高中化学人教版-试题列表-第1804页

1、下列说法不正确的是

A、钾离子的结构示意图：

B、

H_{2} O

的分子结构模型：

C、甲烷的结构式：

D、用电子式表示

HCl

的形成过程：

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2、反应

3 {SiO}_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 6 CO

中，氧化剂是

A、

N_{2}

B、

C

C、

{Si}_{3} N_{4}

D、

CO

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3、下列物质对应的化学式不正确的是

A、纯碱：

{Na}_{2} {CO}_{3}

B、磁性氧化铁：

{Fe}_{3} O_{4}

C、硫黄：

S

D、石膏：

2 {CaSO}_{4} \cdot H_{2} O

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4、下列物质属于电解质且能导电的是

A、盐酸 B、氯化钠固体 C、熔融氢氧化钠 D、铁丝

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5、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A、稀盐酸 B、氢氧化铁胶体 C、泥浆 D、硫酸铜溶液

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6、钠在空气中燃烧的实验，下列不需要的仪器是

A、

B、

C、

D、

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7、下列物质属于碱性氧化物的是

A、

{Na}_{2} O_{2}

B、

MgO

C、

{Al}_{2} O_{3}

D、

{CO}_{2}

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8、在碱性介质中有利于卤素单质的歧化反应：X₂+2OH^-=X^-+XO^-+H₂O(X=Cl₂ ， Br₂)，XO^-在碱性介质中也会发生歧化反应，其反应速率与温度有关。如BrO^-在273K左右歧化反应很慢，在 323~353K则全部转化为Br^-和 BrO

_{3}^{-}

。

(1)、某温度下，含0.01mol Br₂的溴水与VmL 1.00 mol· L^-1KOH 溶液恰好完全反应，则V=。

(2)、某温度下，含 0.01 mol Br₂的溴水与 KOH 溶液恰好完全反应，若n(BrO^-)=n(BrO

_{3}^{-}

)，则n(Br^-)=mol；若反应后

\frac{c ({Br}^{-})}{c ({BrO}^{-})}

=m(m≠1)，则反应转移电子数=(用含m的式子表示)。

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9、有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)、实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为、。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)、关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是。

②E处干燥管中盛放的药品是，其作用是，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁ g、m₂ g，则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

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10、某同学为探究浅黄色液体 X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答如下问题：

(1)、X中3种元素是(用元素符号表示)；气体B的摩尔质量为。

(2)、X在过量氧气中燃烧的化学方程式是

(3)、溶液C滴在淀粉-KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式

(4)、用H₂还原红色固体A，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末的成分可能是，请给出检验黑色粉末成分的实验方案。

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11、如图为元素周期表的一部分。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一。已知J的原子序数是Z的两倍。

	L	Y	Z
X			J	Q
T				M

请回答如下问题：

(1)、L元素在周期表中的位置是

(2)、下列说法不正确的是____________。

A、Y与Q元素形成的化合物 YQ₃中所有原子最外层都满足8电子结构 B、X、T 的最高价氧化物对应水化物碱性：X<T C、用 pH 试纸测得 Q单质的水溶液 pH=3 D、简单离子半径： X>Y>Z

(3)、已知 JZQ₂与 H₂O 反应时有刺激性气味气体和白雾产生，试写出其化学反应方程式：

(4)、非金属性 QM(用“<”、“=”、“>”来表示)，判断依据是(试用一个化学方程式来表示)。

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12、回答下列问题

(1)、写出H₂O₂的电子式

(2)、写出Na₂SO₄在水中的电离方程式

(3)、用电子式表示NaF的形成过程。

(4)、稳定性：H₂OH₂S(填“＞”、“＜”)，还原性：H₂O H₂S(填“＞”、“＜”)。

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13、下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	比较镁与铝元系的金属性强弱	取MgCl₂与AlCl₃溶液于试管，加入足量浓氨水，观察现象。	观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解，证明镁元素的金属性更强
B	检验食品脱氧剂中还原铁粉是否己变质	取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化	若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质
C	鉴别Na₂CO₃与NaHCO₃	取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低	该固体是Na₂CO₃
D	检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余	取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再逐滴滴加稀NaOH溶液，观察	若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余

A、A B、B C、C D、D

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14、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）

A、该过程中可得到化工产品H₂SO₄ B、该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO₂ C、该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D、图中涉及的反应之一为Fe₂(SO₄)₃+SO₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄

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15、某同学用如图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法不正确的是（）

A、实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为氧化亚铁 B、若③和⑤中分别盛放足量 NaOH 溶液、CuO 固体，可检验生成的 CO C、通入N₂的主要目的是防止空气中的 H₂O 对产物检验产生影响 D、在①②间增加无水硫酸铜固体，可检验分解生成的水蒸气

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16、设 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙不正确的是（）

A、5.6 g Fe与0.1 mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A B、100 mL 0.1 mol·L^-1 NaCl溶液中含有氯离子数为0.01N_A C、常温下，2.8 g N₂中含有质子数为1.4N_A D、120 g NaHSO₄和KHSO₃的固体混合物中含有的阳离子数为N_A

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17、目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是（）

A、18g“气态冰”在标准状况下的体积等于 22.4L B、“气态冰”与普通冰化学性质相同 C、该冰具有丁达尔效应 D、“气态冰”分子中存在极性共价键

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18、下列说法不正确的是（）

A、第四周期 VI_A 族的 Se 是人体必需的微量元素，其原子序数为 34 B、在元素周期表中，IIIB 族元素种类最多 C、在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D、在周期表中，从上到下碱金属单质及卤素单质的熔沸点均逐渐降低

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19、如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是（）

A、Cl₂和饱和氯化钠溶液 B、SO₂和NaHCO₃溶液 C、Cl₂和NaHSO₃溶液 D、CO₂和浓H₂SO₄

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20、下列“类比”合理的是（）

A、CH₄是正四面体型分子，则 CCl₄也是正四面体型分子 B、Cl₂和H₂O反应是氧化还原反应，则 BrCl和H₂O反应生成 HBrO和 HCl也是氧化还原反应 C、Cl₂O 中Cl 的化合价为+1价，则 OF₂中F的化合价为+1价 D、Na在空气中燃烧生成 Na₂O₂ ，则 Li 在空气中燃烧生成 Li₂O₂

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