高中化学人教版-试题列表-第1790页

1、一种光催化材料的晶胞如图，属于立方晶系，其晶胞参数为anm。下列说法错误的是（）

A、晶体的化学式为CeO₂ B、晶体中与Ce距离最近且相等的O有6个 C、氧原子位于Ce构成的四面体空隙中 D、晶体密度为

\frac{4 \times (140 + 16 \times 2)}{6.02 \times 1 0^{23} \times a^{3} \times 1 0^{- 21}}

g•cm^-3

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2、某有机一无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为

P b^{2 +}

、

I^{-}

和有机碱离子

C H_{3} N H_{3}^{+}

，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为

(0 ， 0 ， 0)

， 2号原子的分数坐标为

(1 ， 1 ， 1)

。下列说法错误的是（）

A、

P b^{2 +}

位于

I^{-}

构成的八面体体心 B、3号原子的分数坐标为

(0 ， 1 ， 1)

C、晶胞中

P b^{2 +}

、

I^{-}

和

C H_{3} N H_{3}^{+}

的个数比为1：3：1 D、与有机碱离子

C H_{3} N H_{3}^{+}

相邻距离最近的

I^{-}

有8个

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3、某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取

a g C u

片和

12 m L 18 m o l \cdot L^{- 1}

浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和

C u

剩余。

(1)、当装置C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是；D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是。

(2)、装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是(填字母，下同)。

a．饱和 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液 b．酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 c．饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液 d．浓溴水

(3)、反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使

C u

完全溶解的原因是。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是(填字母)。

a． $B a C l_{2}$ 溶液 b． $F e$ 粉 c． $C u O$ d． $N a_{2} C O_{3}$ 溶液

(4)、实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是，该反应的化学方程式是。

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4、下图是氮的化合物的“价类二维图”。

(1)、写出实验室制取氨气的化学方程式：。

(2)、图中方框中的化学式为，一水合氨电离可使溶液显碱性，写出一水合氨的电离方程式：。

(3)、写出

N H_{3}

和

O_{2}

在加热催化剂条件下生成

N O

的化学方程式：。

(4)、向盛有少量

N H_{4} C l

溶液的试管中加入

N a O H

溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，实验现象是。

(5)、将

3.84 g C u

和稀硝酸充分反应，生成的气体体积为L(在标准状况下)，用排水法收集该气体，将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入

L O_{2}

(标准状况)使

N O

恰好完全反应，写出观察到的现象：。

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5、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)、从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)、元素②形成的单质气体含有(填“极性”或“非极性”)共价键。

(3)、元素③、⑨与H原子以原子个数比为1∶1∶1形成的化合物的电子式为。

(4)、第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是，这两种物质反应的离子方程式为。

(5)、元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

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6、硅在生活、生活和科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)、硅在元素周期表的位置是。

(2)、请写出硅的原子结构示意图。

(3)、氮化硅是一种性能优良的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，根操以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：(填字母)。

a．制作坩埚 b．用作建筑陶瓷 c．制作耐高温轴承 d．制作电线

(4)、若要下图装置证明酸性：

H N O_{3} > H_{2} C O_{3} > H_{2} S i O_{3}

。

从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀 $H N O_{3}$ ；②稀盐酸；③碳酸钙；④ $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液；⑤ $S i O_{2}$ 。试剂A与C分别为、(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是。

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7、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、

F e C l_{3}

溶液腐蚀铜板：

2 F e^{3 +} + 3 C u = 2 F e + 3 C u^{2 +}

B、向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：

B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O

C、室温下用稀

H N O_{3}

溶解铜：

3 C u + 2 N O_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O

D、向酸性

K M n O_{4}

溶液中通入

S O_{2}

：

3 S O_{2} + 2 M n O_{4}^{-} + 4 O H^{-} = 2 M n O_{2} ↓ + 3 S O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O

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8、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、用图1所示装置获取

N H_{3}

B、用图2所示装置吸收

N H_{3}

C、用图3所示装置获取少量

S O_{2}

气体 D、用图4所示装置除去

C O_{2}

气体中的少量

S O_{2}

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9、检验试样中有无

S O_{4}^{2 -}

的操作及结论正确的是（）

A、先加HCl无明显现象，再加BaCl₂有白色沉淀，一定有

S O_{4}^{2 -}

B、加HCl酸化的BaCl₂有白色沉淀，一定有

S O_{4}^{2 -}

C、滴加硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀，一定有

S O_{4}^{2 -}

D、滴加BaCl₂有白色沉淀，一定有

S O_{4}^{2 -}

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10、如图所示，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷入烧瓶，若b为

N a O H

溶液，则a不可能是（）

A、

N O_{2}

B、

C O_{2}

C、

N_{2}

D、

S O_{2}

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11、关于铵盐的叙述：①绝大多数铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为-3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是（）

A、①②③④⑤ B、③④⑤ C、①③⑤ D、①②④

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12、将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、回收S的总反应为2H₂S+O₂=2H₂O+2S↓ B、在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 C、由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O₂>Fe³⁺>S D、提高混合气体中空气的比例，可使生成的硫单质中不含CuS

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13、下列根据元素周期律得出的结论不正确的是（）

A、原子半径：K>Na>Li B、稳定性：HF>HCl>HBr C、碱性：KOH>NaOH>LiOH D、酸性：

H I O_{4} > H B r O_{4} > H C l O_{4}

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14、常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应制得的“84”消毒液能有效抑制新型冠状病毒。下列关于“84”消毒液的叙述错误的是（）

A、该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用 B、NaClO属于电解质 C、暴露空气中易变质 D、杀菌消毒时体现有效成分的强还原性

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15、下列物质之间的转化都能一步实现的是（）

A、H₂S→S→SO₃→H₂SO₄ B、Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃ C、S→SO₂→Na₂SO₃→Na₂SO₄ D、N₂→NH₃→NO₂→HNO₃→NO₂

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16、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）

A、

C a C l_{2}

B、

N a_{2} O_{2}

C、

H C l

D、

C O_{2}

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17、查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO₂。下列关于SO₂说法正确的是（）

A、SO₂具有还原性，不能用浓硫酸干燥 B、SO₂不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中 C、SO₂具有还原性，少量的SO₂可防止葡萄酒氧化变质 D、SO₂可以使酸性 KMnO₄溶液褪色，体现了它的漂白性

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18、下列关于氮气的说法正确的是（）

A、氮分子中有一个氮氮双键 B、氮气不能与其他物质发生反应 C、氮气中的共价键为极性共价键 D、豆科植物的根瘤菌可以将氮气转化为含氮化合物，实现自然固氮

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19、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

(1)、写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：。

(2)、反应中浓硫酸的作用是。

(3)、试管B中盛放的溶液是，其主要作用是。

(4)、装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中，目的是。

(5)、若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是；必须使用的仪器有。

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20、实验题如图所示，用排饱和食盐水法先后收集20mL

C H_{4}

和80mL

C l_{2}

，放在光亮的地方(注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。回答下列问题：

(1)、甲烷的电子式是，空间构型是。

(2)、大约30min后，可以观察到量筒壁上出现液体，该现象说明生成了。(填序号)

① $C H_{3} C l$ ；② $C H_{2} C l_{2}$ ；③ $C H C l_{3}$ ；④ $C C l_{4}$

量筒内出现的白雾是，量筒内液面。(填“上升”、“下降”或“不变”)

(3)、液化石油气的主要成分是丙烷，试写出丙烷燃烧的化学方程式。

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