高中化学人教版-试题列表-第1781页

1、室温下，某二元碱

X {(O H)}_{2}

水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A、由图可知

X {(O H)}_{2}

一级、二级电离平衡常数 B、

X (O H) N O_{3}

水溶液显碱性 C、等物质的量的

X {(N O_{3})}_{2}

和

X (O H) N O_{3}

混合溶液中

c (X^{2 +}) < c [X {(O H)}^{+}]

D、在

p H = 6

的水溶液中，

c (O H^{-}) = c (X^{2 +}) + c (H^{+}) + c [X {(O H)}^{+}]

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2、测定0.1

m o l \cdot L^{- 1}

N a_{2} C O_{3}

溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。

温度/℃	20	40	60	80
pH	11.80	11.68	11.54	11.42

下列说法正确的是（）

A、温度升高，

N a_{2} C O_{3}

溶液中

c (O H^{-})

降低 B、温度升高时溶液pH降低，原因是

C O_{3}^{2 -}

水解生成少量

H_{2} C O_{3}

C、

N a_{2} C O_{3}

溶液pH的变化是

K_{w}

改变与水解平衡移动共同作用的结果 D、溶液中

c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-})

始终等于0.1

m o l \cdot L^{- 1}

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3、萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是（）

A、氟化钙的化学式为CaF B、每个晶胞中含有14个

C a^{2 +}

C、氟化钙中只含有离子键 D、每个

C a^{2 +}

周围距离最近且等距的

F^{-}

有4个

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4、短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：

3 Z + M = X + Y

，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是（）

A、原子半径：

Z > Y > X > R

B、M在同周期的元素中，第一电离能最大 C、R、X、Y形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键

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5、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

A、Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca^2＋＋2HCO₃^-＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O B、向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应：4Fe^2＋＋2Br^－＋3Cl₂=4Fe^3＋＋6Cl^－＋Br₂ C、向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al^3＋＋3SO₄^2-＋3Ba^2＋＋6OH^－=3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓ D、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^－＋2H₂O

\begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array}

H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

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6、下列有关物质结构的描述正确的是（）

A、氧化钙CaO的电子式：

B、用电子式表示H₂S形成过程：

C、分子具有一定的空间结构，如CO₂为直线型，分子结构模型为：

D、H₂O分子的结构式：

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7、类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比的结果正确的是（）

A、

N_{2}

分子中存在N≡N，化学性质稳定，则CH≡CH的化学性质稳定 B、工业上电解熔融的

M g C l_{2}

冶炼镁，则电解熔融的

A l C l_{3}

冶炼铝 C、

C H_{4}

的空间构型为正四面体型，则

C {(C H_{3})}_{4}

碳骨架的空间构型为正四面体型 D、镁和铝与稀硫酸所形成的原电池中镁作负极，则镁和铝与氢氧化钠溶液所形成的原电池中镁作负极

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8、化石燃料与生活生产息息相关，下列说法错误的是（）

A、天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料 B、石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 C、石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油 D、燃煤中加入CaO可以除去煤燃烧生成的

S O_{2}

，减少酸雨的形成

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9、化学与社会生产及生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料 B、神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C、“蛟龙”号耐压球壳采用的钛合金材料，具有密度小、强度高、耐高温等特点 D、存放新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的Na₂O • B₂O₃ • SiO₂是一种复杂的氧化物

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10、回答下列问题：

(1)、画出基态

F e^{2 +}

离子的M层电子排布式。

(2)、下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____(填标号)；

A、

B、

C、

D、

(3)、实验室常用

K_{3} [F e {(C N)}_{6}]

检验

F e^{2 +}

，

K_{3} [F e {(C N)}_{6}]

中

F e^{3 +}

的配位数为， HCN中碳原子的杂化轨道类型为杂化。

(4)、已知

F e F_{3}

的熔点(1000℃)显著高于

F e C l_{3}

的熔点(306℃)，原因是。

(5)、铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图甲所示，写出该反应的化学方程式：。

(6)、在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为，图乙中铁原子沿着晶胞体对角线相切，图丙中铁原子沿着晶胞面对角线相切。若两种晶体中铁原子半径相同，则两种铁晶体中密度较高的是。(填“图乙”或“图丙”)

