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1、草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂。(1)、草酸(H2C2O4)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示
①装置B的作用是。
②葡萄糖溶液可由反应得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是。
③55℃～60℃时，装置A中生成H2C2O4 ， 同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2mol•L-1HNO3溶液的体积为mL。
④该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是。
(2)、制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O(M＝428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：(未配平)。通过计算，确定样品中(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O的质量分数(写出计算过程)。 -
2、硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂，是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以用等物质的量的(NH4)2SO4和FeSO4混合制备。请回答以下问题：
I．硫酸亚铁铵晶体的制备
步骤一：称取3.0 g铁屑，加入15 mL 10% Na2CO3溶液，小火加热30分钟，过滤洗涤、干燥、称量得固体m1 g。
步骤二：将步骤一中的m1 g固体转移至锥形瓶，加入15 mL 3 mol·L-1 H2SO4 ， 加热至不再有气体生成，趁热过滤，洗涤固体，将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用，准确称量剩余固体质量得m2 g。
步骤三：计算所得FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4固体的质量，准确称取(NH4)2SO4。
步骤四：将(NH4)2SO4固体加入蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。
步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH4)2FeSO4·6H2O。
(1)、N、O、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)(2)、步骤一中加入10% Na2CO3溶液，小火加热30分钟的目的是(3)、关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是____(填字母)。A、过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间 B、过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化 C、洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥作用 D、所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥(4)、II．硫酸亚铁铵的分解已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500 ℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
B装置的作用是
(5)、实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中的某种气体，写出D中发生反应的离子方程式；若去掉C，是否能得出同样结论，并解释其原因。(6)、A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。实验步骤
预期现象
结论
①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡便其完全溶解；
②将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液
固体残留物仅为Fe2O3
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3、现有下列七种有机物：①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3、⑤CH3COOH、⑥CH3CH(CH3)CH3、⑦
， 请回答： (1)、写出⑤的官能团的名称。(2)、写出有机物⑦的系统命名。(3)、与①互为同系物的是(填序号)。(4)、与④互为同分异构体的是(填序号)。(5)、①④⑥熔沸点由高到低的顺序为：(填序号)。 -
4、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长(该晶胞为长方体)。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（ ）
A、1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6 B、6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1mol C、该晶体中存在离子键和共价键 D、与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个 -
5、苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A、A属于苯的同系物 B、甲苯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、与A具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有3种 D、甲苯的核磁共振氢谱有5组峰 -
6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z位于相邻主族，W、X、Z价电子数之和等于Y的价电子数，它们组成的化合物结构如图。
下列说法正确的是（ ）
A、W与Y化合物的化学键有方向性和饱和性 B、X的最高价氧化物的水化物为强酸 C、Y所在周期中电负性比Y大的元素有2种 D、W、Y、Z形成的化合物含有离子键和极性共价键 -
7、下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（ ）A、甲苯苯环上的一个氢原子被含 4 个碳原子的烷基取代，所得产物有12种 B、等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到10种产物 C、已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种 D、苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种
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8、25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HClO)=3.0×10-8、Ksp(AgCl)=4.0×10-10、Ksp(AgBr)=5.0×10-13。下列说法正确的是（ ）A、由电离常数分析，CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小 B、物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+) C、25℃时，反应 AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=800 D、物质的量浓度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等
