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相关试卷

1、含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)：

回答下列问题：

(1)、B的结构简式为；

(2)、从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是、；

(3)、物质G所含官能团的名称为、；

(4)、依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为；

(5)、下列物质的酸性由大到小的顺序是(写标号)：
① ② ③

(6)、(呋喃)是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中。除H₂C=C=CH-CHO外，还有种；

(7)、甲苯与溴在FeBr₃催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由C到D的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线(无机试剂任选)。

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2、超纯 $G a (C H_{3})_{3}$ 是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯 $G a (C H_{3})_{3}$ 方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯 $G a (C H_{3})_{3}$ 的工艺流程如下：

已知：①金属 $G a$ 的化学性质和 $A l$ 相似， $G a$ 的熔点为 $29.8 ℃$ ；

② $E t_{2} O$ (乙醚)和 $N R_{3}$ (三正辛胺)在上述流程中可作为配体；

③相关物质的沸点：

物质

$G a (C H_{3})_{3}$

$E t_{2} O$

$C H_{3} I$

$N R_{3}$

沸点/ $℃$

55.7

34.6

42.4

365.8

回答下列问题：

(1)、晶体 $G a (C H_{3})_{3}$ 的晶体类型是；

(2)、“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在 $40 - 45 ℃$ 的原因是，阴极的电极反应式为；

(3)、“合成 $G a {(C H_{3})}_{3} (E t_{2} O)$ ”工序中的产物还包括 $M g I_{2}$ 和 $C H_{3} M g I$ ，写出该反应的化学方程式：；

(4)、“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是；

(5)、下列说法错误的是____；

A、流程中 $E t_{2} O$ 得到了循环利用 B、流程中，“合成 $G a_{2} M g_{5}$ ”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行 C、“工序X”的作用是解配 $G a {(C H_{3})}_{3} (N R_{3})$ ，并蒸出 $G a {(C H_{3})}_{3}$ D、用核磁共振氢谱不能区分 $G a {(C H_{3})}_{3}$ 和 $C H_{3} I$

(6)、直接分解 $G a {(C H_{3})}_{3} (E t_{2} O)$ 不能制备超纯 $G a {(C H_{3})}_{3}$ ，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯 $G a {(C H_{3})}_{3}$ 的理由是；

(7)、比较分子中的 $C - G a - C$ 键角大小： $G a {(C H_{3})}_{3}$ $G a {(C H_{3})}_{3} (E t_{2} O)$ (填“>”“<”或“=”)，其原因是。

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3、聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。

(1)、Ⅰ．苯乙烯的制备
已知下列反应的热化学方程式：
① $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) + \frac{21}{2} O_{2} (g) = 8 C O_{2} (g) + 5 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 4386.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $C_{6} H_{5} C H = C H_{2} (g) + 10 O_{2} (g) = 8 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 4263.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

③ $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

计算反应④ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{5} C H = C H_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

(2)、在某温度、 $100 k P a$ 下，向反应器中充入 $1 m o l$ 气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入 $m o l$ 水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；

(3)、在 $913 K$ 、 $100 k P a$ 下，以水蒸气作稀释气。 $F e_{2} O_{3}$ 作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：
⑤ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{6} (g) + C H_{2} = C H_{2} (g)$

⑥ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{6} H_{5} C H_{3} (g) + C H_{4} (g)$

以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S( $S = \frac{转化为目的产物所消耗乙苯的量}{已转化的乙苯总量} \times 100 %$ )随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是，理由是；

(4)、关于本反应体系中催化剂 $F e_{2} O_{3}$ 的描述错误的是____；

A、X射线衍射技术可测定 $F e_{2} O_{3}$ 晶体结构 B、 $F e_{2} O_{3}$ 可改变乙苯平衡转化率 C、 $F e_{2} O_{3}$ 降低了乙苯脱氢反应的活化能 D、改变 $F e_{2} O_{3}$ 颗粒大小不影响反应速率

