相关试卷

1、某恒星内部发生的一种核反应为 ${}_{Z}^{2 Z + 1}X +_{2}^{4} He \to_{p}^{w} Y +_{1}^{1} H$ ， X、Y为短周期元素，X的周期序数是其族序数的3倍。下列说法正确的是（）

A、 $_{P}^{W} Y$ 的质量数为24 B、简单离子半径大小关系： $X > Y$ C、氦气中含有非极性键 D、X、Y的氯化物中均含离子键和共价键

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2、某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是（）

A、实验时，应先点燃B处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯 B、B中发生反应的化学方程式是：2Fe+3H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Fe₂O₃+3H₂↑ C、B中生成1mol H₂时，E处有1mol CuO被还原 D、碱石灰的作用是吸收水蒸气

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3、下列物质的组合中，前者互为同位素，后者互为同素异形体的是（）

A、 $^{16} O$ 和 $^{18} O$ ；金刚石和石墨 B、 $D_{2} O$ 和 $H_{2} O$ ； $C_{60}$ 和金刚石 C、 $D_{2}$ 和 $H_{2}$ ；红磷和白磷 D、红磷和白磷； $^{35} Cl$ 和 $^{37} Cl$

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4、下列说法正确的一组是（）
①常温下， $2 .7g$ 铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为 $0 ． {3N}_{A}$

②碳酸氢钠在水中电离的方程式为 ${NaHCO}_{3} {=Na}^{+} {+H}^{+} {+CO}_{3}^{2-}$

③某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液一定是氯水

④ ${Na}_{2} O_{2}$ 中既含离子键又含共价键

⑤盐酸和碳酸氢钠溶液可通过调节反应物用量而改变反应产物

⑥某溶液中滴入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含 ${Cl}^{-}$

A、②③⑥ B、①③④ C、①④⑥ D、①⑤⑥

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5、对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书写正确的是（）

选项	离子组	评价
A	${HCO}_{3}^{-} 、 {OH}^{-} 、 {Na}^{+} 、 {Ca}^{2 +}$	不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$
B	${Na}^{+} 、 {OH}^{-} 、 {Cl}^{-} 、 {Al}^{3 +}$	不能大量共存于同一溶液中，因 ${Al}^{3 +}$ 和 ${OH}^{-}$ 发生反应： ${Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓$
C	${Fe}^{3 +} 、 K^{+} 、 {SCN}^{-} 、 {Br}^{-}$	不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成： ${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} = Fe {(SCN)}_{3} ↓$
D	$H^{+} 、 {Na}^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$	不能大量共存于同一溶液中，因发生了如下反应： $2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} = {Na}_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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6、下列有关叙述中正确的是（）

A、 ${FeCl}_{3}$ 腐蚀 $C u$ 刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强 B、碱性氧化物： ${Na}_{2} O_{2} 、 MgO 、 {Al}_{2} O_{3}$ C、 $NaOH (s)$ 、 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液、 ${NH}_{3}$ 属于电解质 D、 $Fe {(OH)}_{3} 、 {FeCl}_{2} 、 Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 均可由化合反应制得

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7、下列离子反应方程式书写正确的是（）

A、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体： ${ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = HClO + {HCO}_{3}^{-}$ B、将等物质的量的稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： $2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = 2 H_{2} O + {BaSO}_{4} ↓$ C、酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放溶液变黄： ${4H}^{+} {+2Fe}^{2+} {+O}_{2} {=2Fe}^{3+} {+2H}_{2} O$ D、氧化铝溶于氢氧化钠溶液： ${Al}_{2} O_{3} + 2 {OH}^{-} = 2 A 1 O_{2}^{-} + H_{2} ↑$

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8、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A、医用酒精和 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体可用丁达尔效应区分 B、如果钠等可燃物着火，应立即用水扑灭 C、疫苗一般应冷藏存放， $NaClO$ 可以通过氧化灭活病毒 D、在食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质

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9、 ${MnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 是一种晶体，易溶于水，不溶于酒精。工业上用天然二氧化锰与硫化锰矿(含有Fe、Zn、Ni、Si等元素的氧化物)制取 ${MnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 的一种工艺流程如下。
已知：i、硫化锰矿中 $Si$ 元素主要以 ${SiO}_{2}$ 形式存在， ${SiO}_{2}$ 不与硫酸反应。
ii、除 ${Na}_{2} S$ 、 $K_{2} S$ 外，金属硫化物一般难溶于水。
回答下列问题：

