高中化学人教版-试题列表-第1818页

1、下列有关甲烷的叙述不正确的是（）

A、甲烷的二氯代物只有一种 B、甲烷性质稳定，通常情况下不与强酸、强碱、氧化剂反应 C、烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃燃烧时生成

C O_{2}

和

H_{2} O

D、

1 m o l

甲烷在光照条件下最多可以和

2 m o l C l_{2}

发生取代反应

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2、下列结构式中，从成键情况看不合理的是（）

A、

B、

C、

D、

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3、下列说法不正确的是（）

A、二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B、酸雨是指pH小于7的雨水 C、对废旧电池进行回收处理，可防止电池对土壤和水体的污染 D、居室污染主要来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体

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4、硫铁矿(主要成分为FeS₂)是重要的矿产资源，以硫铁矿为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)和亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的工艺流程如下：

(1)、写出硫铁矿在空气中焙烧的化学反应方程式

(2)、通入氯气氧化的目的是

(3)、气体的主要成分是SO₂ ，实验室中可用NaOH溶液回收，将SO₂气体通入到0.100 mol·L^-1 200 mL的NaOH溶液中，溶液中含硫元素的离子的物质的量与SO₂的通入量的关系如图：实线A是的变化曲线，虚线B是的变化曲线(填离子符号)，交点C处发生反应的离子方程式为。

(4)、将0.2 mol·L^-1的KI溶液和0.05 mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液等体积混合后，取混合液完成实验探究，实验室提供以下药品：硝酸银溶液，硫氰化钾溶液，铁氰化钾溶液，淀粉溶液，能说明下列溶液中存在化学平衡“2Fe³⁺+2I^-

\overset{}{⇌}

2Fe²⁺+I₂”的操作是，现象是。

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5、氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)、已知：断裂1mol H-H、 1molO=O、1mol H-O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ。在2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)反应中，44.8L H₂(标准状况)恰好完全反应放出的能量为kJ。

(2)、CH₄燃料电池如图2、图3所示，放电时，氧化产物依次为CO₂、K₂CO₃。

①图2中Pt极为(填“正”或“负”)极。

②图3中负极的电极反应式为。

③若消耗等物质的量的CH₄ ，则图2、图3装置中通过外电路的电子数之比为。

(3)、某温度下在2L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

①写出该反应的化学方程式。

②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达平衡状态的是。

A． X、Y、Z的浓度相等

B．容器内气体压强保持不变

C． X、Y的反应速率比为3： 1

D．生成1 molY的同时生成2molZ

③计算0~2minY的化学反应速率是mol/(L·s)，该反应达平衡时，X的转化率为。

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6、某小组同学欲探究NH₃催化氧化反应，按如图所示装置进行实验。

已知装置A是实验室制氧气、B是实验室制氨气，可选药品如下：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、生石灰、MnO₂。

(1)、仪器b的名称为。

(2)、装置A烧瓶中固体的作用为。

(3)、仪器b中盛放的试剂可以是____(填字母)。

A、浓硫酸 B、碱石灰 C、五氧化二磷 D、硫酸铜

(4)、装置E中发生反应的化学方程式：

(5)、甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：

①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)。

②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：。

(6)、尾气处理装置所需的液体试剂是。

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7、按要求填空

(1)、下列几组物质中，互为同系物的有，互为同分异构体的有。

①O₂和O₃ ②³⁵Cl和³⁷Cl ③CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₃ ④和 ⑤CH₃ (CH₂) ₃CH₃ 和(CH₃) ₂CHCH₂CH₃

(2)、写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：。

(3)、写出工业利用乙烯与水制取乙醇的化学方程式。

(4)、写出丙烯合成聚丙烯的化学方程式。

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8、在5L的恒容密闭容器中进行反应4NH₃(g)+5O₂(g)

⇌_{}^{}

4NO(g)+6H₂O(g)，起始时，通入4molNH₃和5molO₂ ， 20min后反应达到平衡，此时测得NO的物质的量为2mol。下列有关说法中正确的是（）

A、升高温度，化学反应速率增大 B、其他条件保持不变，加入催化剂，反应速率不变 C、达到平衡后，4v(NH₃)=5v(O₂) D、其他条件保持不变，延长反应时间可提高反应的限度

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9、可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（）

A、10min内，Y的平均反应速率为0.03mol•L^-1•s^-1 B、第10min时，X的平均反应速率为0.01mol•L^-1•min^-1 C、10min内，消耗0.6molY生成0.4molZ D、10min内，X的转化率大于Y的转化率

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10、某同学设计如图装置探究H₂O₂、SO₂、I₂的氧化性强弱。首先用N₂排净装置内空气，然后通入SO₂ ，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H₂O₂溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H₂O₂溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是（）

A、甲中蓝色溶液褪色说明SO₂将I₂氧化 B、乙中反应的离子方程式是SO₂+Ba²⁺+H₂O₂=BaSO₄↓+2H⁺ C、实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO₂与H₂O₂反应 D、由实验可知H₂O₂、SO₂、I₂氧化性由强到弱的顺序是H₂O₂＞I₂＞SO₂

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11、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1mol SO₂与足量的O₂反应，产生的SO₃数目为 N_A B、某浓硝酸中n(HNO₃)= 2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1molNO₂ C、1molFe 与S完全反应，转移电子数为2N_A D、标准状况下，11.2L 的SO₃中含有的分子数为0.5N_A

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12、已知铅酸蓄电池工作时的总反应为：

P b + P b O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} = 2 P b S O_{4} + 2 H_{2} O

。下列说法正确的是（）

A、电池放电后，二氧化铅电极的质量变轻 B、电子从二氧化铅电极经导线流向铅电极 C、铅是电池的正极，发生氧化反应 D、铅电极的电极反应式：

P b - 2 e^{-} + S O_{4}^{2 -} = P b S O_{4}

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13、除去混在乙烷中的少量乙烯的方法是（）

A、将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 B、将混合气体与KMnO₄溶液中 C、将混合气与H₂加成 D、将混合气体与氯气混合光照

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14、下列反应属于取代反应的是（）

A、CH₄+2O₂

\to_{}^{点 燃}

CO₂+ 2H₂O B、Fe+CuSO₄=Cu+ FeSO₄ C、2Na+ 2H₂O= 2NaOH+ H₂↑ D、CH₃CH₂Cl+Cl₂

\to_{}^{光 照}

CH₃CHCl₂+ HCl

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15、下列说法正确的是（）

A、CH₄、CH₃CH₃互为同分异构体 B、CH₄ 、CH₃Cl、CCl₄都具有正四面体结构 C、烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 D、

和

是两种有机物

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16、下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）

A、任何化学反应都伴随能量变化 B、某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂时则放出能量 C、形成新化学键不一定放出能量 D、有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成

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17、一定条件下，将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)

\overset{}{⇌}

Z(g)+2W(g)。 2min 末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（）

A、当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B、0~ 2min用Z表示的反应速率为0.2mol·L^-1·min^-1 C、从1min到2min过程中，气体的压强没有变化 D、反应过程中X和Y的转化率之比为1：1

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18、下列实验结论与实验现象相符合的一组是（）

选项	实验	现象	结论
A	向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热	产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	原溶液中含有NH₄^＋
B	把SO₂通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫色褪去	SO₂具有漂白性
C	向蔗糖中滴加浓硫酸	蔗糖变黑	浓硫酸有吸水性
D	铝制品盛放浓硝酸	无明显现象	浓硝酸与金属铝不反应