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相关试卷

1、下列说法正确的是

A、第二周期非金属元素的最高价氧化物对应的水化物都不能与其最简单氢化物反应 B、元素周期表中第VIIA族元素的最高正价都是+7价 C、碱性：NaOH>KOH D、冰中存在氢键

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2、现有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是

W

X

Z

Y

R

A、R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 B、原子半径 $(r) ：r (Y) >r (Z) >r (W)$ C、X元素的最高化合价为+6价 D、R氧化物对应水化物的酸性一定比Y氧化物对应水化物的酸性强

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3、下列离子方程式书写正确的是

A、 $H_{2} {SO}_{3}$ 与足量NaOH溶液反应： $H_{2} {SO}_{3} + {OH}^{-} {=HSO}_{3}^{-} + H_{2} O$ B、向氢氧化钙悬浊液中滴加盐酸反应： $H^{+} + {OH}^{-} {=H}_{2} O$ C、 ${CaCO}_{3}$ 与高氯酸溶液反应： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} {=Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、Al和NaOH溶液反应： $2 Al + 2 {OH}^{-} = 2 {AlO}_{2}^{-} + H_{2} ↑$

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4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、钠的熔点较低，可制作高压钠灯 B、明矾能水解形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C、AgI具有感光性，可用于人工降雨 D、 $H_{2} O_{2}$ 具有氧化性，可用于伤口创面消毒

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5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A、 ${CO}_{2} \overset{{CaCl}_{2} 溶液}{\to} {CaCO}_{3}$ B、 $Fe \to_{点燃}^{{Cl}_{2}} {FeCl}_{3}$ C、 $CuO \overset{H_{2} O}{\to} Cu {(OH)}_{2}$ D、 $S \overset{过量 O_{2}}{\to} {SO}_{3}$

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6、下列化学用语正确的是

A、中子数为8的碳原子： $_{6}^{8} C$ B、HClO的结构式是 $H - O - Cl$ C、 $H_{2} O$ 的球棍模型为 D、 ${Na}_{2} O_{2}$ 的电子式为

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7、下列说法正确的是

A、石墨烯、金刚石和C₇₀互为同素异形体 B、¹⁶O₂与 ¹⁸O₂互为同位素 C、 ${}_{92}^{234}U$ 、 ${}_{92}^{235}U$ 、 ${}_{92}^{238}U$ 是同一种核素 D、相同条件下，HD、HT、H₂密度相同

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8、小郡同学在做“典籍里的化学”项目研究时，收集到四个素材，从氧化还原的角度分析，其中一个与其他三个明显不同。这个素材是

A、煮豆燃豆萁——曹植，《七步诗》 B、爆竹声声一岁除——王安石，《元日》 C、要留清白在人间——于谦，《石灰吟》 D、曾青得铁则化为铜——准南王刘安，《淮南万毕术》

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9、实验室用如下装置制取纯净、干燥的氯气，回答下列问题：

(1)、上述实验制备氯气的化学方程式为；

(2)、因Cl₂的密度比空气(填“大”或“小”)，故图中装置收集氯气所使用的方法为法；

(3)、a溶液是，作用为；b溶液是，作用为；

(4)、该实验装置不足之处是。

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10、根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价(最高正价或最低负价)的关系推断元素种类，回答下列问题：

(1)、写出元素②在周期表中的位置；

(2)、元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是(填化学式)；

(3)、⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是(填离子符号)；

(4)、元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)；

(5)、用电子式表示⑤和⑦按2∶1的原子个数比形成化合物的过程。

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11、双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提，请回答下列问题：

(1)、某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质

序号

实验

实验现象

ⅰ

向5%H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液

a.溶液紫色褪去

b.有大量气泡产生

ⅱ

向5%H₂O₂溶液中滴加淀粉碘化钾溶液

c.溶液变蓝

①从化合价上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，理由是；

②上述实验能证明H₂O₂具有还原性的是(填序号)；

(2)、84消毒液的有效成分为NaClO，某游泳馆的工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。化学兴趣小组的同学猜测可能是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长，由此推断该反应中H₂O₂是(填“氧化剂”或“还原剂”)。

12、某学生需要用烧碱固体配制1mol•L^-1的NaOH溶液460mL。请回答下列问题：

(1)、计算：需要称取NaOH固体g；

(2)、配制时，必须使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒，还缺少的仪器是、(填仪器名称)；

(3)、在使用容量瓶前必须进行的一步的操作名称是；

(4)、若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______(填字母代号)。

A、实验前用蒸馏水洗涤容量瓶后未烘干 B、天平砝码生锈 C、配制过程中溶解氢氧化钠后烧杯没有洗涤 D、氢氧化钠溶液未冷却到室温就注入容量瓶 E、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F、定容观察液面时眼睛俯视容量瓶

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13、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：
方法一：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O

方法二：Fe(OH)₃＋KClO＋KOH—K₂FeO₄＋KCl+H₂O(未配平)

(1)、方法一中的氧化产物为(写化学式)，将方法一的化学方程式改写为离子方程式，根据该反应方程式可以判断氧化性强弱：KNO₃K₂FeO₄(填“>”“＜”或“=”)；

(2)、写出方法二配平后的化学方程式；

(3)、利用方法二制备K₂FeO₄ ，若有0.2molK₂FeO₄生成，转移的电子数为mol。

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14、回答下列问题：

(1)、存放常用危险化学品的试剂瓶上贴有不同的图形标志，如盛放乙醇和浓硫酸的试剂瓶上分别贴有的标志是、(选填下列适合的字母代号)；

(2)、钠或钠的化合物灼烧时，火焰呈现色；碳酸钾溶液灼烧时，为了避免干扰，要透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。

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15、现有51.2g由 ${Fe}_{3} O_{4}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和 $FeO$ 组成的固体混合物，用400g质量分数为 $14.6 %$ 的盐酸恰好将之完全溶解。将此固体混合物用 $CO$ 充分还原，则生成的铁的质量为

A、38.4g B、34g C、24.6g D、44.8g

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16、下列物质中，含有极性键的离子化合物是

A、BaCl₂ B、KOH C、H₂O₂ D、Na₂O₂

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17、雨后空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子。CO $_{4}^{-}$ 就是一种空气负离子，其摩尔质量为

A、76g B、76g·mol^-1 C、77g·mol^-1 D、77g

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18、下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是

A、Na和O₂ B、NaOH和CO₂ C、Ba(OH)₂和H₂SO₄ D、C和O₂

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19、下列物质中，不是既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应的是

A、NaHCO₃ B、Al C、Al₂O₃ D、Fe₂O₃

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20、某无色溶液显强酸性，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是

A、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、Al³⁺ B、K⁺、Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ C、Na⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Fe²⁺ D、CO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^-、K⁺、Ba²⁺

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