(5)、Ⅱ．苯乙烯的聚合

苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某 $C u$ (Ⅰ)的配合物促进 $C_{6} H_{5} C H_{2} X$ (引发剂，X表示卤素)生成自由基 $C_{6} H_{5} C H_{2} ·$ ，实现苯乙烯可控聚合。
引发剂 $C_{6} H_{5} C H_{2} C l 、 C_{6} H_{5} C H_{2} B r 、 C_{6} H_{5} C H_{2} I$ 中活性最高的是；

(6)、室温下，① $C u^{+}$ 在配体L的水溶液中形成 ${[C u {(L)}_{2}]}^{+}$ ，其反应平衡常数为K；② $C u B r$ 在水中的溶度积常数为 $K_{s p}$ 。由此可知， $C u B r$ 在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。

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4、金属 $N i$ 对 $H_{2}$ 有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状 $N i$ 转化成多孔型雷尼 $N i$ 后，其催化活性显著提高。
已知：①雷尼 $N i$ 暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；

②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。

某实验小组制备雷尼 $N i$ 并探究其催化氢化性能的实验如下：

步骤1：雷尼 $N i$ 的制备

步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应

反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存 $H_{2}$ 和监测反应过程。

回答下列问题：

(1)、操作(a)中，反应的离子方程式是；

(2)、操作(d)中，判断雷尼 $N i$ 被水洗净的方法是；

(3)、操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是____；

A、丙酮 B、四氯化碳 C、乙醇 D、正己烷

(4)、向集气管中充入 $H_{2}$ 时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为；

(5)、仪器M的名称是；

(6)、反应前应向装置Ⅱ中通入 $N_{2}$ 一段时间，目的是；

(7)、如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是；

(8)、判断氢化反应完全的现象是。

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5、 $N_{2} H_{4}$ 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 $R u$ (Ⅱ)催化剂(用 ${[L - R u - N H_{3}]}^{+}$ 表示)能高效电催化氧化 $N H_{3}$ 合成 $N_{2} H_{4}$ ，其反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A、 $R u$ (Ⅱ)被氧化至 $R u$ (Ⅲ)后，配体 $N H_{3}$ 失去质子能力增强 B、M中 $R u$ 的化合价为 $+ 3$ C、该过程有非极性键的形成 D、该过程的总反应式： $4 N H_{3} - 2 e^{-} = N_{2} H_{4} + 2 N H_{4}^{+}$

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6、向一恒容密闭容器中加入 $1 m o l C H_{4}$ 和一定量的 $H_{2} O$ ，发生反应： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ 。 $C H_{4}$ 的平衡转化率按不同投料比 $x (x = \frac{n (C H_{4})}{n (H_{2} O)})$ 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $x_{1} < x_{2}$ B、反应速率： $v_{b 正} < v_{c 正}$ C、点a、b、c对应的平衡常数： $K_{a} < K_{b} = K_{c}$ D、反应温度为 $T_{1}$ ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

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7、常温下，用浓度为 $0.0200 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 标准溶液滴定浓度均为 $0.0200 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C l$ 和 $C H_{3} C O O H$ 的混合溶液，滴定过程中溶液的 $p H$ 随 $η$ ( $η = \frac{V (标准溶液)}{V (待测溶液)}$ )的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $K_{a} (C H_{3} C O O H)$ 约为 $1 0^{- 4.76}$ B、点a： $c (N a^{+}) = c (C l^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H)$ C、点b： $c (C H_{3} C O O H) < c (C H_{3} C O O^{-})$ D、水的电离程度： $a < b < c < d$

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8、科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为 $a p m$ 。阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。下列说法错误的是

A、晶体最简化学式为 $K C a B_{6} C_{6}$ B、晶体中与 $K^{+}$ 最近且距离相等的 $C a^{2 +}$ 有8个 C、晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D、晶体的密度为 $\frac{2.17 \times 1 0^{32}}{a^{3} \cdot N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$

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9、油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄 $(A s_{2} S_{3})$ 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是

A、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ 的空间结构都是正四面体形 B、反应Ⅰ和Ⅱ中，元素 $A s$ 和S都被氧化 C、反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 $\frac{n (O_{2})}{n (H_{2} O)}$ ：Ⅰ<Ⅱ D、反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 $1 m o l A s_{2} S_{3}$ 转移的电子数之比为3∶7

