相关试卷

1、下列危害与酸雨无关的是（）

A、破坏森林和草原 B、使土壤酸化 C、加速建筑物腐蚀 D、破坏臭氧层

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2、下列能用碱石灰干燥的是（）

A、HCl B、SO₂ C、CO₂ D、NH₃

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3、下图为自然界氮循环的示意图，其中哪一过程属于人工固氮（）

A、① B、② C、③ D、④

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4、下列物质中属于金属氧化物的是（）

A、SO₃ B、Na₂O C、NO D、SiO₂

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5、我国的天然气水合物(可燃冰)开采技术处于世界先进水平，天然气的主要成分是（）

A、甲烷 B、乙烯 C、丙烷 D、丁烷

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6、太阳能光伏产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产和应用。工业上以硅石 $(S i O_{2})$ 为原料制备高纯硅的工业流程如图所示。
已知： $S i H C l_{3}$ 是常温下易挥发、遇水迅速生成其他物质的无色液体。

(1)、Si在元素同期表中的位置是。

(2)、“还原”需在高温条件下进行，该反应的化学方程式是。

(3)、“氯化”时的还原产物是(填化学式)。

(4)、“氯化”、“分离”和“热解”的过程必须在无水、无氧条件下进行，理由是。

(5)、该流程中能循环利用的物质是(填两种)。

(6)、高纯硅中常含有微量杂质，比如铁，对其进行测定的方法如下。
准确称取0.300g高纯硅样品用氢氟酸和稀硝酸溶解处理，配成100mL溶液，用羟胺 $N H_{2} O H$ ，难电离)将 $F e^{3 +}$ 还原为 $F e^{2 +}$ 后，加入邻菲啰啉形成橘红色络合物，再利用吸光度法测得吸光度为0.5(吸光度与 $F e^{2 +}$ 浓度的对应关系如图)。
①氢氟酸不能用玻璃试剂瓶保存的原因是。
②酸性条件下，羟胺与 $F e^{3 +}$ 反应生成无污染气体的反应的离子方程式为。
③高纯硅样品中铁的质量为。

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7、某实验小组用 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液、 $2.0 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液、淀粉溶液等来探究外界条件对反应速率的影响，部分实验数据如表所示，查阅资料知：超过一定温度时，淀粉分子的热运动会使淀粉分子螺旋卷曲舒展开，此时淀粉与碘分子作用的显色现象消失，冷却后淀粉分子恢复螺旋卷曲的形状，淀粉与碘的显色现象会再次出现。
编号
温度/℃
$H_{2} S O_{4}$ 溶液体积/mL
KI溶液体积/mL
$H_{2} O$ 体积溶液/mL
淀粉溶液体积/mL
出现蓝色所需时间/s
Ⅰ
40
10
10
9
1
20
Ⅱ
20
10
10
9
1
80
Ⅲ
20
8
10
a
1
98
Ⅳ
80
10
10
9
1
没有出现蓝色
Ⅴ
20
8
8
b
1
120
请回答下列问题：

(1)、a= ， b=。

(2)、写出该反应的离子方程式：。

(3)、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ四组实验中，反应速率最快的是(填标号)组、下列关于Ⅳ组实验没有出现蓝色可能的原因是。

(4)、通过比较分析实验数据，总结外界条件对该反应的反应速率的影响。
①对比的实验：Ⅰ和Ⅱ，得出的结论是。
②对比的实验：，得出的结论是。
③对比的实验：，得出的结论是。(可不填满，也可增加)

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8、化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。已知反应 $3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + D (g)$ 的能量变化如图所示。

(1)、该反应(填“吸收”或“释放”)(用含 $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 的式子表示)kJ能量。

(2)、断开3molA(g)和1molB(g)中的化学键吸收的能量(填“>”、“<”或“=”)形成2molC(g)和1molD(g)中的化学键释放的能量。

(3)、恒温下，在2L恒容密闭容器中加入3molA、2molB，2min末测得 $c (C) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 。
①2min末，B的物质的量浓度为。
②下列说法正确的是(填标号)，
A．向容器中通入少量的He(不参与反应)，正反应速率减慢
B．总压强保持不变时，反应达到平衡状态
C．从容器中抽走部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢

(4)、以 $N_{2} H_{4} + O_{2} = N_{2} + 2 H_{2} O$ 为原理设计燃枓电池，其利用率高，装置如图所示。
①A处加入的是， a处的电极反应式是。
②当消耗标准状况下3.5LL $O_{2}$ 时，导线上转移的电子的物质的量是mol。

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9、硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫及其化合物的“价—类”二维图。
回答下列问题：

(1)、图1中的 $N a_{2} S O_{4} \cdot 10 H_{2} O$ 属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)、请写出图2中X和Y反应的化学方程式：。该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为。

(3)、 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液很容易变质，请设计实验证明其已变质：。

(4)、若N是 $C u S O_{4}$ ，某同学设计了甲和乙两种方法制备：
甲： $C u \to_{△}^{浓硫酸} C u S O_{4}$
乙： $C u \to_{△}^{O_{2}} C u O \to_{}^{稀硫酸} C u S O_{4}$
①写出甲方法反应的化学方程式：。
②甲和乙方法更合理的是(填“甲”或“乙”)，理由是。

(5)、为测定硫酸工厂周围空气中 $S O_{2}$ 的含量，进行如下实验：取VL(标准状况)空气，缓慢通入碘水，充分反应后，向溶液中加入过量的 $B a C l_{2}$ 溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得白色沉淀mg。
①写出 $S O_{2}$ 与碘水反应的离子方程式：。
②空气中 $S O_{2}$ 的体积分数是(用含V、m的代数式表示)。