(1)、“滤渣①”的主要成分是S和(填化学式)。

(2)、“溶浸”所得溶液中既含有 ${Fe}^{2+}$ 又含有 ${Fe}^{3+}$ ，欲检验溶液中的 ${Fe}^{2+}$ 可选用的试剂是；试分析“氧化”过程加入 ${MnO}_{2}$ 的作用是(用离子方程式回答)。

(3)、“试剂③”可选用(填化学式)。

(4)、“沉锰”过程锰元素转化为碳酸锰，写出“酸溶”过程发生反应的离子方程式。

(5)、最终需经过“过滤、洗涤”等操作得到 ${MnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ ，则洗涤时最好选用(填试剂名称)，选用该试剂的理由是。

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10、某工厂以黄铁矿(主要成分为 ${FeS}_{2}$ )为原料，采用接触氧化法生产 $H_{2} {SO}_{4}$ 的流程如下：
回答下列问题：

(1)、 ${FeS}_{2}$ 中硫元素的化合价为；“炉渣”中铁元素主要以(填化学式)形式存在。

(2)、“接触室”中发生反应的化学方程式为。

(3)、生产过程中为提高原料的利用率，可以将尾气再次通入(填设备名称)中参与反应。

(4)、查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示。

①写出过程I的离子反应方程式。

②过程II反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(5)、生产过程中采用一种含杂质为25％的黄铁矿石，若消耗1吨该矿石，理论上可制得98％的浓硫酸吨(假设生产过程中硫的损失为零)。

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11、七水合硫酸亚铁 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 一种用途广泛的无机盐，可用于制备氧化铁颜料、媒染剂、净水剂等。一种采用工业烧渣(主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $FeO$ 、 ${SiO}_{2}$ 等)制取 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ ，并利用其制备纳米氧化铁黄颜料的部分流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、为了提高“浸取”速率，可采取的措施有(填写一种)。

(2)、试剂X最好选用(填化学式)，“还原”时发生反应的离子方程式为。

(3)、“还原”结束至得到产品 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ ，应进行的操作依次是、、过滤、洗涤、干燥。

(4)、“氧化”过程发生反应的化学方程式。

(5)、色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为 $- 0.5 ～ 0.5$ 。氧化过程中溶液 $pH$ 对产率、色光度的影响如图所示。
“氧化”时应控制 $pH$ 的范围是；若 $pH$ 过大会导致产品颜色变黑，可能含有的杂质为(填化学式)。

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12、氨气与灼热氧化铜反应生成铜、氮气和水。实验小组选用如图所示装置测定氨分子的组成(夹持、固定装置均略去)。
回答下列问题：

(1)、实验开始后，应该先(填实验操作)，一段时间后再点燃酒精灯，装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置A中盛装浓氨水的仪器名称为；橡皮管a的作用是。

(3)、装置E中长导管的作用是。

(4)、实验结束后，G读数折算成标准状况下的气体体积为 $VL$ ，称得干燥管D增重mg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含V、m的代数式表示)；有同学认为装置E可以省略不用，试分析若不用装置E，测得结果会(“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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13、钴酸锂电池应用广泛。利用废旧电池的正极材料(含 ${LiCoO}_{2}$ ，其中Li为 $+ 1$ 价)经过多步处理可回收金属钴、锂，其中“酸浸”过程的离子反应涉及 $H_{2} O$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 ${CoO}_{2}^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Co}^{2+}$ 等微粒，反应过程中测得 ${CoO}_{2}^{-}$ 、 $O_{2}$ 的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)、 ${LiCoO}_{2}$ 在水溶液中的电离方程式为。

(2)、“酸浸”过程发生反应的还原剂是(填化学式)。

(3)、 ${LiCoO}_{2}$ 氧化性比 $O_{2}$ (填“强”、“弱”或“无法判断”)。

(4)、“酸浸”过程中，若产生 $2 .24L$ (标准状况) $O_{2}$ ，则反应中转移电子 $mol$ 。

(5)、“酸浸”过程需要 $480mL2 .0mol \cdot L^{-1}$ 稀硫酸，现用98％的浓硫酸(密度为 $1 .84g \cdot {cm}^{-3}$ )进行配制。配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、(填名称)；需要用量筒量取98％的浓硫酸mL，若量取浓硫酸后使用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并把洗涤液倒入烧杯中，则最终配制溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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14、一种以 $Pd-Cu$ 为催化剂去除水体中 ${NO}_{3}^{-}$ 的机理如图a所示；其他条件相同， $pH$ 不同时， ${NO}_{3}^{-}$ 转化率和还原产物百分比( $还原产物百分比 = \frac{单一还原产物的物质的量}{所有还原产物总物质的量} \times 100%$ )的关系如图b所示。
已知：溶液 $pH$ 会影响 $Pd$ 对 ${NO}_{2}^{-}$ 的吸附，不影响对H的吸附。
下列说法正确的是（）