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10、处理某铜冶金污水(含

C u^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 Z n^{2 +} 、 A l^{3 +}

)的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $p H$ 如下表所示：

物质	$F e {(O H)}_{3}$	$C u {(O H)}_{2}$	$Z n {(O H)}_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$
开始沉淀 $p H$	1.9	4.2	6.2	3.5
完全沉淀 $p H$	3.2	6.7	8.2	4.6

② $K_{s p} (C u S) = 6.4 \times 1 0^{- 36} ， K_{s p} (Z n S) = 1.6 \times 1 0^{- 24}$ 。

下列说法错误的是

A、“沉渣Ⅰ”中含有

F e (O H)_{3}

和

A l (O H)_{3}

B、

N a_{2} S

溶液呈碱性，其主要原因是

S^{2 -} + H_{2} O ⇌ H S^{-} + O H^{-}

C、“沉淀池Ⅱ”中，当

C u^{2 +}

和

Z n^{2 +}

完全沉淀时，溶液中

\frac{c (C u^{2 +})}{c (Z n^{2 +})} = 4.0 \times 1 0^{- 12}

D、“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

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11、葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：

下列说法错误的是

A、溴化钠起催化和导电作用 B、每生成 $1 m o l$ 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了 $2 m o l$ 电子 C、葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 D、葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应

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12、取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

)，反应现象没有明显差别的是

选项	试剂①	试剂②
A	氨水	$A g N O_{3}$ 溶液
B	$N a O H$ 溶液	$A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液
C	$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
D	$K S C N$ 溶液	$F e C l_{3}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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13、日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W₃(ZX₄)₂·WY₂。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是

A、电负性：X>Y>Z>W B、原子半径：X<Y<Z<W C、Y和W的单质都能与水反应生成气体 D、Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

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14、下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A、碱性锌锰电池的正极反应：MnO₂+H₂O+e^-=MnO(OH)+OH^- B、铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺ C、K₃[Fe(CN)₆]溶液滴入FeCl₂溶液中：K⁺+Fe²⁺+[Fe(CN)₆]^3-=KFe[Fe(CN)₆]↓ D、TiCl₄加入水中：TiCl₄+(x+2)H₂O=TiO₂·xH₂O↓+4H⁺+4Cl^-

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15、下列有关物质结构和性质的说法错误的是

A、含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C、酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D、冠醚(18-冠-6)的空穴与K⁺尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子

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16、下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是

A、重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B、蒸馏法分离CH₂Cl₂和CCl₄：③⑤⑥ C、浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D、酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥

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17、下列化学用语表述错误的是

A、HClO的电子式： B、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{18}$ O C、NH₃分子的VSEPR模型： D、基态N原子的价层电子排布图：

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18、中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是

A、青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B、长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C、蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D、铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成

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19、为确定混合均匀的 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 样品组成，称取4份不同质量的样品分别加入50.0mL相同浓度的 $NaOH$ 溶液中，加热充分反应(溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出)。加入样品的质量 $(m / g)$ 和产生的气体体积( $V / L$ ，标准状况)的关系如下图：

试计算：

(1)、 $m =$ g。

(2)、 $c (NaOH) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、样品中 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 物质的量之比为。

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20、已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示。
请填写下列空白：

(1)、元素Q在周期表中的位置为，元素Y的原子结构示意图：。

(2)、下列说法不正确的是_______。

A、常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B、气态氢化物的稳定性： $Z > M$ C、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Z < Q < R$ D、M、R和W元素形成的化合物一定是共价化合物

(3)、X、Z、M元素的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(4)、已知R的单质可将碱性工业废水中的ZM-氧化生成两种无毒物质(其中一种是气体)，相应的离子方程式为。

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物质	$G a (C H_{3})_{3}$	$E t_{2} O$	$C H_{3} I$	$N R_{3}$
沸点/ $℃$	55.7	34.6	42.4	365.8