相关试卷

1、向一铝质易拉罐中充满 ${CO}_{2}$ ，然后往罐中注入足量的 $NaOH$ 浓溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿又鼓起来恢复原样。下列说法正确的是

A、易拉罐先变瘪的原因为 ${CO}_{2}$ 与 $NaOH$ 溶液反应生成了 ${NaHCO}_{3}$ B、 ${CO}_{2}$ 属于酸性氧化物且其相对分子质量为44 C、再过一会儿又鼓起来的原因是生成的 ${NaHCO}_{3}$ 分解重新生成了 ${CO}_{2}$ D、上述反应中，每消耗0.2mol $NaOH$ ，同时消耗 ${CO}_{2}$ 的体积为2.24L

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2、红热的铁与水蒸气反应及其部分产物的验证实验装置如图所示，夹持装置已略去，下列有关该实验的说法错误的是

A、浓硫酸的作用是干燥生成的气体 B、实验过程中，可观察到盛有氧化铜的硬质玻璃管中固体颜色由红色变为黑色 C、实验过程中，干燥管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，是由于氢气与氧化铜反应生成的水使其变蓝 D、该实验中涉及的反应不一定均为氧化还原反应

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3、下列说法正确的是

A、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 C、金刚石和石墨互为同素异形体，氧气和臭氧也互为同素异形体 D、同一物质所形成的溶液，浓度越大，其导电能力越强

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4、向 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中投入一小块金属钠(如图所示)，反应完全后，过滤并洗涤，所得沉淀干燥后在空气中完全灼烧。下列说法正确的是

A、所得沉淀为 $Al$ B、 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液可以导电，故 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液是电解质 C、可以用手代替镊子直接取用金属钠进行该实验操作 D、灼烧后所得产物既能与稀的强酸溶液反应，也能与稀的强碱溶液反应

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5、下列各组离子中，在酸性条件下能大量共存的是

A、 ${Na}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ B、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$

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6、将铁钉置于下列试管所盛装的试剂中，能产生H₂的是

A、 B、 C、 D、

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7、下列物质中属于碱性氧化物的是

A、 ${Mn}_{2} O_{7}$ B、 ${Fe}_{2} O_{3}$ C、 ${Na}_{2} O_{2}$ D、 ${KClO}_{3}$

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8、实验室欲用固体 $NaCl$ 配制250mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $NaCl$ 溶液，下列仪器不需要的是

A、 B、 C、 D、

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9、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A、苛性钠常用于治疗胃酸过多 B、氧化亚铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C、工业上能以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 D、生铁具有良好的延展性和机械性能，广泛用于制造机械和交通工具

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10、某同学按下表操作，当物质充分反应后，最终发现仅有一个烧杯中有固体剩余。

烧杯编号

①

②

③

盛装的液体

$0 .1L1mol/L$ 稀硫酸

$0 .1L1mol/L$ 稀硫酸

$0 .1L1mol/L$ 稀硫酸

加入的固体(质量相等)

$Na$ 粒

$Fe$ 粉

$Al$ 片

(1)、有固体剩余的是(填编号)，固体的质量m满足的范围是；

(2)、当产生 $H_{2}$ 量满足①>③>②时，固体的质量m满足的范围是；此时将反应后中①的溶液逐滴加入到②的溶液中并放置一段时间，整个过程中可以观察到的现象有。

(3)、将③中的溶液过滤，向滤液中滴加 $1 mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液，得到 $2 .6g$ 沉淀，则加入的 $NaOH$ 溶液的体积为。

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11、工业上氯化铁的用途很多，生产氯化铁也有多种方法、如氯化法、熔融法、复分解法等。其中氯化法以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，得到的氯化铁蒸气和尾气[用氯化亚铁溶液吸收可制得副产品(氧化铁溶液)]由炉顶排出，氯化铁蒸汽进入捕集器中冷凝为固体结晶，即是成品。某同学设计的氧化法制备氯化铁的装置如图。

查阅资料：

① ${FeCl}_{3}$ 易溶于水并且有强吸水性，吸收空气里的水分，易潮解；

②直接将 ${FeCl}_{3}$ 溶液加热蒸干，得到的固体是 $Fe {(OH)}_{3}$ 而不是 ${FeCl}_{3}$ 晶体；

③ $KSCN$ 中的硫元素为-2价。请回答下列问题：

(1)、实验前，需进行的操作是。

(2)、装置III中盛放的试剂是(填名称)，装置IV的作用是。

(3)、盛放 $NaOH$ 溶液的装置的作用是。

(4)、实验结束后取装置V中的少量固体加水溶解，向其中滴加 $KSCN$ 溶液，观察到，即可证明产物为 ${FeCl}_{3}$ 。用 $KSCN$ 溶液和氯水可以检验 ${Fe}^{2 +}$ ，滴加过量氯水出现溶液先变红色后又迅速褪色的现象，甲同学猜测其原因，可能是溶液中的 ${SCN}^{-}$ 与过量氯水发生了化学反应。
a.甲同学猜测的依据是。

b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是。

(5)、氯化法制氯化铁时，得到副产品。若向某 $200 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{2}$ 溶液中通入足量 ${Cl}_{2}$ ，充分反应后将所得溶液直接蒸干，并将所得固体灼烧至质量不再变化，则灼烧后残留固体的质量为g。

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12、如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，回答下列问题：

(1)、N在周期表中的位置是。

(2)、化合物 ${XR}_{2}$ 的电子式为。

(3)、R，Q的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是。(填化学式)。

(4)、 $1L 1.5 mol / L$ 的M的最高价氧化物的水化物与标况下 $22 {.4LXZ}_{2}$ 反应的所得溶质为(填化学式)，其物质的量之比为。

