相关试卷

1、下列说法中错误的是

A、向饱和碳酸钠溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ 气体会看到白色沉淀，反应中生成了 ${NaHCO}_{3}$ B、X、Y、Z、W有如图1所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X，Y、Z可能是 $Na 、 {Na}_{2} O 、 {Na}_{2} O_{2}$ C、通过卤素单质与 $H_{2}$ 反应的难易程度及其生成的氢化物的稳定性可以判断卤族元素的非金属性强弱 D、图2可以表示向 ${AlCl}_{3}$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液过程中生成沉淀的质量与滴加 $NaOH$ 溶液体积的关系

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2、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将一个干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大的钠，迅速投入热坩埚中，待熔化后撤掉酒精灯	剧烈反应，发出淡黄色火焰，生成淡黄色固体	钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠
B	在某未知溶液中加入几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	${KMnO}_{4}$ 溶液的紫红色褪去	未知溶液一定含有 ${Fe}^{2 +}$
C	将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	有色的鲜花不褪色	干燥的氯气没有漂白性
D	将饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液滴入煮沸的 $NaOH$ 溶液中，用光束照射所得液体	生成红褐色透明液体，用光束照射时可见一条光亮的通路	生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体有丁达尔效应

A、A B、B C、C D、D

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3、推断是化学学习的一种思维方式。下列推断正确的是

A、由熔点 $I_{2} > {Br}_{2}$ ，推断熔点： $Na > Li$ B、由沸点： $H_{2} O > H_{2} S$ ，推断沸点： ${CH}_{4} > {SiH}_{4}$ C、由氧化性： $F_{2} > O_{2}$ ，推断 $F_{2}$ 通入水中可以发生反应： $2 F_{2} + 2 H_{2} O = O_{2} + 4 HF$ D、由还原性， $Ca > Mg$ ，推断 $Ca$ 投入 ${MgCl}_{2}$ 溶液中可以发生反应： $Ca + {Mg}^{2 +} = Mg + {Ca}^{2 +}$

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4、“跑道式”元素周期表结构如图所示：

下列有关叙述错误的是

A、元素a能与水置换出 $H_{2}$ ，且反应比 $Na$ 与水反应更剧烈 B、元素b形成的两种单质分子的化学性质完全不同 C、元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同，且对应的单质都有比较强的氧化性 D、位置h和i处均各含有15种元素

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5、下列说法错误的是（）
①钠着火用干沙土扑灭；

②明矾可用于水的净化和消毒；

③打磨过的铝片加热熔化时会滴落，未打磨的铝片则不会滴落；

④可用铁制容器盛放和运输浓硫酸；

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；

⑥ ${Na}_{2} O_{2}$ 用作呼吸面具的供氧剂；

⑦氧化铝常用来制造耐火材料；

⑧灼烧某待测液，焰色反应为黄色，则待测液中一定不含钾离子；

⑨用电子式表示 ${MgF}_{2}$ 的形成过程：；

A、①⑤⑦⑧ B、①④⑤⑨ C、③④⑧⑨ D、②③⑧⑨

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6、南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后婆步骤，反应过程示意图如下。 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $2 {.24LN}_{2}$ 含有 $N_{A}$ 个价电子 B、 $3 {.5gLi}_{3} N$ 中含有 ${3N}_{A}$ 个共价键 C、若 $0.7 gLi$ 参与第②步反应转移电子数为 $0.1 N_{A}$ D、反应③中每生成 $1 {molNH}_{3}$ ，需要 $H^{+}$ 数目大于 ${3N}_{A}$

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7、下列关于化学与职业的说法错误的是（）

A、营养师会根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳脱食指导 B、水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验评定 C、化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员 D、科技考古研究人员利用 $^{12} C$ 对文物进行年代测定

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8、化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（）

A、“人造太阳”的核燃料是氘、氚， $_{1}^{2} H$ 、 $_{1}^{3} H$ 均为氢元素，故其物理性质和化学性质均相同 B、我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生 C、近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素 D、铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物

