相关试卷

1、X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是

A、第一电离能： $Y > Z > X$ B、电负性： $Z > Y > X > W$ C、Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： $W < Z$ D、 $W_{2} X_{2}$ 与水反应生成产物之一是非极性分子

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2、丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是

A、丙烯分子中最多7个原子共平面 B、X的结构简式为 $C H_{3} C H = C H B r$ C、Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D、聚合物Z的链节为

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3、下列反应的离子方程式正确的是

A、碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： $2 F e^{2 +} + 2 I^{-} + 2 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + I_{2} + 4 C l^{-}$ B、向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： $C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = H C l O + H C O_{3}^{-}$ C、铜与稀硝酸： $C u + 4 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： $S^{2 -} + 2 S O_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S + 2 H S O_{3}^{-}$

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4、下列说法不正确的是

A、通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 B、利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离 C、苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂 D、可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液

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5、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、4.4gC₂H₄O中含有σ键数目最多为0.7N_A B、1.7gH₂O₂中含有氧原子数为0.2N_A C、向1L0.1mol/LCH₃COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N_A D、标准状况下，11.2LCl₂通入水中，溶液中氯离子数为0.5N_A

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6、化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是

A、药剂A具有还原性 B、①→②过程若有 $2 m o l S - S$ 键断裂，则转移 $4 m o l$ 电子 C、②→③过程若药剂B是 $H_{2} O_{2}$ ，其还原产物为 $O_{2}$ D、化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中 $S - S$ 键位置来实现头发的定型

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7、下列说法正确的是

A、图①装置可用于制取并收集氨气 B、图②操作可排出盛有 $K M n O_{4}$ 溶液滴定管尖嘴内的气泡 C、图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D、图④装置盐桥中阳离子向 $Z n S O_{4}$ 溶液中迁移

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8、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B、氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D、过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂

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9、氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是

A、氯化铁属于弱电解质 B、氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C、氯化铁可由铁与氯气反应制得 D、氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体

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10、下列化学用语表示正确的是

A、 $H_{2} S$ 分子的球棍模型： B、 $A l C l_{3}$ 的价层电子对互斥模型： C、 $K I$ 的电子式： $K ∶ {I_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot}}_{}^{} ∶$ D、 $C H_{3} C H {(C H_{2} C H_{3})}_{2}$ 的名称：3−甲基戊烷

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11、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是

A、石墨烯 B、不锈钢 C、石英光导纤维 D、聚酯纤维

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12、一定条件下，水气变换反应 $C O + H_{2} O ⇌ C O_{2} + H_{2}$ 的中间产物是 $H C O O H$ 。为探究该反应过程，研究 $H C O O H$ 水溶液在密封石英管中的分子反应：
Ⅰ． $H C O O H ⇌ C O + H_{2} O (快)$

Ⅱ． $H C O O H ⇌ C O_{2} + H_{2} (慢)$

研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中， $H^{+}$ 仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：

(1)、一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ ，则该条件下水气变换反应的焓变 $Δ H =$ (用含 $Δ H_{1} 、 Δ H_{2}$ 的代数式表示)。

(2)、反应Ⅰ正反应速率方程为： $v = k c (H^{+}) \cdot c (H C O O H)$ ， k为反应速率常数。 $T_{1}$ 温度下， $H C O O H$ 电离平衡常数为 $K_{a}$ ，当 $H C O O H$ 平衡浓度为 $x m o l \cdot L^{- 1}$ 时， $H^{+}$ 浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，此时反应Ⅰ应速率 $v =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ (用含 $K_{a} 、 x$ 和k的代数式表示)。

(3)、 $T_{3}$ 温度下，在密封石英管内完全充满 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} H C O O H$ 水溶液，使 $H C O O H$ 分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。 $t_{1}$ 时刻测得 $C O 、 C O_{2}$ 的浓度分别为 $0.70 m o l \cdot L^{- 1} 0.16 m o l \cdot L^{- 1}$ ，反应Ⅱ达平衡时，测得 $H_{2}$ 的浓度为 $y m o l \cdot L^{- 1}$ 。体系达平衡后 $\frac{c (C O)}{c (C O_{2})} =$ (用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为。

相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸，则图示点 $a 、 b 、 c 、 d$ 中， $C O$ 的浓度峰值点可能是(填标号)。与不同盐酸相比， $C O$ 达浓度峰值时， $C O_{2}$ 浓度(填“增大”“减小”或“不变”)， $\frac{c (C O)}{c (H C O O H)}$ 的反应(填“增大”“减小”或“不变”)。

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13、根据杀虫剂氟铃脲(G)的两条合成路线，回答下列问题。
已知：Ⅰ．R₁NH₂+OCNR₂→

Ⅱ．

路线：

(1)、A的化学名称为(用系统命名法命名)； $B \to C$ 的化学方程式为；D中含氧官能团的名称为；E的结构简式为。
路线二：

(2)、H中有种化学环境的氢，①~④属于加成反应的是(填序号)；J中原子的轨道杂化方式有种。

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14、三氯甲硅烷 $(S i H C l_{3})$ 是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为 $31.8 ℃$ ，熔点为 $- 126.5 ℃$ ，易水解。实验室根据反应 $S i + 3 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} S i H C l_{3} + H_{2}$ ，利用如下装置制备 $S i H C l_{3}$ 粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：

(1)、制备 $S i H C l_{3}$ 时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入 $H C l$ ，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为；判断制备反应结束的实验现象是。图示装置存在的两处缺陷是。