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10、某化学兴趣小组对含某些离子(如表)的工业废水进行研究，废水中各离子的物质的量浓度相等，均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 。

阳离子

$M g^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$

阴离子

$I^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$

(1)、该溶液为无色溶液，则一定不存在的离子是。

(2)、向废水中加入过量KOH溶液微热，有白色沉淀和无色气体产生，则沉淀是(填化学式，下同)，气体是。

(3)、若向废水中加入过量盐酸，会生成遇空气变为红棕色的无色气体和 $I_{2}$ ，写出生成该无色气体和 $I_{2}$ 的离子方程式：。一定条件下红棕色气体与(2)中产生的气体能反应生成无污染的气体，该反应的化学方程式为。

(4)、向(3)中最后所得的溶液中加入过量的 $A g N O_{3}$ 溶液，充分反应后观察到有白色沉淀产生。
①白色沉淀是。
②(填“能”或“不能”)仅依据该现象判断废水中存在白色沉淀中的阴离子，理由是。

(5)、结合(1)(2)(3)，该废水中一定存在的离子是。

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11、目前认为酸催化丙烯( )与一元醇( $R — O H$ )合成醚( )的反应机理及能量变化与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、第①步、第②步均为放热过程 B、②的逆反应吸收的能量比③的逆反应吸收的能量多 C、该反应进程中只存在两种过渡态 D、总反应为放热反应

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12、燃料电池是一种将燃料的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，甲醇—氧气燃料电池示意图如图，下列说法正确的是（）

A、电极A处发生氧化反应 B、放电时，电子由电极A→外电路→电极B→内电路→电极A形成闭合电路 C、放电时，负极的电极反应式为 $C H_{3} O H - 6 e^{-} + H_{2} O = C O_{2} + 6 H^{+}$ D、放电时，电路中每转移0.4mol $e^{-}$ ，消耗 $V (O_{2}) = 2.24 L$

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13、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、100mL $18 m o l \cdot L^{- 1}$ 浓硫酸中含有的氧原子数大于 $7.2 N_{A}$ B、2mol $S O_{2}$ 与1 mol $O_{2}$ 充分反应后体系中含有的 $S O_{3}$ 分子数为 $2 N_{A}$ C、标准状况下，22.4L $N O_{2}$ 中含有的分子数为 $N_{A}$ D、56g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为 $3 N_{A}$

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14、实验是化学的基础，下列能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
验证催化剂影响反应速率
排空气法收集NO
实验室制氨气
验证钠与水反应放热

A、A B、B C、C D、D

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15、下列有关能量变化和物质变化的说法中正确的是（）

A、可以通过是否需要加热来判断反应是吸热反应还是放热反应 B、化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 C、化学变化一定有化学键的断裂和形成，有化学键的断裂或形成一定发生了化学变化 D、有化学键的断裂和形成一定有能量变化，有能量变化的过程一定有化学键的断裂和形成

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16、一定条件下，向密闭容器中通入一定量的CO和 $H_{2}$ 制备甲醇，反应为 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ ，测得容器内 $H_{2}$ 的分压与反应时间的关系如图所示。反应到图中X点时，用 $H_{2}$ 分压表示的平均变化率为（）

A、 $0.8 M P a \cdot m i n^{- 1}$ B、 $0.2 M P a \cdot m i n^{- 1}$ C、 $1.6 M P a \cdot m i n^{- 1}$ D、 $8.4 M P a \cdot m i n^{- 1}$

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17、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、 $N a_{2} S + 2 H^{+} = H_{2} S ↑ + 2 N a^{+}$ B、 $N H_{4} C l + O H^{-} = N H_{3} ↑ + H_{2} O + C l^{-}$ C、 $C u + 2 H^{+} = C u^{2 +} + H_{2} ↑$ D、 $A l^{3 +} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + 3 N H_{4}^{+}$

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18、下列对于“封管”实验(夹持装置省略)现象的描述正确的是（）

A、①管中出现深紫色气体，冷却后紫黑色固体又回到试管底部 B、②管中红色消失，冷却后红色不恢复 C、③管中溶液从无色变为红色，冷却后又变为无色 D、将③管中的 $S O_{2}$ 换成 $C l_{2}$ 也能观察到相同现象

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19、在一恒温恒压的密闭容器中通入相同物质的量的 $N H_{3}$ 和 $C O_{2}$ ，发生反应 $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ 。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是（）

A、 $N H_{3}$ 的质量保持不变 B、 $c (C O_{2})$ 保持不变 C、 $N H_{3}$ 的生成速率与 $N H_{3}$ 的消耗速率相等 D、 $N H_{3}$ 、 $C O_{2}$ 、 $C O {(N H_{2})}_{2}$ 、 $H_{2} O$ 在密闭容器中共存

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20、下列装置不能构成原电池的是（）

A、 B、 C、 D、

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编号	温度/℃	$H_{2} S O_{4}$ 溶液体积/mL	KI溶液体积/mL	$H_{2} O$ 体积溶液/mL	淀粉溶液体积/mL	出现蓝色所需时间/s
Ⅰ	40	10	10	9	1	20
Ⅱ	20	10	10	9	1	80
Ⅲ	20	8	10	a	1	98
Ⅳ	80	10	10	9	1	没有出现蓝色
Ⅴ	20	8	8	b	1	120

阳离子	$M g^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$
阴离子	$I^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	验证催化剂影响反应速率	排空气法收集NO	实验室制氨气	验证钠与水反应放热