高中化学人教版-试题列表-第1808页

1、钛铁矿(FeTiO₃ ，其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，氯化过程发生的化学方程式为

2 {FeTiO}_{3} + 6 C + 7 {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 {FeCl}_{3} + 6 CO + 2 {TiCl}_{4}

。制取金属钞的流程如图所示：

下列说法正确的是（）

A、制取金属钛时通Ar气的目的是隔绝空气 B、氯化过程中还原剂只有焦炭一种物质 C、根据制取金属钛的反应可推测还原性：Mg＞Ti D、标准状况下，消耗22.4 L的氯气可转移4 mol电子

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2、根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是（）

选项	事实	推测
A	Li与水反应缓慢，Na与水反应较快	Rb(第ⅠA族元素的单质)与水反应更剧烈
B	H₂SO₄是强酸，HClO₄也是强酸	H₃PO₄属于强酸
C	F₂的沸点为-188.1℃，Cl₂的沸点为-34.6℃	Br₂的沸点大于-34.6℃
D	F₂与H₂在暗处剧烈化合，Cl₂与H₂光照或点燃时反应	Br₂与H₂在常温下即可反应

A、A B、B C、C D、D

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3、X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中Y、M位于同一主族，Z与M位于同一周期。Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子的核外电子数比Y原子的少1。Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）

A、简单离子的半径：M＞Y＞X＞Z B、简单氢化物的稳定性：Y＜M C、元素M的氧化物对应的水化物为强酸 D、Y、Z、M可以组成多种离子化合物

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4、某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是（）

A、将a中液体挤入b中发生的反应为

2 {KMnO}_{4} + 16 HCl

(浓) = 2 KCl + 2 {MnCl}_{2} +

5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

B、装置c的作用是干燥反应产生的气体，故可以用碱石灰代替无水

{CaCl}_{2}

C、当试管e中充满黄绿色气体时，品红试纸不褪色，推动注射器，向e中加水，品红试纸褪色 D、注射器在实验中除了向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染

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5、铁、铝各1 mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入4 mol Na₂O₂固体使之充分反应，最终产物是（）

A、Fe(OH)₃、NaAlO₂、NaCl、NaOH B、Fe(OH)₂、Al(OH)₃、AlCl₃、NaCl C、Fe(OH)₂、NaAlO₂、NaCl、NaOH D、Fe(OH)₃、Al(OH)₃、NaAlO₂、NaCl

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6、下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是（）

选项	被提纯的物质	除杂试剂
A	NaBr溶液(NaCl)	通入适量的Cl₂
B	MgO固体(Al₂O₃)	加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤
C	CO₂气体(HCl)	依次通过NaOH溶液和浓硫酸
D	NaOH溶液(Na₂CO₃)	加入适量的氯化钡溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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7、运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式(未配平)：

{KClO}_{3} + P \overset{}{\to} P_{2} O_{5} + KCl

，则下列有关叙述错误的是（）

A、该反应属于氧化还原反应，

P_{2} O_{5}

为氧化反应的产物 B、该反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=6∶5 C、该反应中消耗2mol P时，转移10mol电子 D、白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒

P_{2} O_{5}

和KCl

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8、下列离子反应方程式正确的是（）

A、向

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液中加入过量铁粉：

{Fe}^{3 +} + Fe = 2 {Fe}^{2 +}

B、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：

{Ca}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 2 {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

C、向

{CuSO}_{4}

溶液中加入一小粒钠块：

2 Na + {Cu}^{2 +} = 2 {Na}^{+} + Cu

D、常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中：

{Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O

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9、下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是（）

选项	物质	分类	用途
A	Na₂CO₃	碱	作发酵粉
B	CaCl₂	盐	作杀菌漂白剂
C	Al(OH)₃	两性氢氧化物	作抗酸药
D	Fe₃O₄	氧化物	作红色颜料

A、A B、B C、C D、D

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10、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1 mol O₃含有的原子数为2N_A B、1 mol /LAlCl₃溶液中含有的Cl^-数为3N_A C、1 mol铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2N_A D、2.2 g重水(D₂O)中含有的中子数为N_A

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11、黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝酸钾、木炭粉和硫黄粉混合而制成的。黑火药爆炸时发生如下反应：

