高中化学人教版-试题列表-第1812页

1、部分含S或含Cl的物质对应化合价如图所示，下列说法错误的是

A、b有多种同素异形体 B、a→b→c→d→e的转化均为氧化还原反应 C、在c的水溶液中通入

b'

，溶液的导电性会明显增强 D、

a'

和

d'

反应生成3mol

b'

时，转移5mol电子

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2、实验室可以用足量高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取并收集纯净干燥的氯气，装置如图。下列说法错误的是

A、关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，水不再滴下，说明①气密性良好 B、装置②和③中分别盛有浓硫酸和饱和食盐水 C、由该制备方法可知高锰酸钾氧化性比二氧化锰强 D、反应停止后，向①中加入浓硫酸，反应能继续进行

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3、向1Lc₁

mol \cdot L^{- 1}

Ba(OH)₂溶液中匀速滴入c₂

mol \cdot L^{- 1}

H₂SO₄溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示。下列分析正确的是

A、反应的离子方程式

{Ba}^{2^{+}} + {SO}_{4}^{2 -} + H^{+} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

B、xy段溶液导电能力减弱，说明BaSO₄和H₂O均为弱电解质 C、y点Ba(OH)₂与H₂SO₄完全反应，溶液没有自由移动的离子 D、由图可知：c₁＜c₂

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4、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不需要的仪器是

A、玻璃棒 B、胶头滴管 C、分液漏斗 D、烧杯

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5、测定膨松剂中NaHCO₃的含量(忽略其他成分与盐酸或NaOH的反应)。溶液配制：配制浓度均为0.1

mol \cdot L^{- 1}

的盐酸和NaOH溶液。测定：

①取少量膨松剂加入20.0mL蒸馏水溶解；

②将25.0mL稀盐酸加入膨松剂中；

③中和过量盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；

④实验共进行了3次，并处理数据。

下列分析错误的是

A、加入盐酸后发生反应的离子方程式为：

{HCO}_{3}^{-} + H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、若实验室有100mL、250mL的容量瓶，应选用100mL容量瓶配制盐酸 C、称量NaOH固体时不能将固体放在称量纸上称量 D、配制溶液定容时，若仰视刻度线，所配溶液浓度偏高

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6、ClO₂气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，工业制取方法为：

2 {NaClO}_{3} + 4 HCl = 2 NaCl + 2 H_{2} O + 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

。下列分析错误的是

A、该反应为氧化还原反应，只有氯元素化合价发生了变化 B、ClO₂为氧化反应的产物 C、HCl在该反应中既表现还原性又表现酸性 D、氧化性：NaClO₃>Cl₂

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7、甲、乙澄清溶液同时喷洒到白纸上出现红色印迹，对两溶液可能包含离子判断正确的是

选项	甲	乙
A	${Fe}^{3 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$	${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $S^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$
B	${Fe}^{3 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$	${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SCN}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$
C	${Fe}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$	${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SCN}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$
D	${Fe}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$	${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SCN}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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8、保护人员安全、防止环境污染，是实验安全的重要内容。实验室下列做法错误的是

A、金属钠着火时，立即用NaHCO₃干粉灭火器扑灭 B、制备并收集少量氯气时，配戴防护眼镜并在通风橱中进行 C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D、取金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油

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9、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温常压下，26.4gCO₂和N₂O的混合气体所含氧原子的数目为0.9N_A B、200mL0.2

mol \cdot L^{- 1}

NaHCO₃溶液，所含

{CO}_{3}^{2 -}

数目为0.04N_A C、标准状况下，1.12LH₂O所含质子的数目为0.5N_A D、将一定量Na₂O₂溶于足量盐酸，当产生1.6gO₂时转移电子的数目为0.1N_A

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10、下列离子方程式书写错误的是

A、FeCl₃溶液腐蚀铜电路板：

2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu = 2 Fe + 3 {Cu}^{2 +}

B、铁红溶于盐酸：

{Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

C、氯气溶于水：

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌_{}^{} H^{+} + {Cl}^{-} + HClO

D、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O

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11、下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A、钠比铜活泼，金属钠可与CuSO₄溶液反应置换出铜 B、Na₂O和Na₂O₂都能与H₂O反应生成强碱 C、Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多 D、NaOH具有较强的吸水性，可用于干燥NH₃、H₂、Cl₂等气体

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12、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A、Fe(OH)₃胶体和活性炭都具有吸附能力，均可用于净水 B、纯碱受热易分解，可做食品膨松剂 C、碳酸钡不溶于水，可用于胃肠X射线造影检查 D、二氧化碳是温室气体，也是形成酸雨的主要物质