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9、关于化合物2—苯基丙烯(
)，下列说法正确的是（ ） A、该物质能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 B、该物质能发生加成反应、加聚反应，不能发生氧化反应 C、该物质分子中最多17个原子共平面 D、该物质易溶于水及甲苯 -
10、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（ ）A、电负性：Z＞Y＞W＞X B、氢化物的稳定性：H2Y＞HZ C、质子数：c＞d，离子的还原性：Y2-＞Z- D、原子半径：X＜W，第一电离能：X＜W
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11、下列有机物的结构和性质正确的是（ ）A、三联
和四联
互为同系物
B、
能发生氧化反应、取代反应、加成反应、酯化反应
C、
的所有原子一定共平面
D、分子式为的烯烃中只有一种有顺反异构体
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12、下列说法中错误的是（ ）A、乳酸[]分子中存在2个手性碳原子 B、酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 C、基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
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13、我县响水湖公园植被丰富，雨后空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）A、32 g B、33 g C、32 g·mol-1 D、33 g·mol-1
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14、甲烷、乙烯、苯均是重要的化工原料，下列说法正确的是（ ）A、乙烯和氯乙烯均可作水果催熟剂 B、己烷、甲苯均不能使溴的四氯化碳褪色 C、可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯气体 D、三种物质的一氯代物均只有1种可证明三者均为平面型分子
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15、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（ ）A、浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 B、二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同 C、废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理 D、淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸
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16、我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国。已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：
已知：
+
(1)、化合物A分子中手性碳原子的数目是个。(2)、C→D还可能生成分子式为的副产物，该副产物的结构简式为。(3)、M与E互为同系物，但比E少两个碳原子，写出一种满足下列条件的M的同分异构体的结构简式：。a.能与溶液发生显色反应
b.1mol该物质最多可以消耗4mol NaOH
c.核磁共振氢谱有二组峰
(4)、流程中设计E→F、G→H的目的是。(5)、根据上述信息，写出由苯甲醛和乙烯为原料，制备苄基乙醛(
)的合成路线流程图 (无机试剂及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 -
17、I.有人设想合成具有以下结构的烃分子：
(1)、结构D显然是不可能合成的，原因是。(2)、在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构(
)。写出金刚烷的分子式 ， 其一氯代物有种。 (3)、烃B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是。a.它的对位二元取代物只有一种 b.它的邻位二元取代物只有一种。
c.分子中所有碳碳键的键长均相等 d.能发生取代反应和加成反应
(4)、烃C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式为。II.研究有机物的官能团，完成下列对比实验。
实验①
实验②
实验
方案
实验
现象
左侧烧杯内固体溶解，有无色气泡产生；右侧烧杯内无明显现象
左侧烧杯内有无色气泡产生；右侧烧杯内无明显现象
(5)、由实验①可知，与碳酸钙发生反应的官能团是。(6)、由实验②可知，CH3CH2OH与金属钠反应时键断裂。(7)、设计并完成实验③，比较CH3CH2OH中的O-H键与CH3CH2COOH中的O-H键的活性。请将试剂a和实验现象补充完整。实验③
实验方案
试剂a。实验现象
。
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18、三聚氯氰是重要的精细化工产品，具有广泛的用途，其生产通常是由氯化氰制备和氯化氰聚合两个过程组成。
I.氯化氰制备
已知：氯化氰为无色液体，熔点-6.5℃，沸点12.5℃。可溶于水、乙醇、乙醚等，遇水缓慢水解为氰酸和盐酸。现用氰化钠和氯气在四氯化碳中反应制备氯化氰，反应式：NaCN+Cl2=NaCl+CNCl。反应装置如图所示，在三口烧瓶上装有温度计、搅拌器、进气管、出气管，据图回答下列问题：
(1)、CNCl的结构式为；其中C原子的杂化类型为。(2)、在氯化氰的制备装置中，装置3、装置9中的试剂为。在反应前需要先向装置内通入约3分钟干燥氮气，目的是。(3)、该制备分为两个阶段。阶段一：将40g氰化钠粉末及140mL四氯化碳装入烧瓶中，缓慢送入氯气并搅拌使得氯气与NaCN充分反应。此阶段装置7、装置10、装置11作用相同，为；当D中出现现象时，说明阶段一结束。
阶段二：将(填“装置7”“装置10”或“装置11”)的温度调整至60℃，将(填“装置7”“装置10”或“装置11”)的温度调整至-40℃并缓慢通入氮气直至阶段二结束。阶段二结束之后产品将被集中在中(填字母)。
(4)、II.氯化氰聚合氯化氰干燥后，在聚合塔中加热至400℃后便能得到氯化氰三聚物，请画出氯化氰三聚物的结构式：。
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19、a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的非0族元素，位于元素周期表的前四周期。a的一种核素无中子，b的s能级电子数与p能级的电子数之比为4：3，c与e同主族，未成对电子数为2，d在同周期元素中的原子半径最大，f在同周期元素中的未成对电子数最多。请回答下列问题：(1)、上述元素中，位于元素周期表p区的元素有(填元素符号)，其中基态c原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状是。(2)、基态e原子的核外电子排布式为 ， 其核外有种不同空间运动状态的电子。(3)、b、c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)，b、c、e元素中，第一电离能最大的元素为 ， 原因为。(4)、基态f原子的未成对电子数与成对电子数之比为 ， 下列属于f原子激发态电子排布式的有
(填标号)
A． B． C． D．
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20、茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法错误的是（ ）
A、咖啡因的组成元素均位于元素周期表p区 B、咖啡因分子中C有 sp2、sp3两种杂化方式 C、咖啡因分子有 4 个π键 D、咖啡因分子间存在氢键