高中化学人教版-试题列表-第1809页

1、蕴藏在海底的大量“可燃冰”，煤液化和气化形成的甲醇都是重要的能源。

(1)、

C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g)

。若

1 m o l C H_{4}

，气体完全反应时，吸收

a k J

热量，部分化学键的键能如下表。

化学键	$C - H$	$H - H$	$H - O$
键能 $k J / m o l$	b	c	d

①写出甲烷的结构式。

② $C = O$ 的键能为 $k J / m o l$ (用含a、b、c、d的式子表示)。

(2)、某温度下

C O_{2}

加氢制甲醇的总反应为：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

，该反应为放热反应，在固定容积为

2.0 L

的密闭容器中充入

0.8 m o l

的

C O_{2}

和

2.4 m o l

的

H_{2}

，测得

C O_{2}

和

C H_{3} O H

的物质的量随时间变化如下图。

请回答：

①下列说法正确的是。

A．反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量

B．往容器中充入一定量的 $N_{2}$ ，反应速率不变

C．分离出 $C H_{3} O H$ 后，正反应速率不变，逆反应速率一直在减小

D．减小容器体积，反应速率加快

E． $2 m i n$ 时混合气体的密度大于 $9 m i n$ 时混合气体的密度

② $2 m i n$ 内 $C H_{3} O H$ 的反应速率为， $2 m i n$ 末时 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“<”“>”或“=”)。

③恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是。

A． $C O_{2} (g)$ 体积分数保持不变

B．容器中气体压强保持不变

C．容器中 $C H_{3} O H$ 浓度与 $H_{2} O$ 浓度之比为 $1 ： 1$

D．混合气体的密度保持不变

E． $H_{2}$ 的生成速率是 $H_{2} O$ 生成速率的3倍

④该反应平衡时 $C O_{2}$ 的转化率为。

(3)、甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如下图所示，其总反应式为：

2 C H_{3} O H + 3 O_{2} + 4 O H^{-} = 2 C O_{3}^{2 -} + 6 H_{2} O

，则电极A的反应式为，当消耗甲醇的质量为

1.6 g

时，假设电池的能量转化率为

80 %

，则导线中转移电子的物质的量为

m o l

。

查看解析

2、氯气是氯元素的一种单质，化学式

C l_{2}

。通常情况下，是一种黄绿色气体，有着强烈的氧化性。

(1)、自然界中的氯元素多以氯离子的形式存在于矿物或海水中，氯离子的电子式为，试解释氯离子稳定的原因。

(2)、常温下

K C l O_{3}

与浓盐酸反应可制取氢气，反应如下。

反应① $K C l O_{3} +$ $H C l (浓) =$ $K C l +$ $C l_{2} ↑ +$ $H_{2} O$

i.试配平该化学方程式。

ii.该反应中氧化剂为，被还原的元素是， HCl体现的性质有，在标况下，每生成6.72L氯气，转移的电子mol。

(3)、实验室还可通过以下反应制取氯气：

反应② $2 K M n O_{4} + 16 H C l = 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

反应③ $M n O_{2} + 4 H C l (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

i.若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为。

ii.通过反应①～③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱， (用“>”、“＜”或“=”连接)，说明判断依据：。

查看解析

3、回答下列问题：

(1)、现有下列各组物质：①O₂和O₃②CH₂=CH-CH₃和CH₂=CH-CH=CH₂③

和

④CH₃CH₂CH₃和CH₃C(CH₃)₃⑤H₂O和D₂O ⑥

和CH₃(CH₂)₃CH₃。属于同系物的是(填序号，下同)；属于同分异构体的是；属于同一种物质的是；属于同素异形体的是。

(2)、①戊烷②异戊烷③甲烷④十一烷，这些物质的沸点由高到低的排列顺序是。(用序号和大于号表示)

