相关试卷

1、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、在常温常压下，N_A个氧气分子的体积为11.2L B、标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5N_A C、32gO₃和O₂的混合气体所含原子数为2N_A D、含有2N_A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为22.4L

查看解析
2、下列反应的离子方程式中正确的是

A、铝与氢氧化钠反应：2Al+2OH^-=2AlO $_{2}^{-}$ +H₂↑ B、氧化钠与水反应：Na₂O+H₂O=2NaOH C、氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^- D、过量CO₂通入澄清石灰水：CO₂+OH^-=HCO $_{3}^{-}$

查看解析
3、某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是

A、a时刻 Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和 B、a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C、AB段溶液的导电能力不断减弱说明生成的 BaSO₄不是电解质 D、BC段溶液的导电能力不断增大主要是由于过量的H₂SO₄电离出的离子导电

查看解析
4、2019年诺贝尔化学奖获得者Whittlingham博士用二硫化钛(TiS₂)与锂造出了锂电池的雏形。Ti的一种核素为 ${}_{22}^{48}T i$ ，下列有关 ${}_{22}^{48}T i$ 的说法错误的是

A、原子序数为22 B、质子数为22 C、中子数为26 D、电子数为48

查看解析
5、下列说法正确的是

A、0.1mol/L的FeCl₃溶液中， ${Cl}^{-}$ 的物质的量为0.3mol B、N_A个HCl分子溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1mol·L^-1 C、将10mL2mol·L^-1H₂SO₄与100mL水混合，得到0.2mol·L^-1H₂SO₄溶液 D、将100mL饱和NaCl溶液浓缩至80mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高

查看解析
6、金属钠与水反应的实验中，能体现出钠的性质的是

A、黑色的金属 B、熔点高 C、硬度大 D、容易失电子

查看解析
7、除去食盐中少量的 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，而又不引入新的杂质离子，应依次加入

A、BaCl₂、Na₂CO₃ B、Na₂CO₃、BaCl₂ C、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl D、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、HCl

查看解析
8、下列实验操作或装置错误的是

A

B

C

D

向容量瓶中转移液体

称取一定质量的NaOH

吸收易溶性气体

加热液体药品

A、A B、B C、C D、D

查看解析
9、下列说法正确的是

A、能导电的物质是电解质 B、二氧化碳是电解质 C、液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，但它们都是电解质 D、蔗糖、葡萄糖、乙醇都易溶于水，所以它们都是电解质

查看解析
10、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是

A、冰水混合物 B、云 C、雾 D、Fe(OH)₃胶体

查看解析
11、过氧化钠是重要的工业漂白剂。某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

(1)、【装置分析】
i.装置 $A$ 中反应的离子方程式是。

ii.装置 $B$ 中的试剂是(填序号)。

a.饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

b.饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

c.浓 $H_{2} {SO}_{4}$

iii.装置 $C$ 中的试剂是。

(2)、【进行实验】
步骤 $1$ ：打开 $K_{2}$ ，关闭 $K_{1}$ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 $a$ 处。

步骤 $2$ ：打开 $K_{1}$ ，关闭 $K_{2}$ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 $a$ 处。

步骤 $1$ 和步骤 $2$ 中， $a$ 处带火星的木条产生的实验现象分别是。

(3)、【实验反思】
i.有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是。

ii.需要补充的实验操作是取装置 $E$ 中反应后的少量固体，。

查看解析
12、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知：①Se＋2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O； ②2SO₂＋SeO₂＋2H₂O=Se＋2SO₄^2－＋4H^＋。

(1)、Se与浓H₂SO₄的反应中，氧化剂是，还原剂是，反应中被还原的元素是。当有标准状况下22.4 L SO₂气体生成时，转移电子的物质的量是 mol。

(2)、依据反应①、②判断SeO₂、浓H₂SO₄、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是。

(3)、用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：。

(4)、SeO₂、KI和HNO₃发生如下反应：SeO₂＋KI＋HNO₃→Se＋I₂＋KNO₃＋H₂O
配平上述反应的化学方程式。。

查看解析
13、下表为元素周期表的一部分，表中列出了 $11$ 种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

主族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

周期

2

⑥

⑦

⑨

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑪

(1)、化学性质最不活泼的元素是(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是。

(2)、①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是。

(3)、①、③、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是(元素符号表示)。

(4)、⑥、⑦两种元素形成的最简单氢化物的稳定性由大到小的顺序(写化学式)；写出⑦元素形成的简单氢化物的电子式。

(5)、⑧、⑪两种元素形成的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序(写化学式)。

查看解析
14、已知 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 为短周期元素， $W$ 、 $Z$ 同族， $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 同周期， $W$ 的气态氢化物的稳定性的大于 $Z$ 的气态氢化物的稳定性， $X$ 、 $Y$ 为金属元素， $X$ 的阳离子的氧化性小于 $Y$ 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 的原子半径依次减小 B、 $W$ 与 $X$ 形成的化合物中只含离子键 C、 $W$ 的气态氢化物的沸点一定高于 $Z$ 的气态氢化物的沸点 D、若 $W$ 与 $Y$ 的原子序数相差 $5$ ，则二者形成化合物的化学式一定为 $Y_{2} W_{3}$

查看解析
15、下列化学用语对事实的表述不正确的是

A、硬脂酸与乙醇的酯化反应：C_l7H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OH $⇌_{△}^{浓硫酸}$ C_l7H₃₅CO¹⁸OC₂H₅+H₂O B、常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH₃·H₂O $⇌_{}^{}$ NH₄⁺+OH⁻ C、由Na和Cl形成离子键的过程： D、电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺ +2e⁻=Cu

查看解析
16、下列说法不正确的是（）

A、构成单质的分子内不一定存在共价键 B、HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键 C、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D、NaCl晶体熔化，需要破坏离子键

查看解析
17、据最新报道，放射性同位素钬 ${}_{67}^{166}H o$ 可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为

A、 $32$ B、 $67$ C、 $99$ D、 $166$

查看解析
18、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）

A、原子半径Z<M B、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C、X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D、W是和X同一族的短周期元素，最简单氢化物沸点W<X

查看解析
19、有些金属的表面在空气中能自然形成致密的氧化膜，从而保护内层金属不易被继续氧化，符合这种特点的金属是

A、 $K$ B、 $Na$ C、 $Fe$ D、 $Al$

查看解析
20、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是

A、铝是地壳里含量最多的元素 B、在常温下，铝不能与氧气反应 C、在常温下，可以用铝制容器盛装冷的浓硫酸 D、氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应

查看解析

上一页 1814 1815 1816 1817 1818 下一页跳转

A	B	C	D

向容量瓶中转移液体	称取一定质量的NaOH	吸收易溶性气体	加热液体药品

主族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑪