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1、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A、常温下，0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl-数目为0.6NA B、标准状况下，11.2 L CCl4中含有分子的数目为0.5NA C、56 g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA D、常温常压下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2NA
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2、最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸是某种抗氧化剂成分之一，对人体中的氧自由基有清除作用，使人的心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述错误的是（ ）
A、咖啡酸的分子式为 B、咖啡酸中的含氧官能团只有羧基、羟基 C、咖啡酸属于芳香烃 D、
是咖啡酸的一种同分异构体
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3、下列说法中不正确的是 （ ）A、C5H12有3种同分异构体 B、
的一氯代物有4种
C、所有的烷烃都是气体
D、立方烷(
)的二氯代物有3种
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4、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位kJ/mol)。
各级电离能
I1
I2
I3
I4
……
740
1500
7700
10500
下列关于元素R的判断正确的是 （ ）
A、R的最高正价为+1价 B、R元素位于元素周期表中第ⅢA族 C、R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4 -
5、下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是 （ ）A、使用萃取的方法，并选用酒精作萃取剂 B、萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液 C、分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯中 D、从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质
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6、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是 （ ）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A、仅② B、①④ C、②③ D、①②③ -
7、下列说法中正确的是 （ ）A、
在核磁共振氢谱中有7个吸收峰
B、红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目
C、质谱法不能用于相对分子质量的测定
D、核磁共振氢谱、红外光谱都可用于分析有机物结构
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8、如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 （ ）
A、电负性Y＞Z＞M B、离子半径：M-＞Z2-＞Y- C、元素Y、Z、M的第一电离能：Z＞Y＞M D、ZM2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构 -
9、下列化学用语表示正确的是 （ ）A、乙烯的结构式： B、2-甲基丁烷的键线式：
C、甲酸甲酯的结构简式：
D、羟基的电子式：
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10、下列有机化合物按碳骨架分类，结果正确的是 （ ）A、乙烯()、苯(
)、环己烷(
)都属于脂肪烃
B、苯()、环戊烷(
)、环己烷()都属于芳香烃
C、
属于脂环化合物
D、
均属于脂环烃
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11、下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为 （ ）A、 B、 C、 D、
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12、混合物的分离方法选择，取决于混合物中各物质的性质差异。现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表。据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（ ）
物质
熔点
沸点
密度
溶解性
乙二醇
-11.5℃
198℃
1.11g•cm-3
易溶于水和乙醇
丙三醇
17.9℃
290℃
1.26 g•cm-3
跟水、乙醇以任意比互溶
A、萃取法 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 -
13、下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是 （ ）
金刚石
ZnS
Cu
干冰
A、金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B、ZnS晶胞中含有4个Zn2+ C、Cu是金属晶体，配位数为6 D、干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低 -
14、下列物质的性质中，与氢键无关的是 （ ）A、甲醇极易溶于水 B、乙酸的熔点比乙酸乙酯高 C、NH3的熔沸点比PH3的高 D、碘易溶于四氯化碳
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15、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。(1)、基态铁原子的核外电子排布式为。(2)、V原子位于元素周期表的第族。V2O5的结构式如下图所示，V2O5分子的σ键和π键数目之比为。
(3)、2-巯基烟酸氧钒配合物(如下图)是副作用小的有效调节血糖的新型药物，含有C、S、N等多种非金属元素。
①该配合物中C的杂化方式是。
②H2SO4比H2CO3的酸性强，原因是。
③NH3和NF3分子相比较，键角较大的是 ， 原因是。
(4)、钒的某种氧化物的立方晶胞如图所示，该氧化物的化学式为；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，若a点原子的分数坐标为(0，0，0)，则b点原子的分数坐标为；已知该氧化物晶体的密度为ρg·cm-3。则晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
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16、1，2-二溴乙烷常用作杀虫剂，某同学用如图装置制备1，2-二溴乙烷。已知：1，2-二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。
实验步骤：
I.按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热，待温度升到150℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液，装置D试管中装有6.0mL10mol/LBr2的CCl4溶液，待Br2的CCl4溶液褪色后，进行1，2-二溴乙烷的纯化。
完成下列填空：
(1)、反应前装置A中加入少量粗砂目的是。(2)、图中A中主要发生的反应的化学方程式：。(3)、装置B的作用是。(4)、装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为。a.冰水混合物 b.5℃的水 c.10℃的水
(5)、II.1，2-二溴乙烷的纯化步骤①：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1％的氢氧化钠水溶液洗涤。
步骤②：用水洗至中性。
步骤③：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130～132℃的馏分，得到产品7.896g。
步骤①中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为。
(6)、步骤③中加入无水氯化钙的作用为。(7)、该实验所得产品的产率为。 -
17、有机物在人们衣食住行和化工生产中起着重要作用，回答下列与有机物的相关问题。(1)、有机物分子A是合成涤纶的原料之一，如图为有机物A的结构简式，A的官能团名称为。
(2)、食用味精中含有少量谷氨酸，谷氨酸在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位。如图为谷氨酸的结构简式，下列有关谷氨酸的说法不正确的是____。
A、谷氨酸只具有酸性，不具有碱性 B、谷氨酸与乳酸(
)互为同系物
C、谷氨酸可以发生酯化反应
D、谷氨酸可用作代盐剂、营养增补剂，但人体一般不能摄入过量
(3)、新装修房屋中会产生醛类等有害气体，写出乙醛与银氨溶液[Ag(NH3)2]OH反应的化学方程式。(4)、有机物B(
)是一种高辛燃料，对有机物B进行系统命名，有机物B的名称为；3，4—二甲基—4—乙基庚烷也是科学家们研究的一种燃料，写出3，4—二甲基—4—乙基庚烷的结构简式：。 (5)、通过对石油进行裂解得到用途广泛的烯烃，试计算分子式为C5H10 ， 且属于烯烃的同分异构体有种(考虑顺反异构)；写出其中顺反异构的反式结构，将如图的反式结构补充完整。
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18、一种由A、B、C三种元素组成的新物质是潜在的拓扑绝缘材料，其结构如图甲、乙所示(晶胞参数已在图中标出)。下列说法正确的是（ ）
A、图乙是该物质的晶胞单元 B、晶胞中A、B、C三种原子的个数比为1：1 ：1 C、A、B原子之间最短的距离为xnm D、该晶体中，1个B原子周围距离最近的C原子数为6 -
19、下列有关图所示实验的叙述正确的是（ ）
A、用装置①来分离苯和水，振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B、用装置②蒸馏分离苯和溴苯，先通冷凝水后加热 C、重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作 D、装置④为制备混酸的操作 -
20、化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：
下列有关说法正确的是（ ）
A、甲分子中所有原子可能处于同一平面上 B、乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反应 C、丙含有手性碳原子 D、等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为13∶12