl、

N H_{3}

的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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12、CaF₂与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。SO₂通入KClO₃酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO₂ ，该气体常用作自来水消毒剂。下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存F₂的容器 B、ClO₂呈黄绿色，可用于自来水消毒 C、SO₂具有还原性，可用于与KClO₃反应制ClO₂ D、浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF₂反应制HF

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13、下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是（）

A、

X^{-}

的还原性依次为

F^{-} < C l^{-} < B r^{-} < I^{-}

B、

H X

都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小 C、卤素单质的颜色由

F_{2} \to I_{2}

随相对分子质量增大而变深 D、卤素单质与水反应均可用

X_{2} + H_{2} O = H X O + H X

表示

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14、下列有关说法不正确的是（）

A、水泥和普通玻璃的制取都要用石灰石做原料 B、工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅 C、碱性溶液保存不能用玻璃塞，氢氟酸保存在塑料瓶中 D、常温下，硅的化学性质稳定，故自然界中的硅大部分以游离态的形式存在

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15、下列物质属于共价晶体的是（）

A、SO₂ B、SiO₂ C、HNO₃ D、葡萄糖

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16、2016年IUPAC将第117号元素命名为

{}_{117}^{293}T s

(中文名“石田”，tián)，则核素Ts的质量数是（）

A、117 B、176 C、80 D、293

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17、Ⅰ．H₂O₂被称为绿色氧化剂，对其性质进行研究极其重要。某同学以H₂O₂分解为例，进行了以下实验：

编号	反应物	催化剂	温度
①	20mL2%H₂O₂溶液+2mLH₂O	无	20℃
②	20mL5%H₂O₂溶液+2mLH₂O	无	20℃
③	20mL5%H₂O₂溶液+2mLH₂O	1g粉末状MnO₂	20℃
④	20mL5%H₂O₂溶液+2mL1mol/LHCl溶液	1g粉末状MnO₂	20℃
⑤	20mL5%H₂O₂溶液+2mLH₂O	1g粉末状MnO₂	40℃

(1)、问题一：设计实验②和③的目的是：。

(2)、问题二：实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出什么实验结论。

(3)、Ⅱ．氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。

一定条件下，用CO与NO反应生成CO₂和N₂ ，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g) $⇌$ N₂(g)+2CO₂(g)。为提高该反应的速率，下列措施可行的是____(填标号)。

A、压缩容器体积 B、降低温度 C、使用合适催化剂 D、恒温恒容充入稀有气体

(4)、两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应：C(s)+2NO(g)

⇌

N₂(g)+CO₂(g)。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N₂的物质的量变化见表：

物质的量/mol	容器1(T₁℃)					容器2(T₂℃)
物质的量/mol	0	5min	9min	10min	12min	0	5min	9min	10min
NO	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40	1.0	0.50	0.34	0.34
N₂	0	0.21	0.29	0.30	0.30	0	0.25	0.33	0.33