高中化学人教版-试题列表-第1796页

1、在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为（）

A、1 mol·L^－1 B、2 mol·L^－1 C、1.5 mol·L^－1 D、3 mol·L^－1

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2、下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（）

①HCl的稳定性比H₂S强

②HClO的酸性比H₂SO₄强

③Cl₂能与H₂S反应生成S

④Cl₂与铁反应生成FeCl₃ ，而S与铁反应生成FeS

A、①③④ B、①②③ C、②③④ D、①②③④

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3、Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为Mg+2AgCl＝Mg²⁺+2Ag+2Cl^－。下列说法正确的是（）

A、该电池的负极反应式为Mg²⁺+2e^－＝Mg B、该电池的正极反应式为Ag－e^－+Cl^－＝AgCl C、AgCl为原电池的正极，发生了氧化反应 D、海水中的Na⁺向AgCl极移动

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4、已知卤素单质的氧化性强弱为F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂ ，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，如Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂。下列说法或化学方程式不成立的是（）

A、Cl₂与I^-在水溶液中不能大量共存 B、2NaF+I₂=2NaI+F₂ C、还原性：Cl^-＜Br^-＜I^- D、少量Cl₂通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl₂优先氧化I^-

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5、在

2 A (s) + B (g) ⇌ 3 C (g) + 4 D (g)

反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、

v (A) = 0.7 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、

v (B) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、

v (C) = 0.8 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

D、

v (D) = 60 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

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6、研究污染物NO₂、NO、CO的处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应NO₂(g)+CO(g)

⇌_{}^{}

NO(g)+CO₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、图中a→b为放热过程 B、理论上该反应可以设计成原电池 C、该反应转移的电子数为e^- D、1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO₂(g)的总能量

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7、下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是（）

A、①③④⑥ B、①②③④ C、①③⑤⑥ D、②③④⑤

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8、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）

A、次氯酸的电子式：

B、质子数为53、中子数为78的碘原子：

_{53}^{78} I

C、N₂的结构式：

N \equiv N

D、H₂O₂的电子式：

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9、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（）

A、目前世界上使用量最大的合金是铝合金 B、“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料 C、稀土金属对改善合金的性能作用非常大 D、“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料

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10、如图是某元素形成物质的“价一类”二维图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16，回答下列问题：

(1)、写出下列物质的化学式： H。

(2)、实验室制取B的化学方程式为，可用试纸检验B是否集满。

(3)、物质D无法在空气中稳定存在的原因为。

(4)、写出FeSO₄溶液与F的稀溶液反应的离子方程式：。

(5)、在一支50mL的注射器里吸入30mLNO₂ ，再吸入20mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡，最终注射器活塞停留在mL刻度处。

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11、以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。

(1)、FeS₂中铁元素的化合价为。

(2)、“氧化”时，反应的化学方程式为。

(3)、工业上，吸收SO₃时宜选用的试剂X 为(填“水”或“浓硫酸”)。

(4)、含SO₂的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的高纯度NaHSO₃ ，应再向吸收液中通入过量的气体。

(5)、因为Na₂S₂O₅在保存过程中发生(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在 Na₂SO_4.欲检验其中的SO

_{4}^{2 -}

，可取少量样品溶于水中，，说明含有SO

_{4}^{2 -}

。

(6)、Na₂S₂O₅可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量，请配平该反应的方程式：S₂O

_{5}^{2 -}

+ I₂+H₂O = SO

_{4}^{2 -}

+I^-+H⁺

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12、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L^-1、2.00mol·L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。

(1)、完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(I)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (II)实验①和探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00