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9、将 $80 mL$ 一定物质的量浓度的 $NaOH$ 溶液分成A、B两等份，分别向A、B中通入物质的量不等的 ${CO}_{2}$ ，充分反应后，再继续向两溶液中分别逐滴加入 $xmol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，边滴边振荡，产生的 ${CO}_{2}$ 气体体积(假设所产生的气体全部逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，回答下列问题：

已知：①不考虑水电离出的 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 及 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 与水发生的反应；

②不考虑溶液混合时引起的体积和温度的变化；

③只考虑反应过程中盐酸的酸性。

(1)、由曲线A可知：
①相同状况下， $M ： N =$ 。

②P点溶液中， $c (NaCl) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ (用含x的代数式表示)。

(2)、由曲线B可知：
①“ $0 b$ ”段发生反应的离子方程式为。

②向原B等份的 $NaOH$ 溶液中通入 ${CO}_{2}$ 后，所得溶液中的溶质为(填化学式)，其质量之比为。

(3)、若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀的质量为g(用含x的代数式表示，不考虑气体的逸出，下同)，原 $NaOH$ 溶液中溶质的质量为g。

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10、实验室制备氯气并进行相关实验的装置(加热及夹持装置均已略去)如图。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、该实验装置中有一处明显的错误，请指出具体的错误装置：，判断的理由为。

(3)、装置VI中， $NaOH$ 溶液的作用为。

(4)、装置I中发生反应的化学方程式为。

(5)、实验进行过程中，在装置V中(不考虑物质与水发生的反应)：
①可能观察到的现象为。

②发生反应的离子方程式为。

③由此可判断，氧化性： ${Cl}_{2}$ (填“>”、“<”或“=”) $I_{2}$ 。

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11、合成氨工业生产中所用的 $α - Fe$ 催化剂的主要成分是 $FeO 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 。回答下列问题：

(1)、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的摩尔质量为。

(2)、室温下，将适量的 $FeO$ 粉末投入足量的稀盐酸中：
①取少量上述反应后的溶液于试管中，静置一段时间后，可观察到溶液的颜色由绿色变为黄色，溶液由绿色变为黄色的原因为(用离子方程式表示)。

②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，此时观察到溶液中的现象为。

③(填“能”或“不能”)选用酸性高锰酸钾溶液检验①的试管中 ${Fe}^{2 +}$ 的存在，原因为(用离子方程式表示)。

(3)、在 $FeO 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 的混合物中：
①若铁原子、氧原子的物质的量之比为7∶8，则 $FeO$ 与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的物质的量之比为。

②当该混合物中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为 $a：b(a \neq b)$ 时，该混合物中铁元紫的质量分数为(用含a、b的代数式表示)。

(4)、电子工业上常用30%的 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。发生的反应为 $2 {FeCl}_{3} + Cu = 2 {FeCl}_{2} + {CuCl}_{2}$ ，该反应中，若生成的还原产物与氧化产物质量相差 $11.9 g$ ，则此时转移的电子的物质的量为 $mol$ 。

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12、钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石 $({TiO}_{2})$ ，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：

已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；

②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。

(1)、在反应I中：
①下列有关 $CO$ 的说法正确的是(填标号)。

A．属于酸性氧化物 B．摩尔质量为28 C．为可燃性气体 D．具有还原性

②反应I的化学方程式为。

③每转移 $0.2 mol$ 电子，同时生成 $CO$ 的体积为(标准状况下)。

(2)、在反应II中：
①氩气的作用为。

②该反应的基本反应类型为。

(3)、为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含 $Mg$ )中的钛元素含量。常温下，取 $mg$ 反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为 $cmol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸，当不再出现气泡时，共用去 $VmL$ 稀硫酸：
①上述反应的离子方程式为。

②金属钛的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。

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13、将物质的量之比为4∶1∶3的 $O_{2}$ 、 $C_{3} H_{6}$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 的混合物通入和放入一密闭容器中，用电火花点燃并充分反应后，再恢复到常温下。下列说法正确的是

