高中化学人教版-试题列表-第1821页

1、铁在浓度极稀的硝酸中发生的反应为

{HNO}_{3} + Fe \overset{}{\to} {NH}_{4} {NO}_{3} + Fe {({NO}_{3})}_{3} + H_{2} O

(未配平)，下列说法正确的是

A、该反应出现的物质中，属于氧化物的有4种 B、

Fe {({NO}_{3})}_{3}

溶液可以导电，故

Fe {({NO}_{3})}_{3}

溶液属于电解质 C、该反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的总物质的量之比为15∶4 D、该反应中，每消耗

22.4 gFe

，同时转移

1.2 mol

电子

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2、常温下，往一定量的

Ba {(OH)}_{2}

溶液不断通入

{CO}_{2}

的过程中(如图所示)，下列图像能正确表示该溶液导电能力(用电流强度I表示)变化的是

A、

B、

C、

D、

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3、下列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是

	A	B	C	D
X	$Fe$	$O_{2}$	$O_{2}$	$Al$
Y	${FeCl}_{2}$	${Na}_{2} O_{2}$	$CO$	${AlCl}_{3}$
Z	${FeCl}_{3}$	${Na}_{2} {CO}_{3}$	${CO}_{2}$	${Al(OH)}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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4、某化学兴趣小组同学采用如图所示装置来制备氯气并检验其性质，仪器a中反应的化学方程式为

{KClO}_{3} + HCl(浓) \overset{}{\to} KCl + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O

(未配平)，下列说法正确的是(忽略空气对反应的影响)

A、该反应中，浓盐酸只体现了还原性 B、生成的氯气中的氯全部来自

{KClO}_{3}

C、随着反应进行，烧杯中溶液颜色由绿色变为黄色再变为蓝色 D、由该实验可判断出氧化性：

{KClO}_{3} {>Cl}_{2} {>I}_{2}

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5、铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是

A、实验进行前，应检查装置的气密性 B、该实验表明：常温下，铁的化学性质不活泼 C、生成的气体在点燃之前，必须验纯 D、该反应的基本反应类型为置换反应

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6、下列说法错误的是

A、可用铁质或铝质容器贮存冷的浓盐酸或稀盐酸 B、臭氧和氧气互为同素异形体 C、氯气和钠反应生成

NaCl

，氯气和钾反应生成

KCl

D、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

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7、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A、碳酸氢钠受热易分解，故其可用于治疗胃酸过多 B、聚合硫酸铁

{{[{Fe(OH)}_{n} {({SO}_{4})}_{3}_{- \frac{n}{2}}]}_{m} (n<2)}

是新型絮凝剂，其中

Fe

显+3价 C、《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜 D、返回舱表面的烧蚀层可以保护返回舱不因高温而烧毁，因为烧蚀层的硬度大

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8、Ⅰ.元素周期表在学习研究中有很重要的作用，如图是元素周期表的一部分。

B	C	N	O	F
Al	Si	P	S	Cl
Ga	Ge	As	Se	Br
In	Sn	Sb	Te	I
Tl	Pb	Bi	Po	At

(1)、请画出该部分周期表中金属与非金属的分界线。

(2)、请写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式。

(3)、Ⅱ．镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：

镓(Ga)在元素周期表中的位置为。

(4)、GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产GaN的工艺如图。

①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是。

②“酸浸”操作的目的是。

(5)、As与Ga同周期，与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。

①下列事实不能用元素周期律解释的 (填字母)。

a．碱性： $Ga {(OH)}_{3} > Al {(OH)}_{3}$ b．非金属性：As＞Ga

c．酸性： $H_{3} {AsO}_{4} > H_{3} {AsO}_{3}$ d．热稳定性： ${NH}_{3} > {AsH}_{3}$

用原子结构理论推测，GaAs中As元素的化合价为。

②废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，主要产物为 $H_{3} {AsO}_{4}$ 、 $Ga {({NO}_{3})}_{3}$ 和 ${NO}_{2}$ ，写出该反应的化学方程式。

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9、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：① $H_{2} O$ ②Fe ③ ${Na}_{2} O_{2}$ ④ $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 ⑤ ${NaHSO}_{4}$ 溶液 ⑥干冰⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨ ${NaHCO}_{3}$ ⑩氯水

(1)、以上物质中属于非电解质的是(填序号)。

(2)、请写出③的电子式。

(3)、写出⑤中溶质的电离方程式。

(4)、以上物质中，有一种能在一定条件下与

H_{2} O

反应，且

H_{2} O

做氧化剂，请写出该反应的化学方程式：。

(5)、向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是。

(6)、Ⅱ．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)

能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”、“d”)

(7)、氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为。

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10、水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是

A、去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应 B、每除去1mol

{NH}_{3}

，转移3mol电子 C、该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低 D、去除过程的总反应方程式为：

