高中化学人教版-试题列表-第1815页

1、某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述中不正确的是（）

A、a极是负极，该电极上发生氧化反应 B、b极反应式是O₂+4OH^--4e^-=2H₂O C、总反应方程式为2H₂+O₂=2H₂O D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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2、下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是（）

A、NO₂与水发生化合反应生成HNO₃ B、NH₃与HCl气体反应生成NH₄Cl属于氮的固定 C、实验室可用干燥的红色石试纸检验NH₃ D、NO₂和NO均不属于酸性氧化物

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3、下列关于硫元素“价类二维图”的说法错误的是（）

A、a→b硫元素由游离态转变为化合态 B、d溶液久置于空气中易变质 C、向f溶液中通入氯气可转化为含有g的溶液 D、将气体c通入石蕊溶液中，溶液变红

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4、下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、明矾易溶于水，可用作净水剂 B、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 C、

S O_{2}

具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂 D、

S O_{2}

具有氧化性，可用于漂白纸浆

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5、下列粒子半径大小的比较正确的是（）

A、r(Na⁺)＜r(Mg²⁺)＜r(Al³⁺)＜r(O^2-) B、r(S^2-)＞r(Cl^-)＞r(Na⁺)＞r(Al³⁺) C、r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)＜r(S) D、r(Cs)＜r(Rb)＜r(K)＜r(Na)

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6、下列排列顺序正确的是（）

A、单质还原性：

A l > M g > N a

B、热稳定性：

P H_{3} > H_{2} S > H C l

C、酸性：

H_{3} P O_{4} < H_{2} S O_{4} < H C l O_{4}

D、碱性：

A l (O H)_{3} > M g (O H)_{2} > N a O H

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7、下列关于化学键的说法中，不正确的是（）

A、化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成 B、氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有离子键被破坏 C、化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用 D、非极性键属于一种化学键

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8、下列说法正确的是（）

A、

L i

在氧气中燃烧主要生成

L i_{2} O_{2}

B、砹位于第六周期ⅦA族，其简单氢化物的稳定性强于氯化氢 C、卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高 D、第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性

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9、下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是（）

A、Na⁺：

B、Cl^-：

C、

{}_{21}S c

：

D、

{}_{35}B r

：

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10、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）

A、OH^-、H₂O、F^- B、NH₃、NH

_{4}^{+}

、NH

_{2}^{-}

C、H₃O^＋、NH

_{4}^{+}

、NH

_{2}^{-}

D、HCl、F₂、H₂S

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11、下列说法正确的是（）

A、氧气和臭氧互为同素异形体，它们的互相转化属于物理变化 B、

^{1} H

、

^{2} H

、

^{3} H

与

^{16} O

、

^{18} O

可组成6种不同的水分子 C、

H_{2}

、

D_{2}

和

D_{2}

T_{2}

互为同素异形体 D、

^{35} C l

和

^{37} C l

互为同位素

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12、下列关于“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是（）

A、挖土铲——氮化碳特种钻 B、国旗——复合纤维织物 C、降落伞——氮化硼纤维 D、望远镜——碳化硅特种陶瓷

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13、下列过程不属于氮的固定的是（）

A、雷雨天有NO生成 B、工业上用氢气与氮气合成氨 C、植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐 D、豆科植物的根瘤把空气中的氮气转化为硝酸盐

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14、下列过程会吸收热量的是（）

A、浓硫酸溶于水 B、NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O晶体反应 C、钠与水反应 D、镁条燃烧

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15、I．某温度下，向一体积为2 L刚性密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，气体物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)、反应的化学方程式为。

(2)、0-2 min X的化学反应速率为mol/(L·min)

(3)、下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是____(填标号)。

A、Y的体积分数在混合气体中保持不变 B、X、Y的反应速率比为1∶1 C、容器内气体压强保持不变 D、生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

(4)、II．某研究性学习小组利用H₂C₂O₄与酸性KMnO₄溶液的反应，探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下表所示：

实验级别	实验温度/K	参加反应的物质					溶液褪色所需时间/s
		KMnO₄溶液(含硫酸)		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	$c / m o l \cdot L^{- 1}$	V/mL	$c / m o l \cdot L^{- 1}$	V/mL
A	293	3	0.2	7	1	0	60
B	$T_{1}$	3	0.2	5	1	$V_{1}$	80
C	313	3	0.2	$V_{2}$	1	2	$t_{1}$

查阅资料：KMnO₄溶液中滴加过量的H₂C₂O₄ ，振荡后溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为： $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 M n O_{4}^{-} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 。

回答下列问题：

T₁= ， V₂=；

(5)、若探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验(填组别)。

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16、以黄铁矿(主要成分

F e S_{2}

)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)、由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为。

(2)、欲得到更纯的

N a H S O_{3}

，反应①应通入(填“过量”或“不足量”)的

S O_{2}

气体。

(3)、因为

N a_{2} S_{2} O_{5}

具有性，导致商品

N a_{2} S_{2} O_{5}

中不可避免地存在

N a_{2} S O_{4}

。检验其中含有

S O_{4}^{2 -}

的方法是。

(4)、一般用

K_{2} C r_{2} O_{7}

滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液滴定其中的

F e^{2 +}

。

反应式： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +} + 7 H_{2} O$

某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为 $0.03000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液25.10mL，则样品中铁含量为%。

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17、下图1为实验室制取氨气的实验装置。

(1)、写出A中所发生反应的化学方程式。要收集干燥的氨气，可以用作干燥剂。

(2)、在收集氨气时试管口棉花的作用是。

(3)、检验氨气已充满试管B的方法是。

(4)、一位学生用制得的氨气，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是。

(5)、①另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉的是。

A．CaCO₃粉末和浓盐酸 B．NH₄HCO₃溶液与稀NaOH溶液

C．HCl和AgNO₃溶液 D．HCl和无色酚酞溶液

②该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是。

A．硝酸铵 B．食盐 C．浓硫酸 D．硫酸铜

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18、阅读题目，回答问题：

(1)、FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为，正极电极反应为。

(2)、为探究FeCl₃在H₂O₂制取O₂反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL11mol·L^-1 H₂O₂溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1mol·L^-1FeCl₃溶液，立即产生大量气泡。(已知H₂O₂不与Cl^-反应)

①加FeCl₃溶液反应20min后，H₂O₂的浓度变为10. 5mol·L^-1 ，则20min内H₂O₂的平均反应速率为。

②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe³⁺的量没有变化。综合以实验，可推断出：在H₂O₂制O₂反应中，FeCl₃作剂。

(3)、如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。

①该电池的正极是电极 (填“a”或“b)，负极发生反应的反应类型为。

②电池工作时，溶液中的K⁺会向区移动(填“正极”或“负极”)，当外电路中转移1mol电子时，消耗的O₂在标准状况下体积为。

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19、利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中的NO和NO₂ ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应过程中NO₂、NH

_{4}^{+}

之间的反应是氧化还原反应 B、汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的 C、NH

_{4}^{+}

中含有非极性共价键 D、上述历程的总反应为2NH₃+NO+NO₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array}

2N₂+3H₂O

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20、关于下图的说法不正确的是(　　)

A、1 mol I₂(s)与1 mol H₂(g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量 B、2 mol HI(g)分解生成1 mol I₂(g)与1 mol H₂(g)时，需要吸收12 kJ的能量 C、1 mol I₂(s)变为1 mol I₂(g)时需要吸收17 kJ的能量 D、I₂(g)与H₂(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应

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