相关试卷

1、化合价和物质类别是整理元素的单质及化合物知识的两个要素，可表示为“价-类”二维图。已知铁元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是（）

A、利用上述转化④，向 $NaOH$ 溶液中滴加 ${FeCl}_{3}$ 饱和溶液，可制取 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 B、 $FeO$ 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 ${Fe}_{2} O_{3}$ C、 $Fe {(OH)}_{2}$ 露置于空气中，可实现上述转化⑧，该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应 D、实验室中检验 ${Fe}^{2 +}$ ，先加入氯水可实现上述转化⑥，再加入KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含 ${Fe}^{2 +}$

查看解析
2、已知反应 ${3CuO+2NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {3Cu+N}_{2} {+3H}_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、氧化产物是 $Cu$ B、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 ： 3$ C、当有 $0.3 mol$ $CuO$ 反应时，反应中转移 $0.6 mol$ 电子 D、该反应属于置换反应

查看解析
3、下列实验装置及操作能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
实验室制备少量Fe(OH)₂
证明干燥的氯气无漂白作用
钾元素的焰色试验
除去水中的泥沙

A、A B、B C、C D、D

查看解析
4、已知短周期元素的四种离子_aA²^＋、_bB^＋、_cC³^－、_dD^－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）

A、原子半径：B＞A＞C＞D B、原子序数：D＞C＞B＞A C、离子半径：C³^－＞D^－＞A²^＋＞B^＋ D、氧化性：A²^＋＞B^＋，还原性：C³^－＜D^－

查看解析
5、下列有关物质的除杂方法错误的是（）
选项
目标物质
杂质
除杂方法
①
${Na}_{2} {CO}_{3}$
${NaHCO}_{3}$
加热至恒重
②
${Fe}_{2} O_{3}$
${Al}_{2} O_{3}$
加入过量 $NaOH$ 溶液，过滤
③
${Cl}_{2}$
$HCl$
通过饱和食盐水，洗气
④
${CuCl}_{2}$
${FeCl}_{3}$
加入过量铜粉，过虑

A、① B、② C、③ D、④

查看解析
6、下列离子方程式书写错误的是（）

A、三氯化铁溶液与铁粉反应： ${2Fe}^{3+} {+Fe=3Fe}^{2+}$ B、 ${Cl}_{2}$ 溶于水： ${Cl}_{2} + H_{2} O = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + 2 H^{+}$ C、向烧碱溶液中加入一小段铝片： $2 Al + 2 {OH}^{-} + 2 H_{2} O = 2 {AlO}_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑$ D、将稀盐酸滴在石灰石上： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

查看解析
7、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、标准状况下， $1.8 g$ $H_{2} O$ 含有的电子数为 ${1N}_{A}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中所含 ${Na}^{+}$ 的物质的量为 $0 {.2N}_{A}$ C、 $7.8 g$ ${Na}_{2} O_{2}$ 中含有的阴、阳离子总数为 $0 {.4N}_{A}$ D、 $1 mol$ $Na$ 与一定量 $O_{2}$ 反应，生成 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 的混合物，钠失去的电子数为 ${2N}_{A}$

查看解析
8、同温同压下，等质量的 $H_{2} S$ 和 ${NH}_{3}$ 相比较，下列结论正确的是（）

A、它们的体积比为 $2 ： 1$ B、共价键数之比为 $3 ： 1$ C、它们的质子数之比为 $9 ： 10$ D、密度之比为 $1 ： 2$

查看解析
9、常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）

A、透明溶液： ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、强酸性溶液： $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ C、小苏打溶液： ${Ca}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、强碱性溶液： ${Na}^{+}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 。

查看解析
10、下列叙述不正确的是（）

A、Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高 B、Li、Na、K元素的金属性依次增强 C、P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 D、N、O、F原子的半径依次增大

查看解析
11、下列说法错误的是（）

A、青铜属于合金材料，硬度比纯铜小，熔点比纯铜高 B、少量金属钠着火，可用干燥沙土覆盖灭火 C、在氧气中，铷 $(Rb)$ 的燃烧产物比钢的燃烧产物更复杂 D、用激光笔照射 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，可观察到一条光亮的通路

查看解析
12、下列说法正确的是（）

A、水中含有氢分子和氧分子 B、 $Fe$ 的摩尔质量是 $56 g/mol$ C、常温常压下， $1 mol$ $N_{2}$ 体积为 $22.4 L$ D、 $1 mol/L$ ${MgCl}_{2}$ 溶液中 ${Cl}^{-}$ 的浓度为 $1 mol/L$

查看解析
13、分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质分类合理的是（）
选项
碱性氧化物
离子化合物
纯净物
电解质
①
${CO}_{2}$
${NaHCO}_{3}$
${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$
稀硫酸
②
${Na}_{2} O$
${BaSO}_{4}$
液氯
$HClO$
③
${Al}_{2} O_{3}$
${Na}_{2} {CO}_{3}$
$Fe {(OH)}_{3}$ 胶体
${CO}_{2}$
④
${Fe}_{2} O_{3}$
$H_{2} O_{2}$
${NH}_{3} \cdot H_{2} O$
盐酸

A、① B、② C、③ D、④

查看解析
14、下列有关化学用语表述正确的是（）

A、氢氧化钠的电子式： B、质子数为29，中子数为34的铜原子符号： $_{29}^{63} Cu$ C、 ${CO}_{2}$ 的结构式：O-C-O D、 ${Al}^{3 +}$ 的结构示意图：