A、 $pH$ 变小时 $Pd$ 对 ${NO}_{2}^{-}$ 的吸附能力增强 B、通过调节溶液 $pH$ ，可以使大多数 ${NO}_{3}^{-}$ 转化为铵态氮 C、反应ii中生成 ${NH}_{4}^{+}$ 的离子方程式为 ${NO}_{2}^{-} {+6H+2H}^{+} {=NH}_{4}^{+} {+2H}_{2} O$ D、处理 $6 {.2gNO}_{3}^{-}$ ，理论上转移电子 $0 .5mol$

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15、工业上用亚铬酸亚铁 ${[Fe(CrO}_{2})_{2}]$ 制备 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 晶体的部分工艺流程如下。
已知： $4Fe {({CrO}_{2})}_{2} {+10Na}_{2} {CO}_{3} {+7O}_{2}^{\underline{\underline{高温}}} {8Na}_{2} {CrO}_{4} {+4NaFeO}_{2} {+10CO}_{2}$
${2H}^{+} {+2CrO}_{4}^{2-} {=Cr}_{2} O_{7}^{2-} {+H}_{2} O$
下列说法不正确的是（）

A、“高温氧化”过程中 $Cr$ 元素被氧化 B、“酸化”过程 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 转变为 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ C、“滤渣”的主要成分是 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 的溶解度比 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 小

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16、根据提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	仪器	试剂
A	配制 $100mL0 .5mol \cdot L^{-1}$ 的食盐水	$100mL$ 容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒	食盐、蒸馏水
B	探究补铁剂口服液中铁元素的价态	试管、胶头滴管	补铁口服液、 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液、 $NaOH$ 溶液、氯水、 $KSCN$ 溶液、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液
C	测定家用84消毒液的 $pH$	表面皿、玻璃棒	家用84消毒液、 $pH$ 试纸
D	探究 ${SO}_{2}$ 水溶液的还原性	试管、胶头滴管	${SO}_{2}$ 、 ${KMnO}_{4}$ 溶液、 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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17、某无色混合气体甲可能含 $NO$ 、 ${CO}_{2}$ 、 ${NO}_{2}$ 、 ${NH}_{3}$ 、 $N_{2}$ 中的几种，将 $100mL$ 甲气体依次经过如图系列实验处理，最终得到酸性溶液，且几乎无气体剩余，则甲中一定含有（）

A、 ${NH}_{3}$ 、 $NO$ 、 ${CO}_{2}$ B、 $NO$ 、 ${NO}_{2}$ 、 $N_{2}$ C、 ${NH}_{3}$ 、 $NO$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $N_{2}$ D、 $NO$ 、 $N_{2}$ 、 ${CO}_{2}$

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18、已知还原性 $F^{-} {<Cl}^{-} {<Br}^{-} {<Fe}^{2+} {<I}^{-}$ 。向一定体积的 ${FeBr}_{2}$ 和 ${FeI}_{2}$ 混合溶液中通入氯气，测得溶液中离子的物质的量随氯气体积的变化曲线如图所示(e和g点横坐标分别为2.5和4.5)。下列说法正确的是（）

A、ab段表示 ${Fe}^{2+}$ 物质的量的变化情况 B、原溶液中 ${FeBr}_{2}$ 和 ${FeI}_{2}$ 的物质的量分别为 $2mol$ 、 $1mol$ C、fg段发生反应： ${2Fe}^{2+} {+Cl}_{2} {=2Fe}^{3+} {+2Cl}^{-}$ D、反应 ${3Cl}_{2} {+6FeI}_{2} {=2FeCl}_{3} {+4FeI}_{3}$ 能发生

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19、利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)制取高效净水剂 $K_{2} {FeO}_{4}$ ，流程如图：
下列说法不正确的是（）

A、废铁屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液预处理去除油污 B、步骤②中发生反应的离子方程式为 $2 {Fe}^{2 +} + 4 {OH}^{-} + H_{2} O_{2} = 2 Fe {(OH)}_{3} ↓$ C、步骤③中每生成8.3g ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 转移0.15mol $e^{-}$ D、步骤④中发生的反应类型为复分解反应

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20、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图，其中X、Y、Z、W代表含硫物质。
下列说法正确的是（）

A、X对应的物质只有一种 B、Y点对应的物质属于酸性氧化物 C、Z对应物质可使石蕊溶液先变红后褪色 D、W对应的物质是 ${Na}_{2} {SO}_{3}$

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