A、容器中 $C_{3} H_{6}$ 有剩余 B、容器中 ${Na}_{2} O_{2}$ 有剩余 C、容器中 $O_{2}$ 有剩余 D、容器中固体是 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 {NaHCO}_{3}$ 和 $NaOH$

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14、下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中的质量分数的是

A、取ag混合物充分加热，质量减少bg B、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C、取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

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15、粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质 ${CaCl}_{2}$ 、 ${MgCl}_{2}$ 一并除上，进行如图所示的操作(所加试剂均过量，杂质不参与反应)，下列说法错误的是

A、操作I和操作II的名称均为过滤 B、沉淀b的主要成分为 $Mg {(OH)}_{2}$ 、 ${CaCO}_{3}$ C、试剂X只能为稀盐酸 D、往溶液b中滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀产生

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16、现有X、Y、Z三种元素，它们的单质之间有如下性质：①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成 $XZ$ ，燃烧时火焰为苍白色；②X的单质可与Y的单质化合，生成 $X_{2} Y$ ， $X_{2} Y$ 在常温下为液体；③Z的单质溶于 $X_{2} Y$ 中，所得溶液具有漂白性。下列说法错误的是

A、①②③中只有①②发生了氧化还原反应 B、将 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液滴入 $XZ$ 的水溶液中有气泡产生 C、Z的单质溶于 $X_{2} Y$ 中，具有漂白性的物质并不是Z的单质本身 D、X、Y、Z三种元素的单质中只有X、Y的单质在常温下为无色气体

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17、 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 是一种常用的补血剂，在空气中易变质。某同学通过如下实验测定该补血剂中 ${Fe}^{2 +}$ 的含量：先称取 $1.6000 {gFeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 样品，用煮沸冷却的蒸馏水配制成 $100 mL$ 溶液；再量取 $20.00 {mLFeSO}_{4}$ 溶液于锥形瓶中，逐滴滴入 $0.0100 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 溶液，反应完全后，共消耗 $25.00 {mLKMnO}_{4}$ 溶液(不考虑空气对反应的影响)。下列说法错误的是

A、该反应的离子方程式为 $8 H^{+} + 5 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} = 5 {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + 4 H_{2} O$ B、该样品中 ${Fe}^{2 +}$ 的含量为21.875% C、配制溶液时需用到的玻璃仪器仅有烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒和 $100 mL$ 容量瓶 D、用煮沸冷却的蒸馏水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧气

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18、 ${amL Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中，所含 ${Al}^{3 +}$ 的总质量为 $mg$ ，往该溶液中逐滴滴入 $cmol \cdot L^{- 1}$ 的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，当沉淀量达到最大时(不考虑水的电离及 ${Al}^{3 +}$ 与水发生的反应)，共消耗 $bmLBa {(OH)}_{2}$ 溶液，下列说法正确的是

A、 $\frac{m}{bc} = 0.018$ B、沉淀量达到最大时，反应的离子方程式为 ${Al}^{3 +} + {Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + 3 {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + Al {(OH)}_{3} ↓$ C、原 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中， $c ({SO}_{4}^{2 -}) = \frac{m}{18a} mol \cdot L^{- 1}$ D、该反应生成的沉淀均不溶于稀硫酸

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19、下列化学方程式书写正确的是

A、往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸： $2 HCl + {Na}_{2} {CO}_{3} = 2 NaCl + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ B、往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉： ${FeSO}_{4} + Cu = {CuSO}_{4} + Fe$ C、往氯化铁溶液中加入少量金属钠： $6 Na + 6 H_{2} O + 2 {FeCl}_{3} = 6 NaCl + 2 Fe {(OH)}_{3} ↓ + 3 H_{2} ↑$ D、往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳： ${CO}_{2} + {CaCl}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 HCl$

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20、将水滴入盛有过氧化钠的仪器中(如图所示，夹持装置已略去)，下列说法正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 是碱性氧化物 B、气体a能使带火星的小木条复燃，则气体a具有可燃性 C、反应一段时间后，过氧化钠白色粉末逐渐消失，且轻轻触摸该仪器外壁能感受到发烫 D、该实险不需要进行尾气处理

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