高中化学人教版-试题列表-第1794页

1、反应

2 C O (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} C H_{2} O H (g) + H_{2} O (g)

，在下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）

A、

v (C O) = 0.45 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、

v (H_{2}) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

C、

v (H_{2} O) = 0.12 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

D、

v (C H_{3} C H_{2} O H) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

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2、氮及其化合物在生活中有重要用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（）

A、氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气 B、液氨汽化时要吸收大量的热，液氨常用来作制冷剂 C、

N H_{3}

具有还原性，可以用来还原氧化铜 D、硝酸是强酸，可以用来与金属反应制

H_{2}

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3、下列四个化学反应，理论上不可用于设计原电池的是（）

A、

2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O

B、

2 N O + O_{2} = 2 N O_{2}

C、

F e^{2 +} + 2 O H^{-} = F e (O H)_{2} ↓

D、

8 N H_{3} + 3 C l_{2} = 6 N H_{4} C l + N_{2}

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4、下列过程(或现象)不包含氮的固定的是（）


A．雷电作用	B．酸雨的形成示意图	C．人工合成氨	D．豆科植物的根瘤菌固氮

A、A B、B C、C D、D

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5、科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是（）

A、“天宫二号”空间实验室的太阳能电池将太阳能直接转换为电能 B、运载火箭使用的碳纤维属于传统无机非金属材料 C、“麒辚990”芯片采用7nm工艺，芯片的主要成分为二氧化硅 D、蛟龙号载人潜水器外壳采用的特殊钛合金材料，其熔点比单质钛的高

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6、锂离子电池已被人们广泛使用，对其高效回收利用具有重要意义。某锂离子电池正极是涂覆在铝箔上的活性物质

L i C o O_{2}

。利用该种废旧锂离子电池正极材料制备

C o_{3} O_{4}

的工艺流程如下：

已知：① $C o C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 离子生成 $C o {(C_{2} O_{4})}_{n}^{2 (n - 1) -}$ 而溶解。

②还原性： $C o^{2 +} < C l^{-}$

③浸出液A含有大量 $C o^{2 +}$ 、 $L i^{+}$ 及少量 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 金属离子。

(1)、在过程①中，用NaOH溶液溶解铝箔时离子反应方程式为。

(2)、在过程②中，难溶于水的

L i C o O_{2}

转化为

C o^{2 +}

的离子反应方程式为。此过程中也可用浓盐酸代替

H_{2} S O_{4}

和

H_{2} O_{2}

的混合溶液，但缺点是：除了浓盐酸具有挥发性，利用率降低以外，更为主要的是。

(3)、在过程④中：

①随 $n (C_{2} O_{4}^{2 -}) ： n (C o^{2 +})$ 比值的增加，钴的沉淀率随 ${(N H_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 的加入先逐渐增大后又逐渐减小的原因是。

②沉淀反应初期，随温度升高而钴的沉淀率升高，可能的原因是。

③沉淀反应结束后，用冷水对沉淀进行洗涤，理由是：。

(4)、在过程⑤中，在空气中加热到290～320℃，

C o C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

转化为

C o_{3} O_{4}

的化学反应方程式为。

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7、

H_{2}

是可再生、绿色环保的优良能源。回答下列问题：

(1)、氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的正极反应式：；若将燃料

H_{2}

换为

C H_{4}

，则负极电极反应式为：。

(2)、氢气可用于制备

H_{2} O_{2}

。已知：

H_{2} (g) + A (l) = B (l)

、

O_{2} (g) + B (l) = A (l) + H_{2} O_{2} (l)

。则

H_{2} (g) + O_{2} (g) = H_{2} O_{2} (l)

的反应中，A的作用为；若H-H键能为436 kJ/mol，O=O键能为498 kJ/mol，O-O键能为146 kJ/mol，O-H键能为464 kJ/mol，则每生成1 mol

H_{2} O_{2} (l)

(“吸收”或“放出”)kJ能量。

(3)、在恒温恒容的密闭容器中，对合成氨反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)

。

①下列有关叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是。

A．单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成n mol N₂

B．单位时间内断裂3 mol H-H键同时形成6 mol N-H键

C．N₂、H₂、NH₃的反应速率的比为1∶3∶2的状态

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

②在容积为2 L的恒温恒容容器中通入4 mol N₂和20 mol H₂ ，反应5分钟后，容器内气体物质的量较初始时减少了四分之一，则5分钟内NH₃的平均反应速率为mol/(L·min)；反应至5分钟时N₂的转化率为。

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8、学习小组在实验室中利用下图所示装置制备

S O_{2}

并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(1)、盛装浓硫酸的仪器名称为；装置c中品红溶液褪色，可证明

S O_{2}

具有性，装置b的作用是。

(2)、向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间

N_{2}

，此操作的目的是。

(3)、装置a中反应的化学方程式为。

(4)、探究：探究

S O_{2}

在KI溶液体系中的反应产物

实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入 $S O_{2}$ ，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应： $S O_{2} + 4 I^{-} + 4 H^{+} = S ↓ + 2 I_{2} + 2 H_{2} O$ 。但有同学提出上述反应生成的 $I_{2}$ 可与 $S O_{2}$ 发生反应： $S O_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 I^{-} + 4 H^{+}$ 。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

I．取适量装置d中溶液，向其中滴加几滴溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，溶液中无 $I_{2}$ 。

Ⅱ．将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，，出现白色沉淀，则产物溶液中存在 $S O_{4}^{2 -}$ ，其离子方程式为。

综上可知， $S O_{2}$ 在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为。

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9、根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，用相应的化学符号回答下列问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨				⑩

(1)、①～⑩代表的元素中，金属性最强的元素是(元素符号)，元素⑨⑩形成的化合物与元素⑤的简单氢化物水溶液反应的离子方程式为：。

(2)、④的最高价氧化物的电子式。用电子式表示①与⑩形成稳定化合物的过程。

(3)、⑨和⑩形成的化合物所含化学键类型为，证明化合物含有该化学键的实验事实是。

(4)、元素④、⑤、⑩形成的最高价氧化物的水合物酸性强弱顺序是，写出一个能证明④和⑩非金属性强弱的化学方程式

(5)、⑤和⑩形成的简单氢化物中沸点较高的是，原因是。

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10、碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有

C u_{2} T e

)中提取粗碲设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（）

已知：①“焙烧”后，碲主要以 $T e O_{2}$ 形式存在；“氧化”过程，Te被氧化为+6价

② $T e O_{2}$ 微溶于水，易溶于强酸和强碱，与强碱生成 $T e O_{3}^{2 -}$

A、“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 B、“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 C、为加快“氧化”速率，温度越高越好 D、

T e O_{2}

是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为

T e O_{2} + 2 O H^{-} = T e O_{3}^{2 -} + H_{2} O

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11、下列除杂所用的试剂和方法均合理的是（）

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	方法
A	$C O_{2}$	$S O_{2}$	饱和碳酸钠溶液	洗气
B	MgO	$A l_{2} O_{3}$	氢氧化钠溶液	过滤
C	淀粉溶液	氯化钠	蒸馏水	渗析
D	$N H_{3}$	$H_{2} O$	浓 $H_{2} S O_{4}$	洗气