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相关试卷

1、下列说法正确的是（）

A、用浓硫酸在纸上书写，字迹变黑，是因为浓硫酸的氧化性 B、二氧化硫能使紫色的高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫的漂白性 C、常温下铝遇到浓硝酸或者浓盐酸时会发生钝化 D、pH是5.6的雨水是正常的，不需要治理

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2、下列反应中，属于加成反应的是（）

A、甲烷与氯气光照 B、乙烯燃烧生成二氧化碳和水 C、乙烯与氢气反应生成乙烷 D、乙烯通入高锰酸钾溶液褪色

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3、在2L密闭容器中存在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，A的物质的量在10s内从4.0mol变成1.0mol，下列说法正确的是（）

A、v(A)=0.3mol·L^-1·s^-1 B、v(B)=0.6mol·L^-1·s^-1 C、v(C)=0.3mol·L^-1·s^-1 D、v(D)=0.4mol·L^-1·s^-1

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4、根据如图所示的N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法错误的是（）

A、N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)是放热反应 B、2molO原子生成1molO₂(g)时放出498kJ能量 C、2molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264kJ能量 D、由N₂和O₂生成2molN(g)和2molO(g)吸收的总能量为1444kJ

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5、下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（）

A、甲烷在空气中燃烧的反应 B、灼热的木炭与CO₂反应 C、锌粒和稀硫酸反应 D、Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

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6、下列离子方程式正确的是（）

A、向 $N a O H$ 溶液中通入少量的 $S O_{2}$ ： $S O_{2} + O H^{-} = H S O_{3}^{-}$ B、向氯水中通入少量的 $S O_{2}$ ： $C l_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + 2 C l^{-} + S O_{4}^{2 -}$ C、将 $S O_{2}$ 通入到饱和的 $N a H C O_{3}$ 溶液中： $2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} = H_{2} O + C O_{2}$ D、向 $A g_{2} S O_{4}$ 溶液中加入 $B a C l_{2}$ 溶液： $S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} = B a S O_{4} ↓$

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7、由粗 $S i O_{2}$ (含少量 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 杂质)制备纯 $S i O_{2}$ 的流程如图所示，下列说法错误的是（）

A、X可用作木材防火剂 B、步骤II中的主要反应是 $N a_{2} S i O_{3} + H_{2} S O_{4} = H_{2} S i O_{3} ↓ + N a_{2} S O_{4}$ C、若在实验室中完成步骤III，一般在坩埚中进行 D、步骤II中的稀硫酸可用 $C O_{2}$ 代替

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8、我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H₂SO₄(浓) $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 3SO₂↑+2H₂O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是（）

A、试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B、试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性 C、试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性 D、烧杯中的反应为SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

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9、一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、a点时，v(A)=v(B) B、5min时，反应停止 C、反应的化学方程式为3A(g)⇌2B(g)+C(g) D、反应开始到5min，v(C)=0.04mol/(L·min)

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10、自然界中氮的循环如图所示。下列说法中不正确的是（）

A、氮元素只被氧化 B、雷电作用下实现了自然固氮 C、其他元素也参与氮循环 D、含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化

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11、下列说法中正确的是（）

A、塑料在自然环境下不易分解，会造成“白色污染” B、用于包装食品的塑料通常是聚氯乙烯塑料 C、天然纤维是不能再被加工的 D、塑料、橡胶和纤维制品所含的元素种类完全相同

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12、如图为含4个碳原子的6种有机物分子模型(氢原子没有画出)，下列叙述中正确的是（）

A、与d互为同分异构体的是c B、b、c、f的分子式均为C₄H₈ C、a和f均为链状烷烃 D、同种物质中只能含碳链或碳环

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13、下列情况表示合成氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N H_{3} (g)$ 达到平衡状态的是（）

A、 $H_{2}$ 的消耗速率与 $N H_{3}$ 的生成速率之比为3：2 B、混合气体的平均相对分子质量不再改变 C、 $N_{2}$ 的生成速率与 $N H_{3}$ 的生成速率之比为2：1 D、密闭容器中 $H_{2}$ 、 $N_{2}$ 、 $N H_{3}$ 的物质的量之比为3：1：2