查看解析
15、化学与生活息息相关。下列关于各“剂”在应用过程中的说法错误的是（）

A、小苏打可作制糕点的“膨松剂” B、“84消毒液”可作新冠肺炎病毒的“消毒剂” C、活性铁粉在食品袋中作“抗氧剂” D、烧碱可作胃酸过多的“中和剂”

查看解析
16、“84”消毒液是生活中常见的消毒剂，可用 ${Cl}_{2}$ 与NaOH溶液在冷水浴中制备。

(1)、I.240.00mL1.00mol/LNaOH溶液的配制：
配制溶液时，一般有以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
其正确的操作顺序为。
A．①②④⑤⑦⑥③ B．②①③⑤⑥⑦④ C．②①⑥③⑤④⑦ D．①②⑥③⑦⑤④
实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。

(2)、下列操作使所配NaOH溶液浓度偏低的是_______。

A、在天平两边放相同大小的滤纸后，再进行称量 B、未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中 C、定容时俯视刻度线 D、未洗涤溶解NaOH固体的烧杯

(3)、II.“84”消毒液的制备(装置如图所示)：

写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式。

(4)、已知C中广口瓶和D中烧杯内均为NaOH溶液，则B中试剂为， C中发生反应的化学方程式为， D的作用为。

查看解析
17、下表是元素周期表的一部分，针对元素①~⑥回答下列问题。

④

⑤

①

③

⑥

②

(1)、④元素在周期表中的位置为。

(2)、金属性最强的元素为(填元素符号)，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键为。

(3)、①③⑤三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(4)、元素的非金属性⑥Br(填“>”“<”或“=”)，写出能证明该结论的离子方程式。

查看解析
18、纯碱是一种重要的工业原料，可用于生活洗涤、食品加工和工业制玻璃等，可用侯氏制碱法制备，其流程如下(部分物质已略去)：
已知：通常状况下，1体积水大约溶解1体积 ${CO}_{2}$ 或700体积 ${NH}_{3}$ ； ${NH}_{3}$ 溶于水后，溶液显碱性。

(1)、为除去食盐水中的 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，可先(填选项字母)，过滤后加适量盐酸，再蒸发浓缩得饱和溶液。
A．加NaOH溶液，后加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，再加钡试剂溶液

B．加NaOH溶液，后加钡试剂溶液，再加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

C．加钡试剂溶液，后加NaOH溶液，再加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

除去 ${SO}_{4}^{2 -}$ 时，该钡试剂最好为。

A． ${BaCl}_{2}$ B． $Ba {(OH)}_{2}$ C． $Ba {({NO}_{3})}_{2}$

(2)、向饱和食盐水中先通入的气体为，分析其原因。

(3)、过程①的实验操作为、洗涤、干燥，检验所得小苏打中不含 ${Cl}^{-}$ 的方法为。

(4)、过程②的化学方程式为。

(5)、该制备可得到的副产品为。

查看解析
19、现有下列物质：① ${Al}_{2} O_{3}$ ②氢氧化铁胶体 ③氯气 ④铁粉 ⑤熔融 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ⑥NaOH溶液 ⑦HCl

(1)、上述能导电的电解质为(填序号)，其电离方程式为。

(2)、①为(“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，其与⑥反应的离子方程式为。

(3)、区分②和⑥的方法为，向②中通入⑦直至过量的现象为。

(4)、一定量的④在③中燃烧的化学方程式为，向燃烧后的固体中加入足量的水，充分搅拌后有固体残留，则溶液中(填“有”或“无”) ${Fe}^{3 +}$ ，能用于证明该结论的试剂为。

查看解析
20、100mLNaOH溶液中通入一定量 ${CO}_{2}$ 后，向所得溶液中逐滴加入 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸，产生 ${CO}_{2}$ 的体积与盐酸体积关系如图。下列说法不正确的是

A、V(盐酸)在25mL前，发生的反应为： $H^{+} + {CO}_{3}^{2 -} = {HCO}_{3}^{-}$ B、通入 ${CO}_{2}$ 后，溶液中的溶质为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ C、通入 ${CO}_{2}$ 的体积为168mL D、所用NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

查看解析

上一页 1804 1805 1806 1807 1808 下一页跳转

A	B	C	D

实验室制备少量Fe(OH)₂	证明干燥的氯气无漂白作用	钾元素的焰色试验	除去水中的泥沙

选项	目标物质	杂质	除杂方法
①	${Na}_{2} {CO}_{3}$	${NaHCO}_{3}$	加热至恒重
②	${Fe}_{2} O_{3}$	${Al}_{2} O_{3}$	加入过量 $NaOH$ 溶液，过滤
③	${Cl}_{2}$	$HCl$	通过饱和食盐水，洗气
④	${CuCl}_{2}$	${FeCl}_{3}$	加入过量铜粉，过虑

选项	碱性氧化物	离子化合物	纯净物	电解质
①	${CO}_{2}$	${NaHCO}_{3}$	${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$	稀硫酸
②	${Na}_{2} O$	${BaSO}_{4}$	液氯	$HClO$
③	${Al}_{2} O_{3}$	${Na}_{2} {CO}_{3}$	$Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	${CO}_{2}$
④	${Fe}_{2} O_{3}$	$H_{2} O_{2}$	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$	盐酸