(3)、写出下列反应方程式及反应类型。乙烯制乙醇的反应：，反应类型：。

查看解析

4、纳米级四氧化三铁是一种多功能磁性材料，在肿瘤的治疗、催化剂载体、磁流体、医药等领域均已有广泛的应用，利用废旧镀锌铁皮制备

F e_{3} O_{4}

胶体粒子的流程如图，已知：

Z n

性质类似于

A l

，溶于强碱时生成易溶于水的

Z n O_{2}^{2 -}

，下列有关说法不正确的是（）

A、用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，是为了过滤时分离铁和锌元素 B、“酸溶”的离子方程式为

F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} ↑

C、加适量

H_{2} O_{2}

“氧化”后，溶液中主要存在的离子有：

H^{+}

、

F e^{2 +}

、

F e^{3 +}

、

S O_{4}^{2 -}

D、制得

F e_{3} O_{4}

，胶体粒子反应过程中，持续通入

N_{2}

的目的是将部分

F e^{3 +}

还原成

F e^{2 +}

查看解析

5、用Na₂FeO₄溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A、实验①在15 min内M的降解速率约为1.33×10^－5mol·L^－1·min^－1 B、若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C、若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D、实验④说明M的起始浓度越小，降解的速率越快

查看解析

6、将2mol甲烷和适量的Cl₂混合后光照充分反应，先后生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄的物质的量依次增多0.2，则参加反应Cl₂的物质的量为（）

A、1.5mol B、3mol C、4.5mol D、6mol

查看解析

7、在一定温度下，容积为1L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是（）

A、该反应的化学方程式为2N

⇌_{}^{}

M B、0～t₂ ，该反应的平均反应速率v(N)=4mol•L^-1•min^-1 C、t₃时，反应达到平衡 D、t₁时，N的浓度是M的2倍

查看解析

8、用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染。例如：

① $C H_{4} (g) + 4 N O_{2} (g) = 4 N O (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 574 k J / m o l$

② $C H_{4} (g) + 4 N O (g) = 2 N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 1160 k J / m o l$

下列说法错误的是（）

A、反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同 B、若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂生成N₂和H₂O(g)，放出的热量为173.4kJ C、由反应①可知：

C H_{4} (g) + 4 N O_{2} (g) = 4 N O (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H > - 574 k J / m o l

D、已知CH₄的燃烧热为akJ/mol，由

n (C H_{4}) ： n (H_{2}) = 3 ： 1

组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为bkJ，则H₂的燃烧热为

(2 b - 3 a) k J / m o l

查看解析

9、汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应为：

P b O_{2} (s) + P b (s) + 2 H_{2} S O_{4} (a q) = 2 P b S O_{4} (s) + 2 H_{2} O (l)

，下列有关说法正确的是（）

A、Pb作正极，发生还原反应 B、

P b O_{2}

作正极，发生氧化反应 C、Pb作负极，发生氧化反应 D、

P b O_{2}

作负极，发生还原反应

查看解析

10、下列说法正确的是（）

A、CH₃COOCH₂CH₃与CH₃CH₂COOCH₃中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质 B、

和

为同一物质 C、乙烯、聚氯乙烯分子中均含有碳碳双键 D、CH₃CH₂OH和CH₂OHCHOHCH₂OH具有相同的官能团，互为同系物

查看解析

11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、铁片投入稀硫酸中：2Fe + 6H⁺=2Fe³⁺ + 3H₂↑ B、NH₄Cl溶液中加入NaOH溶液并加热：

N H_{4}^{+}

＋ OH^－

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

NH₃↑ + H₂O C、氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba²⁺+

S O_{4}^{2 -}

=BaSO₄↓ D、铜与稀硝酸反应：Cu＋4H⁺ ＋2

N O_{3}^{-}

=Cu²⁺ ＋2NO₂↑＋2H₂O

查看解析

12、硫酸盐在我们生活中有很多应用，下列说法不正确的是（）

A、芒硝的化学式为Na₂SO₄•10H₂O B、重晶石的主要成分为BaCO₃ ，可作医疗上的“钡餐” C、“波尔多液”是一种常见的农药，是由胆矾和石灰乳混合制得 D、石膏(CaSO₄•2H₂O)受热形成熟石膏(2CaSO₄•H₂O)