(2)、已知电负性 $C l > H > S i ， S i H C l_{3}$ 在浓 $N a O H$ 溶液中发生反应的化学方程式为。

(3)、采用如下方法测定溶有少量 $H C l$ 的 $S i H C l_{3}$ 纯度。
$m_{1} g$ 样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：① ， ②(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为 $m_{2} g$ ，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为(填标号)。测得样品纯度为(用含 $m_{1}$ 、 $m_{2}$ 的代数式表示)。

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15、盐湖卤水(主要含 $N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 L i^{+} 、 C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备 $L i_{2} C O_{3}$ 的工艺流程如下：

已知：常温下， $K_{s p} (L i_{2} C O_{3}) = 2.2 \times 1 0^{- 3}$ 。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)、含硼固体中的 $B (O H)_{3}$ 在水中存在平衡： $B (O H)_{3} + H_{2} O ⇌ H^{+} + {[B (O H)_{4}]}^{-}$ (常温下， $K_{a} = 1 0^{- 9.34}$ )； $B (O H)_{3}$ 与 $N a O H$ 溶液反应可制备硼砂 $N a_{2} B_{4} O_{5} (O H)_{4} \cdot 8 H_{2} O$ 。常温下，在 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 硼砂溶液中， ${[B_{4} O_{5} (O H)_{4}]}^{2 -}$ 水解生成等物质的量浓度的 $B (O H)_{3}$ 和 ${[B (O H)_{4}]}^{-}$ ，该水解反应的离子方程式为，该溶液 $p H =$ 。

(2)、滤渣Ⅰ的主要成分是(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中 $L i^{+}$ 的浓度为 $2.0 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则常温下精制Ⅱ过程中 $C O_{3}^{2 -}$ 浓度应控制在 $m o l \cdot L^{- 1}$ 以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收 $H C l$ 外，还将增加的用量(填化学式)。

(3)、精制Ⅱ的目的是；进行操作 $X$ 时应选择的试剂是，若不进行该操作而直接浓缩，将导致。

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16、卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：

(1)、 $- 40 ℃$ 时， $F_{2}$ 与冰反应生成 $H O F$ 利 $H F$ 。常温常压下， $H O F$ 为无色气体，固态 $H O F$ 的晶体类型为， $H O F$ 水解反应的产物为(填化学式)。

(2)、 $C l O_{2}$ 中心原子为 $C l$ ， $C l_{2} O$ 中心原子为 $O$ ，二者均为 $V$ 形结构，但 $C l O_{2}$ 中存在大 $π$ 键 $(Π_{3}^{5})$ 。 $C l O_{2}$ 中 $C l$ 原子的轨道杂化方式；为 $O - C l - O$ 键角 $C l - O - C l$ 键角(填“＞”“ ＜”或“=”)。比较 $C l O_{2}$ 与 $C l_{2} O$ 中 $C l - O$ 键的键长并说明原因。

(3)、一定条件下， $C u C l_{2} 、 K$ 和 $F_{2}$ 反应生成 $K C l$ 和化合物 $X$ 。已知 $X$ 属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数 $a = b \neq c ， α = β = γ = 90 °$ )，其中 $C u$ 化合价为 $+ 2$ 。上述反应的化学方程式为。若阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，化合物 $X$ 的密度 $ρ =$ $g \cdot c m^{- 3}$ (用含 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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17、在含HgI₂(g)的溶液中，一定c(I^-)范围内，存在平衡关系： $H g I_{2} (s) ⇌ H g I_{2} (a q)$ ； $H g I_{2} (a q) ⇌ H g^{2 +} + 2 I^{-}$ ； $H g I_{2} (a q) ⇌ H g I^{+} + I^{-}$ ； $H g I_{2} (a q) + I^{-} ⇌ H g I_{3}^{-}$ ； $H g I_{2} (a q) + 2 I^{-} ⇌ H g I_{4}^{2 -}$ ，平衡常数依次为 $K_{0} 、 K_{1} 、 K_{2} 、 K_{3} 、 K_{4}$ 。已知 $l g c (H g^{2 +})$ 、 $l g c (H g I^{+})$ ， $l g c (H g I_{3}^{-})$ 、 $l g c (H g I_{4}^{2 -})$ 随 $l g c (I^{-})$ 的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A、线 $L$ 表示 $l g c (H g I_{4}^{2 -})$ 的变化情况 B、随 $c (I^{-})$ 增大， $c [H g I_{2} (a q)]$ 先增大后减小 C、 $a = l g \frac{K_{1}}{K_{2}}$ D、溶液中I元素与 $H g$ 元素的物质的量之比始终为 $2 ： 1$

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18、一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：

已知反应初始E的浓度为0.10mol∙L^-1 ， TFAA的浓度为0.08mol∙L^-1 ，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是

A、t₁时刻，体系中有E存在 B、t₂时刻，体系中无F存在 C、E和TFAA反应生成F的活化能很小 D、反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol∙L^-1

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19、一种制备 $C u_{2} O$ 的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液 $p H$ 在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加 $N a O H$ 以保持反应在 $p H = 5$ 条件下进行。常温下， $H_{2} S O_{3}$ 的电离平衡常数 $K_{a l} = 1.3 \times 1 0^{- 2} ， K_{a 2} = 6.3 \times 1 0^{- 8}$ 。下列说法正确的是

A、反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B、低温真空蒸发主要目的是防止 $N a H S O_{3}$ 被氧化 C、溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ D、若 $C u_{2} O$ 产量不变，参与反应Ⅲ的 $X$ 与 $C u S O_{4}$ 物质的量之比 $\frac{n (X)}{n (C u S O_{4})}$ 增大时，需补加 $N a O H$ 的量减少

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20、有机物 $X \to Y$ 的异构化反应如图所示，下列说法错误的是

A、依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 B、除氢原子外，X中其他原子可能共平面 C、含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构) D、类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应

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