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14、下列电池不属于二次电池的是（）

A	B	C	D

手机用锂电池	电动汽车用电池	铅酸蓄电池	锌锰干电池

A、A B、B C、C D、D

15、反应A+B→C(放热反应)分两步进行：①A+B→X(吸热反应)，②X→C(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A、 B、 C、 D、

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16、氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是（）

A、反应①属于人工固氮 B、该转化过程总反应的反应物是 $N_{2}$ 和 $H_{2} O$ ，产物是 $N H_{3}$ 和 $O_{2}$ C、反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生 D、反应②属于氧化还原反应

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17、双奥之城北京，将2008年奥运会的“水立方”进行改造成2022年冬奥会上华的“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用。其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH₂=CH₂)与四氟乙烯(CF₂=CF₂)的聚合物(ETFE)制成。回答下列问题：

(1)、F原子价层电子轨道表示式为。

(2)、图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)，判断的根据是；

(3)、CF₂=CF₂和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因。

(4)、萤石(CaF₂)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，Y代表的离子是；若该立方晶胞棱长为a pm，该晶体的密度为g/cm³ (列出算式即可，阿伏加德罗常数用N_A表示)

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18、有机物甲的实验式是C₄H₁₀O，请完成下列填空。

(1)、如图是该有机物甲的质谱图，则其分子式为。

(2)、确定甲的官能团：将小颗粒钠投入甲中，有气泡产生，则甲中存在的官能团的名称是；甲可能的结构有种。

(3)、确定甲的结构简式：经测定有机物甲的核磁共振氢谱如图所示，则甲的结构简式为。

(4)、若甲的红外光谱如图所示，则该有机物的结构简式为，含有的官能团名称是。

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19、甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取 $M T B E$ 等有机产品。

(1)、一种“直接甲醇燃料电池”结构如图所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池正极的电极反应式为。

(2)、水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：
$C H_{4} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{1} = - 35.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ |平衡常数K₁
CO(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g) ΔH₂=-90.1kJ/mol 平衡常数K₂
2CH₄(g)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g) ΔH₃平衡常数K₃
则相同温度下K₃=(用含K₁代数式表示)。

(3)、二氧化碳加氢也可合成甲醇[CO₂(g) + 3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g) + H₂O(g)]，在10.0L的密闭容器中投入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $2.75 m o l H_{2}$ ，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图所示。
①图中二氧化碳合成甲醇正反应为反应(选填：“放热”或“吸热”)。
②图中压强p₁P₂ (选填：“>”或“<”)。
③在图中“M”点，平衡常数K=(填数值，保留2位小数)。

(4)、甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂MTBE，反应原理为：CH₃OH+ROH $\to_{加热}^{浓硫酸}$ CH₃OR+H₂O
已知MTBE的分子式为 $C_{5} H_{12} O$ ，其核磁共振氢谱如图所示。
①ROH的结构简式为。
②写出制备MTBE的化学方程式：。

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20、镍( $N i$ )及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有 $C u^{2 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 等)为原料获得 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 的流程如图：

(1)、 $S O_{4}^{2 -}$ 的 $V S E P R$ 模型为。

(2)、加入 $N a_{2} S$ 的目的是[已知： $K_{s p} (F e S) = 6.3 \times 1 0^{- 18}$ ， $K_{s p} (C u S) = 1.3 \times 1 0^{- 36}$ ， $K_{s p} (Z n S) = 1.3 \times 1 0^{- 24}$ ， $K_{s p} (N i S) = 1.1 \times 1 0^{- 21}$ ]

(3)、 $H_{2} O_{2}$ 为(填“极性”或“非极性”)分子，可用NaClO₃代替 $H_{2} O_{2}$ ，写出NaClO₃与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：。

(4)、向“滤液Ⅱ”中加入 $N a O H$ 调节 $p H$ 在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下 $F e (O H)_{3}$ 的 $K_{s p} = 1.0 \times 1 0^{- 39}$ ，若要使溶液中c(Fe³⁺)≤1.0×10^-6mol/L，则应该控制溶液 $p H$ 不小于。

(5)、硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成 $[N i {(N H_{3})}_{6}] S O_{4}$ 蓝色溶液。在 $[N i {(N H_{3})}_{6}] S O_{4}$ 中， $N i^{2 +}$ 与 $N H_{3}$ 之间形成的化学键是。

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