相关试卷

1、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是

A、制备氢氧化铁胶体 B、除去二氧化碳中的氯化氢 C、证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度 D、利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停

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2、下列有关铁元素及其化合物的描述中错误的是

A、铁元素在自然界中既有游离态又有化合态 B、氧化亚铁与三氧化二铁都属于碱性氧化物 C、硫酸亚铁溶液中通常加入少量铁粉以防止Fe²⁺被氧化 D、铁与氯气或足量盐酸反应都可生成FeCl₂

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3、实验室配制250mL0.2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，下列说法错误的是

A、用托盘天平称取Na₂CO₃固体5.3g B、将Na₂CO₃固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中 C、未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液浓度偏低 D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线

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4、下列关于硫及其化合物的说法错误的是

A、硫单质为淡黄色固体，不溶于水 B、硫与金属反应表现了硫的氧化性 C、利用二氧化硫的还原性可漂白纸浆 D、二氧化硫属于酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应

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5、下列实验室中试剂保存的方法错误的是

A、钠通常保存在煤油中 B、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 C、FeCl₃溶液保存时，通常在溶液中加少量的单质铁 D、漂白粉通常应避光并置于阴凉处密封保存

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6、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是

A、HCO $_{3}^{-}$ 、K⁺、OH^-、NO $_{3}^{-}$ B、K⁺、I^-、Fe³⁺、Cl^- C、Ca²⁺、H⁺、NO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ D、NH $_{4}^{+}$ 、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-

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7、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、22.4L氢气所含的电子数为2N_A B、14gN₂中含有原子数为N_A C、1mol铁溶于过量稀硝酸，转移电子数为2N_A D、1L0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ Na₂CO₃溶液中阳离子总数为0.5N_A

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8、关于物质的性质和用途，下列说法错误的是

A、Fe₃O₄可用作红色涂料 B、SO₂用作食品添加剂 C、用白醋清洗水壶中的水垢 D、小苏打受热或遇酸能产生二氧化碳，可用作膨松剂

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9、下列实验方法错误的是

A、用浓硫酸干燥二氧化硫气体 B、用湿润的KI-淀粉试纸检验Cl₂ C、用排饱和食盐水法收集Cl₂ D、用高锰酸钾溶液检验FeCl₃中混有的FeCl₂

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10、下列物质的分类合理的是

A、NO₂—酸性氧化物 B、NaHSO₄—酸 C、Fe₂O₃—碱性氧化物 D、氨气—电解质

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11、某同学误用氯气消毒的自来水配制下列溶液：①AgNO₃；②KI；③FeCl₃；④FeSO₄；可能导致溶液变质的有

A、4种 B、3种 C、2种 D、1种

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12、化学与生产生活联系紧密，下列说法错误的是

A、食品包装袋内常放置铁粉作抗氧化剂 B、纯碱与烧碱都属于碱 C、生石灰不能干燥二氧化碳气体 D、铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用

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13、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热夹持仪器已略)。

(1)、实验仪器a的名称。制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则该反应的化学方程式为。

(2)、装置B有两个作用，第一除去氯气中的氯化氢气体杂质，第二作安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：。

(3)、装置C实验目的是验证氯气是否有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入(请填序号)。

序号	a	b	c	d
Ⅰ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条
Ⅱ	浓硫酸	无水氯化钙	碱石灰	无水硫酸铜
Ⅲ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条

(4)、设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向装置D中缓缓通入少量氯气时，观察到D中的现象是。然后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，发生反应的离子方程式为。

(5)、装置F中用足量的

NaOH

溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子方程式：。

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14、为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：

回答下列问题：

(1)、请写出生成滤液A的离子方程式为。

(2)、若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③实验操作有、、过滤、洗涤、干燥。

(3)、滤液D易被空气氧化，设计实验检验滤液D是否变质。

(4)、为配制 $250 mL$ $0.2 mol/L$ 的 ${CuSO}_{4}$ 溶液，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要(填玻璃仪器名称)，需称量胆矾晶体的质量为g。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(填字母)。
A．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水 B．所称取的晶体失去了部分结晶水