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13、氮元素的化合物种类繁多。请结合以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物的相关问题：

(1)、与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有_______(填字母序号)。

A、酸雨 B、沙尘暴 C、光化学烟雾 D、白色污染

(2)、下列有关NH₃的说法，不正确的是_______(填字母序号)。

A、工业合成NH₃属于人工固氮 B、NH₃可用来生产尿素等氮肥 C、NH₃可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D、实验室用向下排空气法收集氨气

(3)、如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是_______(填字母序号)。

A、HCl与水 B、Cl₂与饱和氯化钠溶液 C、SO₂与NaOH溶液 D、CO₂与水

(4)、请写出氧化炉中反应的化学方程式。

(5)、实验室制取NH₃的化学方程式，检验氨气是否收集满的方法。

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14、铁是目前用途最广、用量最大的金属。请回答下列问题。

(1)、Fe(OH)₃胶体与Fe(OH)₃沉淀的本质区别是；分离提纯混有NaCl的Fe(OH)₃胶体的方法是。

(2)、电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：。

(3)、工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣C的成分为；

②试剂F宜选用(填选项序号)

A．酸性KMnO₄溶液 B．氯水 C．溴水

③往FeCl₃腐蚀铜后所得溶液中滴入KSCN溶液呈红色，证明该溶液中含有的金属阳离子是；

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15、现有以下物质：①Cl₂②SO₂③Na₂O④NaHSO₄⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(OH)₂。回答下列问题：

(1)、上述物质中，属于酸性氧化物的有(填标号，下同)，属于电解质的有， ⑤的有效成分为(填化学式)。

(2)、将②通入足量⑥中，发生反应的离子方程式为。

(3)、④在熔融状态下的电离方程式。

(4)、向⑥中通入适量①可制取84消毒液，反应的化学方程式。

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16、新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H₂O₂(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③ClO₂；④O₃；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠(Na₂FeO₄)。回答下列问题：

(1)、上述杀菌消毒剂属于电解质的是(填序号)，“84”消毒液中有效成分为。

(2)、各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。

①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClOH₂O₂ (填“＞”或“＜”)，若1molNaClO参加反应，转移电子数(阿伏加德罗常数为N_A)。

②若混合使用“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液会产生氯气。原因是(用离子方程式表示)。

(3)、ClO₂在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐(

{ClO}_{2}^{-}

)，需将其转化为

{Cl}^{-}

除去，下列试剂可将

{ClO}_{2}^{-}

转化为

{Cl}^{-}

的是(填标号)。

a.FeSO₄ b.O₃ c.KMnO₄ d.Na₂CO₃

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17、利用元素化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素常见化合价与部分物质类别的对应关系

回答下列问题：

(1)、按物质性质分类，c、d均属于氧化物，下列溶液能鉴别c与二氧化碳的是。

A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊溶液 D．氯化钡溶液

(2)、a中硫元素处于最低化合价，其有性。a溶液久置于空气中与氧气反应会生成b，使溶液变浑浊。写出发生反应的化学方程式。

(3)、f的浓溶液具有强氧化性，写出f的浓溶液与金属铜反应的化学方程式：。

(4)、c→e→f是硫酸型酸雨的形成途径之一。某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，请分析该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因。

时间/h	0	2	4	6	8	10
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0

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18、下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是

选项	实验操作及现象	结论
A	某气体通入到品红溶液中，溶液褪色	该气体为SO₂
B	向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含Fe²⁺
C	向某溶液中先滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成	该溶液中含 ${SO}_{4}^{2 -}$
D	向某澄清溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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19、下列指定反应的离子方程式正确的是

A、钠与水的反应：

Na + 2 H_{2} O = {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

B、向氯水中通入少量二氧化硫：

{Cl}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -}

C、碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：

{HCO}_{3}^{-} + H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：

{Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + H^{+} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

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20、如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此分析下列说法正确的是

硫酸化学纯(CP)(500 mL)

品名：硫酸

化学式：H₂SO₄

相对分子质量：98

密度：1.84 g•cm^-3

质量分数：98%

A、取50 mL该硫酸，其物质的量浓度为1.84 mol·L^-1 B、稀释该硫酸时应将水加入硫酸中，并迅速搅拌 C、该硫酸具有吸水性，可干燥HCl、NH₃、Cl₂等气体 D、常温下该硫酸可用铁质或铝质容器储存

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