高中化学人教版-试题列表-第1801页

1、有机物

的名称正确的是（）

A、3﹣甲基己烷 B、2﹣乙基戊烷 C、4﹣甲基己烷 D、4﹣乙基戊烷

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2、以下化学用语正确的是（）

A、乙烯的结构简式： CH₂CH₂ B、乙炔的最简式： CH C、四氯化碳的电子式

D、丁烯的比例模型

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3、下列说法错误的是（）

A、所有非金属元素都分布在p区 B、同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增大 C、元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素 D、N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子

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4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、NH₃易液化，可用作制冷剂 B、晶体硅的硬度大，可用于制作光电板 C、FeCl₃具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D、溴化银具有感光性，可用于人工降雨

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5、I、已知物质X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。A为X的同系物，标况下的密度为2.5 g/L，核磁共振氢谱图中有两组吸收峰，峰面积之比为1∶3，且A存在顺反异构体。物质转化关系如下图：

(1)、A的反式结构的结构简式。

(2)、写出B→C的化学方程式。

(3)、化合物B难溶于水，将其与水分离所要用到的玻璃仪器主要有。

(4)、写出C在Cu作催化剂下与足量

O_{2}

反应的化学方程式。

(5)、Ⅱ、布洛芬，生活中常用的退烧药。但其口服对胃肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以减轻副作用。

布洛芬的分子式。

(6)、下列说法正确的的是____。

A、布洛芬属于芳香酸 B、布洛芬和修饰分子均含有1个手性碳原子 C、该做法使布洛芬水溶性增强 D、布洛芬的酸性强于甲酸

(7)、已知；

R C H = C H_{2} + C O + H_{2} O \overset{N i {(C O)}_{4}}{\to} R C H (C H_{3}) C O O H

，利用该反应可以合成布洛芬，使原子利用率达到100％，

X \overset{C O + H_{2} O / N i {(C O)}_{4}}{\to}

布洛芬

请根据已知信息写出此反应的化学方程式：。

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6、以酸性蚀刻液(主要含

C u C l_{4}^{2 -}

和

H^{+}

)和碱性蚀刻液(主要含

C u {(N H_{3})}_{4}^{2 +}

和

C l^{-}

)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：

(1)、①

C u^{2 +}

基态核外电子排布式为。

②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入 $N H_{3}$ 或 $H C l$ 调节溶液 $p H$ 在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是。

(2)、①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是(填化学式)。

②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 。加入乙醇的目的是。

(3)、由硫酸铜制备碱式碳酸铜

[C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}]

。

已知 $[C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}]$ 的产率{ $\frac{2 n [C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}]}{n (C u S O_{4})} \times 100$ ％}随起始 $n (N a_{2} C O_{3})$ 与 $n (C u S O_{4})$ 的比值和溶液 $p H$ 的关系如图所示。

①补充完整制取 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 的实验方案：向烧杯中加入 $30 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，，低温烘干，得到 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 。 (实验中可选用的试剂或仪器： $0.5 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液、 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} B a C l_{2}$ 溶液、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸、 $p H$ 计)

②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是。

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7、实验室用溴和乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示，反应原理如下：

CH₃CH₂OH $\to_{170 ℃}^{H_{2} S O_{4} (浓)}$ CH₂=CH₂+H₂O

CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如表：

	乙醇	1，2－二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：

(1)、在此制备实验中，要迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是。

(2)、在装置C中应加入____，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

A、水 B、浓硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、饱和碳酸氢钠溶液

(3)、判断该制备反应已经结束的最简单方法是。

(4)、将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水并充分振荡，静置后液体分层，产物应在层(填“上”、“下”)。

(5)、若产物中有少量未反应的Br₂ ，最好用____洗涤除去。

A、水 B、Na₂SO₃溶液 C、碘化钠溶液 D、乙醇

(6)、若产物中有少量副产物乙醚可用的方法除去，反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是。

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8、根据要求回答下列问题：

(1)、已知烷烃A的密度是相同条件下H₂密度的43倍。按要求填空：

①烷烃A的分子式是；

②它可能的结构简式有种，其中与Cl₂取代后有2种一氯代物的物质的结构简式是

(2)、丙烯酸(CH₂=CHCOOH)是一种重要的化工原料。

①丙烯酸CH₂=CHCO¹⁸OH与CH₃OH发生酯化反应的化学方程式为

②丙烯酸能使溴水褪色，其反应的化学方程式为

(3)、写出葡萄糖在酶的作用下生成乙醇的化学方程式。

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9、请仔细观察下列几种物质的结构示意图，下列说法错误的是（）

A、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为TiC B、锂的某种氧化物的晶胞如图2所示，则该氧化物的化学式为Li₂O C、某晶体的一部分如图3所示，则这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是1：4：2 D、Mn和Bi形成的某种晶体的结构如图4所示(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式为Mn₂Bi

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10、.下列反应方程式书写错误的是（）

A、2CH₃CH₂OH+O₂

\to_{Δ}^{C u}

2CH₃CHO+2H₂O B、

+NaHCO₃→

+CO₂↑+H₂O C、HCHO+2Cu(OH)₂+NaOH

\overset{Δ}{\to}

HCOONa+Cu₂O↓+3H₂O D、

+Cl₂

\overset{光 照}{\to}

+HCl

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11、生活中常用某些化学知识解决实际问题，下列解释不正确的是（）

选项	实际问题	解释
A	用食醋除去水壶中的水垢	醋酸能与水垢反应生成可溶性物质
B	用酒精除去衣服上圆珠笔油渍	圆珠笔油渍可溶于酒精而不溶于水
C	成熟的水果与未成熟的水果混合放置，可使未成熟的水果成熟	成熟的水果会释放乙烯，乙烯是一种植物生长调节剂
D	酸性重铬酸钾溶液可用于检查酒后驾车	乙醇能将橙色重铬酸钾溶液氧化