C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时仰视容量瓶刻度线

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15、根据要求回答下列问题。

(1)、在标准状况下，① $4 g$ $H_{2}$ ② $22.4 L$ $O_{2}$ ③ $1 mol$ $H_{2} O$ 中，含原子数最多的是(填序号)，体积最小的是(填序号)。

(2)、现有由 $44 g$ ${CO}_{2}$ 和 $56 g$ $CO$ 组成的混合气体，该混合气体中的 ${CO}_{2}$ 和 $CO$ 物质的量之比为，该混合气体的平均摩尔质量为(保留一位小数)。

(3)、厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式：。

(4)、84消毒液(主要成分是 $NaClO$ )和洁厕灵(主要成分是 $HCl$ )同时使用时生成有毒气体，用离子方程式表示该反应。

(5)、某溶液中有 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 等离子，向其中加入足量的 ${Na}_{2} O_{2}$ 后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______。

A、 ${Mg}^{2 +}$ B、 ${Fe}^{2 +}$ C、 ${Mg}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ D、 ${Cu}^{2 +}$

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16、短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，均小于18。A的一种核素原子核内没有中子；B是地壳中含量最多的元素；C在同周期中原子半径最大；D元素原子的最外层电子数与电子层数相等；B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题：

(1)、当化合物CF不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是。

(2)、E元素在元素周期表中的位置为。

(3)、E、F离子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(4)、B单质与C单质在加热条件下反应的化学方程式。

(5)、使用F的单质 $F_{2}$ 对自来水消毒时， $F_{2}$ 会与水中的有机物发生反应生成的有机氯化物对人体可能有害，目前已开始使用新的自来水消毒剂 ${FB}_{2}$ 。两者作为自来水消毒剂时，均被还原成最低价离子 $F^{-}$ ，则等物质的量 ${FB}_{2}$ 与 $F_{2}$ 用作自来水消毒时转移电子数之比。

(6)、D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为。

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17、向 $100 mL$ ${FeCl}_{3}$ 和 ${CuCl}_{2}$ 的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A、c点时溶液中的离子反应是： $Fe + {Cu}^{2 +} =Cu + {Fe}^{2 +}$ B、a点时溶液中金属阳离子只有 ${Cu}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ C、原溶液中 ${CuCl}_{2}$ 物质的量浓度为 $0.4 mol/L$ D、原溶液中 ${FeCl}_{3}$ 的物质的量为 $0.06 mol$

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18、常温下向双氧水的酸性溶液中滴入少量的 ${FeSO}_{4}$ 溶液，发生如下转化关系。下列说法不正确的是

A、在 $H_{2} O_{2}$ 完全分解后， ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 的总量会减少 B、上述转化关系中涉及到如下反应： $H_{2} O_{2} + 2 {Fe}^{2 +} + 2 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$ C、图中转化关系说明 $H_{2} O_{2}$ 既有氧化性又有还原性 D、生产和贮运 $H_{2} O_{2}$ 的过程中要避免混入 ${Fe}^{2 +}$ 或者 ${Fe}^{3 +}$

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19、已知如下反应：① ${Cl}_{2} + 2 {Br}^{-} = 2 {Cl}^{-} + {Br}_{2}$ ② $2 {Fe}^{2 +} + {Br}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}^{-}$ ③ $2 {KMnO}_{4} +$ $16 HCl= 2 KCl + 2 {MnCl}_{2} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ，下列有关说法不正确的是

A、反应①②③中的氧化产物分别是 ${Br}_{2}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cl}_{2}$ B、根据以上方程式可以得到还原性： ${Fe}^{2 +} > {Br}^{-} > {Cl}^{-}$ C、可以判断反应 ${Cl}_{2} + 2 {Fe}^{2 +} = 2 {Cl}^{-} + 2 {Fe}^{3 +}$ 能发生 D、在反应③中有 $5 mol$ ${Cl}_{2}$ 生成时，转移的电子为 $5 mol$

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20、下列操作能达到实验目的的是

A

B

C

D

证明 ${Cl}_{2}$ 能与烧碱溶液反应

检验装置的气密性

干燥氯气

制备氢氧化铁胶

A、A B、B C、C D、D

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A	B	C	D

证明 ${Cl}_{2}$ 能与烧碱溶液反应	检验装置的气密性	干燥氯气	制备氢氧化铁胶