高中化学人教版-试题列表-第1818页

1、模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是

A、NaCl固体中存在自由移动的Na⁺、Cl^- B、该过程可以表示为NaCl

\begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix}

Na⁺+Cl^- C、水合氯离子中H₂O的H最靠近Cl^- D、NaCl溶液是电解质

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2、下列离子方程式书写正确的是

选项	实验操作和现象	离子方程式
A	钠与水反应	2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
B	刻蚀印刷电路板	Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
C	H₂O₂溶液滴入酸性KMnO₄溶液中，紫色褪去	2MnO $_{4}^{-}$ +7H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+6O₂↑+10H₂O
D	Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量澄清石灰水	Ca²⁺+2HCO $_{3}^{-}$ +2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO $_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、1.0mol/L的KSCN溶液：Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO

_{4}^{2 -}

B、使石蕊呈红色的溶液：Fe²⁺、K⁺、Cl^-、ClO^- C、能与HCO

_{3}^{-}

反应的溶液：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、CO

_{3}^{2 -}

D、澄清透明溶液：Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO

_{4}^{2 -}

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4、已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、18g重水含有的电子数为9N_A B、足量铁粉与1mol氯气充分反应，转移电子数3N_A C、0.1mol/LAlCl₃溶液中含有的Cl₃数目为0.3N_A D、同温同压下，体积相同的CH₄与NH₃的分子数均为N_A

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5、小强的化学笔记中有如下内容：

①单质分为金属和非金属两类；

②无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；

③合金的熔点一定低于各成分金属

④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；

⑤在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物都是电解质；

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应；

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。

你认为他的笔记中正确的有几项

A、2 B、3 C、4 D、5

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6、丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力。下列颜色变化过程中气体被氧化的是

A、水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色 B、H₂通过灼热的氧化铜固体由黑色变为红色 C、白色的CuSO₄粉末遇水蒸气变蓝 D、Cl₂使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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7、下列有关实验说法，不正确的是

A、碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 B、中学实验室中可以将未用完的钠放回原试剂瓶 C、向Na₂CO₃粉末中滴加几滴蒸馏水，Na₂CO₃结块变成晶体，并伴随着吸热现象 D、用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，应重新配制

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8、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是

A、S^2-核外电子排布结构示意图：

B、质子数为18、中子数为22的氩原子：

_{18}^{22}

Ar C、“氢燃烧”反应

_{1}^{1}

H+

_{1}^{2}

H→

_{2}^{3}

He+γ涉及的三种核素互为同位素 D、Mg和Cl形成离子键的过程：

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9、“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO₂的说法错误的是

A、CO₂晶体可用于人工增雨 B、CO₂属于酸性氧化物 C、CO₂分子中含有非极性键 D、CO₂是侯氏制碱法的原料之一

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10、关于下列诗句或谚语，说法合理的是

A、“滴水石穿、绳锯木断”前者包含化学变化，而后者包含物理变化 B、“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 C、“日照澄州江雾开”诗句中描述的丁达尔现象是因为胶体粒子本身发光 D、“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”诗中涉及的焰色试验属于化学变化

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11、将一定量铝粉和铁粉的混合物加入一定量极稀的硝酸中，充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入

4 mol \cdot L^{- 1}

的

NaOH

溶液，所加

NaOH

溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：

已知：ⅰ. $8 Fe + 30 {HNO}_{3} = 8 Fe {({NO}_{3})}_{3} + 3 {NH}_{4} {NO}_{3} + 9 H_{2} O$

ⅱ. $Al + {HNO}_{3} \overset{}{\to} Al {({NO}_{3})}_{3} + {NH}_{4} {NO}_{3} + H_{2} O$

ⅲ. ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O$

ⅳ.不考虑水的电离及物质与水发生的反应；

ⅴ.不考虑空气对反应的影响。

回答下列问题：

(1)、“0”点时，溶液中所含的溶质为

Fe {({NO}_{3})}_{3}

、

Al {({NO}_{3})}_{3}

、

{NH}_{4} {NO}_{3}

和(填化学式)。

(2)、在反应

8 Fe + 30 {HNO}_{3} = 8 Fe {({NO}_{3})}_{3} + 3 {NH}_{4} {NO}_{3} + 9 H_{2} O

中：

①该反应出现的物质中属于盐的是(填化学式)。

②检验 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液中 ${Fe}^{3 +}$ 的方法为。

③化合物 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 中，氮元素的化合价为。

(3)、反应ⅱ的离子方程式为。

(4)、原混合物中，铁粉的总质量为g。

(5)、“x”点对应的溶液中：

① $x =$ 。

②该点对应的溶液中，所含 ${NO}_{3}^{-}$ 的总物质的量为mol。(不考虑 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${Al}^{3 +}$ 与 $H_{2} O$ 发生的反应)

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12、

{ClO}_{2}

与

{Cl}_{2}

的氧化性相近。

{ClO}_{2}

在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某化学兴趣小组通过如图所示装置(夹持装置已略去)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

已知：①仪器a中发生的反应为 ${NaClO}_{3} + HCl \overset{}{\to} {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + NaCl + H_{2} O$ (未配平)；