查看解析

13、下列有关说法中正确的是（）

A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，常用作集成电路 B、SiO₂既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物 C、水晶、玛瑙、高温结构陶瓷、压电陶瓷均为硅酸盐产品 D、因为CaCO₃+SiO₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

CaSiO₃+CO₂↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

查看解析

14、研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）

A、HI和NaI B、

H_{2} S

和

C O_{2}

C、NaCl和

C C l_{4}

D、

N a_{2} O

和NaOH

查看解析

15、下列说法不正确的是（）

A、金刚石和

C_{60}

互为同素异形体 B、

C H_{3} - C H_{2} O H

和

C H_{3} - O - C H_{3}

互为同分异构体 C、

{}_{2}^{3}H e

和

{}_{2}^{4}H e

互为同位素 D、

C_{2} H_{4}

与

C_{3} H_{6}

一定互为同系物

查看解析

16、下列关于SO₂的说法中，不正确的是（）

A、能使品红溶液褪色 B、在空气中极易被O₂氧化为SO₃ C、是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸 D、在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性

查看解析

17、下列离子半径最小的是（）

A、

M g^{2 +}

B、

A l^{3 +}

C、

O^{2 -}

D、

F^{-}

查看解析

18、绿水青山就是金山银山，氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH

_{4}^{+}

废水和工业废气(主要含NO、CO、

C O_{2}

、

S O_{2}

、

N_{2}

)的流程如图：

已知： $N O + N O_{2} + 2 N a O H = 2 N a N O_{2} + H_{2} O$ 、 $2 N O_{2} + 2 N a O H = N a N O_{3} + N a N O_{2} + H_{2} O$

(1)、固体1的主要成分有

C a {(O H)}_{2}

、

C a C O_{3}

、(填化学式)。

(2)、捕获剂捕获的气体主要是(填化学式)。

(3)、若把气体2通入水中，发生反应的化学方程式为。

(4)、处理工业废气用石灰乳而不是烧碱的原因是。

(5)、向气体1中通入的空气不能过量，原因是。

(6)、

N O_{2}^{-}

与

N H_{4}^{+}

反应的离子方程式为：。

(7)、流程中生成的

N a N O_{2}

因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知

N a N O_{2}

能发生如下反应：

2 N a N O_{2} + 4 H I = 2 N O ↑ + I_{2} + 2 N a I + 2 H_{2} O

，

I_{2}

可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别

N a N O_{2}

和NaCl固体。需选用的物质是(填序号)。

①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

查看解析

19、为了验证木炭可被浓

H_{2} S O_{4}

氧化成

C O_{2}

，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。

(1)、如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是接，接，接。 (填各接口字母)

(2)、证明二氧化碳存在的现象为。

(3)、丁中酸性

K M n O_{4}

溶液的作用是。

(4)、木炭与浓硫酸反应的化学方程式是，该反应的氧化剂为(填化学式)，当转移

2 m o l

电子时，生成标准状况下的

S O_{2}

和

C O_{2}

共L。

(5)、洗气瓶丙丁中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为____(填字母)。

A、氧化性、还原性 B、漂白性、还原性 C、漂白性、氧化性 D、还原性、漂白性

查看解析

20、氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和

N H_{3}

，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH₃(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g)。

(1)、能说明该反应已达到平衡状态的标志是(填字母)。

a.反应速率 $v (N H_{3}) = v (N_{2})$

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)∶n(NH₃)∶n(N₂)∶n(H₂O)=6∶4∶5∶6

e.有12 molN-H键断裂的同时生成5 molN≡N键

f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

(2)、某次实验中测得容器内NO及

N_{2}

的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)，d点对应的速率关系是v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(3)、已知拆开1 mol

H - H

键、1 mol

N \equiv N

键、1 mol

N - H

键需要的能量依次为436 kJ、946 kJ、391 kJ，在该温度下，取1 mol

N_{2}

和3 mol

H_{2}

放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92 kJ，其原因是。

(4)、一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，n(NO₂)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO₂)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①用N₂O₄表示0~2 s内该反应的平均速率，在第5 s时，NO₂的转化率为。(转化率是指某一反应物转化的百分率。)

②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是。

查看解析

相关试卷