(5)、向N的简单离子的水溶液中通入过量的Y的气态氢化物，请写出发生反应的离子方程式。

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13、金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。请回答下列关于金属及其化合物的问题：

(1)、若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是_______。

A、 ${NH}_{4}^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Na}^{+}$ B、 ${Na}^{+} 、 {Ba}^{2 +} 、 {Mg}^{2 +} 、 {HCO}_{3}^{-}$ C、 ${SO}_{4}^{2 -} 、 {Mg}^{2 +} 、 K^{+} 、 {Cl}^{-}$ D、 ${Fe}^{2 +} 、 K^{+} 、 {AlO}_{2}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$

(2)、实验室里保存 ${FeSO}_{4}$ 溶液时，常在溶液中加入，其目的为。

(3)、实验室配制 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液时，为了防止 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 水解，需要将 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶于稀硫酸中，再加水稀释。现需配制 $100 mL1mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，需要用托盘天平称量g ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 晶体，配制该溶液所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要；如果配制时俯视定容，那么所配溶液的浓度(填“偏大”、“小”或“无影响”)。

(4)、除杂：(括号内为杂质)
① ${FeCl}_{3} ({FeCl}_{2})$ 除杂试剂为(填化学式)，离子方程式为；

② ${Fe}_{2} O_{3} ({Al}_{2} O_{3})$ 除杂试剂为(填化学式)，离子方程式为。

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14、某实验小组测定铁的氧化物 ${Fe}_{x} O_{y}$ 的化学式，已知该氧化物中铁元素只有 $+ 2$ 和 $+ 3$ 两种价态，实验步骤如图，下列说法错误的是

A、只有步骤②发生了氧化还原反应 B、溶液a中阳离子有 $H^{+} 、 {Fe}^{3 +}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ C、溶液b中 $n ({Fe}^{3 +}) ： n ({Cl}^{-}) = 1 ： 3$ D、通过计算可得该氧化物的化学式为： ${Fe}_{4} O_{5}$

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15、科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用 ${MnO}_{2}$ 氧化废电池没出液中的Fe²⁺( ${2Fe}^{2+} {+MnO}_{2} {+4H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+Mn}^{2+} {+2H}_{2} O$ )，再加适量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 调pH使 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀。研究发现pH对 ${Fe}^{2 +}$ 的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。

已知：i．pH越大， $c (H^{+})$ 越小；

ii．酸性条件下 ${MnO}_{2}$ 被还原为 ${Mn}^{2 +}$

下列说法不合理的是

A、由图1可知， ${Fe}^{2 +}$ 氧化率随浸出液pH增大而减小 B、若起始浸出液pH=1， ${MnO}_{2}$ 与Fe²⁺反应一段时间后，浸出液pH会减小 C、 ${Fe}^{3 +}$ 转变为沉淀的离子方程式为： $2 {Fe}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} {+3H}_{2} {O=2Fe(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ D、推测若用 ${NaHCO}_{3}$ 调溶液pH也可以使 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀

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16、物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，N和Z的原子序数之差为8。下列说法正确的是

A、X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 B、可通过比较Y单质与N单质的还原性强弱来判断Y、N的非金属性强弱 C、Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点 D、化合物W常用作氧化剂，宜在高温下使用

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17、在实验室中，只允许选用下列玻璃仪器(非玻璃仪器药品可任意选)就能完成的实验是

A、分离水和乙醇的混合物 B、用 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应制取 $O_{2}$ C、分离实验室制取氯气后的 ${MnO}_{2}$ 与 ${MnCl}_{2}$ 溶液 D、用 $Fe$ 粉和水蒸气反应制取 $H_{2}$

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18、下列离子方程式的书写错误的是

A、将 $Na$ 投入到 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中，有刺激性气味气体放出： $2 Na + {NH}_{4}^{+} + {HCO}_{3}^{-} = 2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + {NH}_{3} ↑ + H_{2} ↑$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 和稀 $HCl$ 的反应： $2 O_{2}^{2 -} + 4 H^{+} = O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、向 $KAl {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中滴加 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液使沉淀质量最大： ${Al}^{3 +} + 4 {OH}^{-} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} = 2 {BaSO}_{4} ↓ + {AlO}_{2}^{-} + 2 H_{2} O$ D、硫酸亚铁溶液在空气中变质： $12 {Fe}^{2 +} + 3 O_{2} + 6 H_{2} O = 8 {Fe}^{3 +} + 4 Fe {(OH)}_{3} ↓$

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19、2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素乙的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是

A、原子半径大小顺序： $W>X>Y>Z$ B、Y、Z、W的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱 C、元素W和X的简单氢化物的沸点： $X < W$ D、元素X与Y、Z、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、离子键、共价键

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20、铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝士矿形式存在(主要成分是 ${Al}_{2} O_{3}$ )。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A、流程中有2次过滤，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B、酸化②通足量的 ${CO}_{2}$ 反应的离子方程式为： ${AlO}_{2}^{-} + {CO}_{2} + 2 H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + {HCO}_{3}^{-}$ C、 $Al {(OH)}_{3}$ 受热分解，生成的高熔点物质可用作高温耐火材料 D、灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石 $({Na}_{3} {AlF}_{6})$ ，目的是增强导电性

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烧杯编号	①	②	③
盛装的液体	$0 .1L1mol/L$ 稀硫酸	$0 .1L1mol/L$ 稀硫酸	$0 .1L1mol/L$ 稀硫酸
加入的固体(质量相等)	$Na$ 粒	$Fe$ 粉	$Al$ 片