2 {KNO}_{3} + S + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑

。下列相关粒子的说法正确的是（）

A、中子数为8的氮原子：

_{7}^{8} N

B、钾离子的结构示意图：

C、CO₂的电子式为

O ： ： C ： ： O

D、KNO₃的电离方程式：

{KNO}_{3} = K^{+} + {NO}_{3}^{-}

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12、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）

A、

{NH}_{3}

、

{Na}_{2} O_{2}

B、

H_{2} O

、

{CO}_{2}

C、

{CaCl}_{2}

、NaOH D、

{Cl}_{2}

、

{MgCl}_{2}

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13、中华文化源远流长，三星堆考古出土了大量文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关说法正确的是（）

A、可以用碳的一种核素测定出土文物的年代 B、丝绸转化为黑炭的过程属于物理变化 C、黄金易被氧化，出土后的黄金制品要密闭保存 D、青铜器上的铜锈的主要成分为CuO

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14、

(1)、Ⅰ、某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：

整套实验装置的连接顺序是（各接口处的字母代号）；

(2)、E装置中制取氯气的离子方程式是。

(3)、A装置中试剂X是。B装置中试剂Y是，其作用是；

(4)、C装置中可观察到的现象是。

(5)、Ⅱ、如下图所示，此装置可用来制取和观察

Fe {(OH)}_{2}

在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和

6 mol \cdot L^{-1}

的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

B中盛有一定量的

NaOH

溶液，A中应预先加入的固体药品是， A中反应的离子方程式是。

(6)、实验开始时先将止水夹a(填“打开”或“关闭”)，其目的是。

(7)、简述生成

Fe {(OH)}_{2}

的操作过程。

(8)、实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中观察到的现象是，发生的反应为。(用方程式表示)

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15、X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)、Q的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；

(2)、实验室中R的单质可保存在中；

(3)、R、M的简单离子的半径由大到小的顺序为(填离子符号)；

(4)、Y、Z的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(填化学式)。

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16、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)，根据以上信息填空：

(1)、写出物质D的电子式：，气体乙的结构式。

(2)、金属B单质能在空气中稳定存在的原因是。

(3)、金属C碳合金是(填“混合物”或“化合物”)，通常，合金的熔沸点(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔沸点。

(4)、写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤。

(5)、写出下列反应的离子方程式：反应③；反应⑥。

(6)、若反应③放出

1 .12L

气体(标准状况下)，则被氧化的B的质量为g

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17、回答下列问题

(1)、

{Ba}^{2 +}

是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

、

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

等试剂测定某工厂废水中

{Ba}^{2 +}

的物质的量浓度。

①现需配制 $250 mL 0.100 0 mol \cdot L^{- 1}$ 的标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒，烧杯外，还需要。

②需用托盘天平称取 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 固体的质量为g。

(2)、若用

{KMnO}_{4}

氧化盐酸。其反应方程式如下：

2 {KMnO}_{4} + 16 HCl = 2 KCl + 2 {MnCl}_{2} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为。当有 $0.1 mol {KMnO}_{4}$ 恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为 $2 L$ ，则所得溶液中 ${Cl}^{-}$ 的物质的量浓度为，此时产生的 ${Cl}_{2}$ 在标准状况下的体积为，被氧化的 $H C l$ 的物质的量为。

(3)、

{KClO}_{3}

和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯

({ClO}_{2})

气体，该反应的化学方程式为

{2KClO}_{3} +4HCl (浓) {=2KCl+2ClO}_{2} ↑ {+Cl}_{2} ↑ {+2H}_{2} O

用双线桥法表示该氧化还原反应的电子转移情况：

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18、下列实验过程不可以达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验过程
A	配制 $0 .400 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液	称取 $4.0 g$ 固体 $NaOH$ 放入 $250 mL$ 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
B	制取并纯化氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 $NaOH$ 溶液、浓硫酸
C	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
D	验证氯水具有漂白性	向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色

A、A B、B C、C D、D

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19、某同学将

0.39 g

钾投入

25 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AlCl}_{3}

溶液中，待其充分反应。下列叙述错误的是（）

A、反应后的溶液中

K^{+}

的数目约为

6 .02 \times 10^{21}

B、充分反应后有白色沉淀生成 C、生成标准状况下

112 mL H_{2}

D、反应后的溶液中，溶质只有

KCl

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20、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为

+ 4

价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物

Z_{2} X_{4}

的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）

A、原子半径：

Y < M < Q

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z > Y > M

C、最简单氢化物沸点：

Y < Z

D、X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

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