高中化学人教版-试题列表-第1791页

1、一定条件下铁可以和CO₂发生反应Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g)

Δ H

>0。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

(1)、t₁时，正、逆反应速率的大小关系为ν_正ν_逆(填“>”“<”或“=”)；

(2)、4分钟内，CO₂的转化率为；CO的平均反应速率v(CO)=；

(3)、下列条件的改变能减慢其反应速率的是(选填序号)

①降低温度

②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入He使容器的体积增大

④保持体积不变，充入He使体系压强增大

(4)、下列描述能说明上述反应已达平衡的是(选填序号)。

①v(CO₂)=v(CO)

②单位时间内生成nmolCO₂的同时生成nmolCO

③容器中气体压强不随时间而变化

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

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2、下列关于乙酸的认识正确的是（）

A、乙酸的分子式是C₂H₄O，是四元羧酸 B、标准状况下，乙酸为冰状固体 C、普通食醋中乙酸的含量为12%左右 D、乙酸有羧基和甲基两种官能团

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3、乙醇分子中的化学键如下图所示：

关于乙醇在各种不同反应中断裂的化学键说法正确的是（）

A、和金属钠反应，只有化学键①断裂 B、和金属钠反应，只有化学键③断裂 C、和浓硫酸共热，与乙酸反应时只有化学键②断裂 D、乙醇完全燃烧时，只有化学键①、②断裂

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4、N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、0.1 mol Cl₂与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2 N_A B、1.0 mol CH₄ 与Cl₂在光照下反应生成的 CH₃Cl 分子数为 1.0 N_A C、标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯(C₂H₄)混合物中含氢原子数目为2 N_A D、0.1mol Cl₂ 通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和小于 0.2 N_A

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5、在一密闭容器中进行反应：

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

。已知达到平衡时，容器内各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在起始的浓度可能是（）

A、0.8～2mol/L B、0～2mol/L C、0～0.8mol/L D、无法确定

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6、对于可逆反应

A (g) + 2 B (s) ⇌ 2 C (g) + 3 D (g)

，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）

A、

v (A) = 1.5 m o l / (L \cdot m i n)

B、

v (B) = 2.0 m o l / (L \cdot s)

C、

v (D) = 0.4 m o l / (L \cdot m i n)

D、

v (C) = 0.2 m o l / (L \cdot s)

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7、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质，以C₄H₁₀为燃料，该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、a为C₄H₁₀ ， b为CO₂ B、在熔融电解质中，CO

_{3}^{2 -}

向正极移动 C、此电池在常温时也能工作 D、通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C₄H₁₀-26e^-+13CO

_{3}^{2 -}

=17CO₂+5H₂O

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8、下列说法中不正确的是

⑴所有的化学反应都伴随着能量变化。
⑵化学反应中的能量变化都是热能的变化。
⑶不同的化学反应放出或吸收的热量一般是不相同的。
⑷同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的热量不会相同。
⑸选择好的催化剂可以使由水制取氢气的同时放出热量。
⑹因为氢气燃烧是放热的，所以水的分解反应一定是吸热的。（）

A、⑴⑶ B、⑷⑹ C、⑵⑸ D、⑴⑶⑷⑹

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9、如图为浓硫酸与铜片反应的装置。下列说法错误的是（）

A、该反应中浓硫酸体现了酸性和强氧化性 B、试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO₂ ，防止环境污染 C、反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色 D、含0.04 mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448 mL的SO₂(标准状况下)

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10、关于下列各有机物的说法正确的是（）

A、乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 B、乙酸中含有碳碳双键 C、乙醇可使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 D、苯能与溴水反应而褪色

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11、CH₃CH₂OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是（）

A、能够与金属Na反应放出H₂ B、能够燃烧放出大量的热 C、能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、能够使紫色石蕊溶液变红

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12、下列属于取代反应的是（）

A、光照射甲烷与氯气的混合气体 B、乙烯通入溴水 C、在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应 D、乙烯生成聚乙烯

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13、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH₃CH₂OH – 4e^-+ H₂O = CH₃COOH + 4H⁺。下列有关说法正确的是（）

A、检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动 B、若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C、电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH + O₂= CH₃COOH + H₂O D、正极上发生的反应为：O₂+ 4e^-+ 2H₂O = 4OH^-

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14、用日光灯照射装有氯气和甲烷混合气体(体积比为4：1)的装置(如图所示)，不可能出现的现象是（）

A、试管内黄绿色逐渐消失 B、试管内液面上升 C、试管内黄绿色逐渐变浓 D、液面上的试管内壁有油状物生成

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15、化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是（）

A、图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能 B、中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 D、图Ⅱ所示的反应为吸热反应

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16、下列生产或实验事实引出的结论错误的是（）

选项	生产或实验事实	结论
A	其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	工业制硫酸过程中，在 $S O_{3}$ 的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环	增大气液接触面积，使 $S O_{3}$ 的吸收速率加快
C	在容积可变的密闭容器中发生反应： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ ，把容器的体积缩小一半	反应速率减慢
D	A、B两支试管中分别加入等体积5％的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，在B试管中加入2～3滴 $F e C l_{3}$ 溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率