{2NH}_{3} + 3 {NaClO=N}_{2} + 3 NaCl + 3 H_{2} O

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11、下列说法正确的是

A、食物腐败、

Al {(OH)}_{3}

胶体净水、植物光合作用都与氧化还原反应有关 B、

^{14} C

可用于文物鉴定，

^{14} C

与

^{12} C

互为同素异形体 C、既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物 D、镧镍合金能大量吸收

H_{2}

形成金属氢化物，可作储氢材料

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12、已知某激光打印机墨粉的成分如下：炭黑、四氧化三铁(20~30%)、粘结树脂、电荷调节剂、添加剂等。某学习小组对墨粉展开探究，请回答如下问题：

(1)、四氧化三铁中铁元素的化合价是。

(2)、某同学用最简便的方法检验了四氧化三铁的存在，他的做法是。

(3)、另一位同学用化学方法来检验四氧化三铁的存在，实验方案：①取少量墨粉溶于过量稀硫酸后过滤；②将滤液分为两份，其中一份加入

{KMnO}_{4}

溶液，另一份加入KSCN溶液，这位同学观察到的现象是。

(4)、有同学提出疑问，如果实验室没有稀硫酸，(填“可以”或“不可以”)将墨粉溶于过量的稀盐酸，理由是。

(5)、有同学提出测定墨粉中四氧化三铁含量的实验方案：取

ag

墨粉，溶于过量稀硫酸过滤，加入过量的_______，充分反应后过滤，向滤液中加入足量的

{KMnO}_{4}

溶液。

A、Fe B、Zn C、Cu D、

I^{-}

(6)、已知(5)中消耗

c

mol/L

{KMnO}_{4}

溶液

V

L，墨粉中四氧化三铁质量分数是。

(7)、某同学查阅资料，工业上采用化学共沉淀法制备纳米磁性

{Fe}_{3} O_{4}

，将亚铁盐和铁盐溶液按照一定比例混合，将碱性沉淀剂快速加入到上述混合盐溶液中，搅拌、反应一段时间后，即可得到纳米磁性

{Fe}_{3} O_{4}

粒子，该反应的离子方程式是。

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13、某班同学用如下实验探究

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

性质。回答下列问题：

(1)、分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制

{FeSO}_{4}

溶液时需加入少量铁屑，其目的是。

(2)、甲组同学取2mL

{FeSO}_{4}

溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明

{Cl}_{2}

可将

{Fe}^{2 +}

氧化。

{FeSO}_{4}

溶液与氯水反应的离子方程式为。

(3)、乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL

{FeSO}_{4}

溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。

(4)、丁组同学为了探究

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

与Cu的反应，做了如图所示实验：

① ${Fe}^{3 +}$ 与Cu反应的离子方程式为。

②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：

ⅰ.CuSCN是难溶于水的白色固体；ⅱ.SCN的化学性质与 $I^{-}$ 相似；ⅲ. ${2Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$

填写实验方案：

实验方案	现象
步骤1：取4mL0.2mol/L的 ${FeSO}_{4}$ 溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。	无明显现象
步骤2：取4mL_▲_mol/L的 ${CuSO}_{4}$ 溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。	产生白色沉淀

步骤2中的 ${CuSO}_{4}$ 溶液的浓度是mol/L， ${Cu}^{2 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 反应的离子方程式为。

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14、水是生命之源，通常水加热至100℃时变为水蒸气，加热至2000℃会缓慢分解为

H_{2}

和

O_{2}

，从粒子间的相互作用角度进行分析，这两种变化有所不同。

(1)、水加热至100℃变为水蒸气时，破坏的粒子间的相互作用包含，加热至2000℃分解为

H_{2}

和

O_{2}

时破坏的粒子间的相互作用是。

(2)、以上三种作用力由大到小的顺序是。

(3)、H、

H^{+}

、

H^{-}

半径由大到小的顺序是。

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15、X、Y、Z、W为短周期元素，X²⁻和Y⁺核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是

A、X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大 B、对应单质的氧化性：X＞Z C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D、离子半径X＜Y

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16、下列化学用语不正确的是

A、Na⁺的结构示意图：

B、H₂O的分子结构模型：

C、NaCl的电离方程式：NaCl=Na⁺+Cl⁻ D、用电子式表示HCl的形成过程：

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17、雷雨天闪电时空气中有O₃生成。下列说法中，正确的是

A、O₂和O₃互为同位素 B、O₂和O₃的相互转化是物理变化 C、在相同的温度和压强下，等体积的O₂和O₃含有相同的分子数 D、等物质的量的O₂和O₃含有相同的质子数

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18、2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是

A、Ts是第七周期第ⅦA族元素 B、Ts的同位素原子具有相同的电子数 C、Ts在同族元素中非金属性最弱 D、中子数为176的Ts核素符号是

{}_{117}^{176}

Ts

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19、下列关于化学键的说法中不正确的是

A、化学键是一种作用力 B、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C、化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成 D、非极性键不是化学键

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20、下列物质中，只含有非极性键的是

A、

NaOH

B、

NaCl

C、

H_{2}

D、

H_{2} S

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