②仪器b中盛装的粉末的作用是除去生成的 ${Cl}_{2}$ ；

③ ${ClO}_{2}$ 被稳定剂完全吸收生成 ${NaClO}_{2}$ ；

④酸性条件下， ${NaClO}_{2}$ 可发生反应生成 $NaCl$ 并释放出 ${ClO}_{2}$ ；

⑤淀粉遇碘会变蓝。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、打开

K_{1}

、关闭

K_{2}

，仪器a中发生反应的离子方程式为。

(3)、一段时间后，关闭

K_{1}

、打开

K_{2}

，此时仪器c中释放出的气体为(填化学名称)，仪器d中观察到的现象为。请写出仪器d中

{ClO}_{2}

与

KI

发生反应的化学方程式：。

(4)、仪器e中可能发生的反应：

ⅰ. $2 {ClO}_{2} + 2 NaOH = {NaClO}_{3} + {NaClO}_{2} + H_{2} O$ ；

ⅱ. $6 {ClO}_{2} + 6 NaOH = 5 {NaClO}_{3} + NaCl + 3 H_{2} O$ 。

①反应ⅰ中，氧化产物为(填化学式)。

②若反应ⅰ和ⅱ同时发生，当通入1mol ${ClO}_{2}$ 时，恰好被2L未知浓度的 $NaOH$ 溶液完全吸收，当此时 $\frac{c ({NaClO}_{3})}{c (NaCl) + c ({NaClO}_{2})} = 3$ ，则反应后的溶液中 $c (NaCl) =$ (填具体数字) $mol \cdot L^{- 1}$ (不考虑气体逸出和溶液体积的变化)。

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13、粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质

{CaCl}_{2}

、

{MgCl}_{2}

一并除去，设计了如下方案：

回答下列问题：

(1)、为了加快粗盐的溶解，可采取的措施有(填一种即可)。

(2)、写出步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式：。

(3)、沉淀B的主要成分为(填化学式)。

(4)、在步骤Ⅵ中，(填“能”或“不能”)用稀硝酸代替稀盐酸进行该实验，理由为。

(5)、步骤Ⅶ中操作b指的是。

(6)、该方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多，理由为。

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14、钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石(

{TiO}_{2}

)，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：

已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；

②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。

(1)、在反应I中：

①下列有关CO的说法正确的是(填标号)。

A．属于酸性氧化物 B．摩尔质量为28 C．为可燃性气体 D．具有还原性

②反应I的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为。

③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为(标准状况下)。

(2)、在反应II中：

①氩气的作用为。

②该反应的基本反应类型为。

(3)、为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为

cmol \cdot L^{- 1}

的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸：

①上述反应的离子方程式为。

②金属钛的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。

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15、常温下，将等质量的

Mg

和

Al

分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线Ⅰ代表

Mg

与稀硫酸反应的变化曲线 B、参加反应的

Mg

和

Al

的质量之比：

\frac{m (Mg)}{m (Al)} = \frac{3}{4}

C、在

Al

与稀硫酸的反应中，每转移0.6mol电子，同时生成气体的体积为6.72L(标准状况下) D、上述发生的反应中，稀硫酸的量不足

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16、下列化学方程式书写正确的是

A、

{CO}_{2}

通入

{CaCl}_{2}

溶液中：

{CO}_{2} + {CaCl}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 HCl

B、

{FeCl}_{3}

溶液与

KI

溶液混合：

2 {FeCl}_{3} + 2 KI = 2 {FeCl}_{2} + I_{2} + 2 KCl

C、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：

2 {NaHSO}_{4} + 2 Ba {(OH)}_{2} = 2 {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O + 2 NaOH

D、钠投入硫酸铜溶液中：

2 Na + {CuSO}_{4} = Cu + {Na}_{2} {SO}_{4}

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17、某化学兴趣小组甲同学为了测定

{BaCl}_{2}

和

KCl

的混合溶液中

K^{+}

的物质的量浓度，将其分成两等份，分别进行了如下实验：

实验Ⅰ.

实验Ⅱ.

则原混合溶液中 $K^{+}$ 的物质的量浓度为

A、

0.04 mol \cdot L^{- 1}

B、

0.08 mol \cdot L^{- 1}

C、

0.12 mol \cdot L^{- 1}

D、

0.16 mol \cdot L^{- 1}

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18、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、物质的量均为0.1mol的

{Na}_{2} O

与

{Na}_{2} O_{2}

中，所含的阴阳离子总数均为

0 {.3N}_{A}

B、标准状况下，2.24L乙醇(

C_{2} H_{5} OH

)分子中，所含的原子总数为

0 {.9N}_{A}

C、0.1mol氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为

0 {.1N}_{A}

D、加热条件下，含4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为

N_{A}

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19、有一包固体混合物，其中含有

{AgNO}_{3}

、

Cu {({NO}_{3})}_{2}

、

Mg {({NO}_{3})}_{2}

及铁粉，将其加入盛有足量水的烧杯中，一段时间后，过滤(不考虑空气对反应的影响)。下列说法正确的是

A、若滤液中有

{Fe}^{2 +}

，则滤纸上一定有

Cu

B、若滤液中有

{Ag}^{+}

，则滤纸上一定没有

Fe

C、滤液中有

{Mg}^{2 +}

，滤纸上一定有

Ag

、

Cu

D、若滤液中有

{Cu}^{2 +}

，则滤纸上一定没有

Ag

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20、某实验兴趣小组同学采用如图所示装置制备Fe（OH）₂ ，下列说法错误的是

A、实验开始前，应检查装置气密性 B、气体a的主要成分为氢气 C、为了制备较纯的Fe（OH）₂ ，应打开K₁ ，关闭K₂ ，将装置内的气体尽可能赶出去 D、盛装稀盐酸的仪器使用前要检查是否漏液

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