(7)、磷化硼为立方晶胞，该晶胞中原子的分数坐标为：

B：(0，0，0)；( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)；( $\frac{1}{2}$ ， 0， $\frac{1}{2}$ )；(0， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )

P：( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )

请在图中画出磷化硼晶胞的俯视图

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11、目前新能源汽车电池是磷酸铁锂(

L i F e P O_{4}

)和三元锂电池(正极含有Ni、Co、Mn三种元素)。回答下列问题：

(1)、

L i F e P O_{4}

中阴离子的立体构型名称是。

(2)、检验

N i^{2 +}

的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物，方程式如下：

①丁二酮肟熔点比丁二酮( )高很多的原因是。

②二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物中N原子的杂化类型是，该物质中存在的作用力有：(填正确答案标号)。

A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键

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12、已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是

n s^{n} n p^{2 n}

；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E和D的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。

(1)、请用元素符号完成下列空白：

①C元素基态原子核外有种运动状态不同的电子，其核外电子的空间运动状态有种。

②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：。

③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：。

(2)、下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是(填元素名称)。

元素

$I_{1}$

电离能/(kJ·mol^-1)

$I_{1}$

$I_{2}$

$I_{3}$

$I_{4}$

$I_{5}$

某种元素

578

1817

2745

11575

14830

(3)、F元素位于周期表的区，该元素的价层电子排布图为。

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13、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳元素为70.6%、含氢元素为5.9%，其余为氧元素。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和确定分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图所示。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如图所示

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图所示。

已知：A分子中苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。

(1)、A的相对分子质量是。其有种化学环境不同的氢原子。

(2)、A的分子式为。

(3)、该有机物中含有的官能团是。

(4)、A的分子中只含一个甲基的直接依据是(填字母)。

a．A的相对分子质量 b．A的分子式

c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图

(5)、A的结构简式为。

(6)、酚酞是一种常见指示剂，结构如下图所示，该分子的分子式为，分子中最多有个原子共平面。

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14、分子式为

C_{9} H_{12}

的某烃，苯环上有一个取代基，其与足量氢气加成的产物的一氯代物共有（）

A、6种 B、11种 C、12种 D、13种

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15、下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是（）

	A	B	C	D
物质	$C H_{3}^{} C H = C H_{2}^{}$		$C H_{3} C H C H_{3} C O O H$
类别	烯烃	醛类	羧酸	醇类
官能团		$- C H O$	$- C O O H$	$- O H$

A、A B、B C、C D、D

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16、La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金(晶胞为平行六面体)由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶胞结构：

下列说法错误的是（）

A、该晶体可表示为

L a N i_{5}

B、该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位 C、该晶体的一个晶胞中Ni原子数为12 D、通过晶体X射线衍射实验可确定该晶组成的结构

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17、我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料β－氮化碳薄膜，结构如图，下列有关β－氮化碳的说法错误的是（）

A、碳原子采取sp³杂化、氮原子采取sp²杂化 B、氮化碳属于共价晶体 C、氮化碳的化学式为C₃N₄ D、氮化碳硬度超过金刚石晶体

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18、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
（）

选项	表述1	表述2
A	在水中，NaCl的溶解度比 $I_{2}$ 的溶解度大	NaCl晶体中 $C l^{-}$ 与 $N a^{+}$ 间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	向稀的氯化铜溶液中加入适量氯化钠固体，溶液由蓝色变绿色	水合铜离子和氯离子形成了新的配合物
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价都相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	$P_{4} O_{10}$ 、 $C_{6} H_{12} O_{6}$ 溶于水后均不导电	$P_{4} O_{10}$ 、 $C_{6} H_{12} O_{6}$ 均属于共价化合物

A、A B、B C、C D、D

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19、从微粒结构角度分析，下列说法正确的是（）

A、I

_{3}^{+}

的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为sp³ B、ZnCO₃中，阴离子空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为sp³ C、根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃三种分子中，中心原子价电子对数相等 D、三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体(

)两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

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20、化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（）

A、

C O_{2}

为直线形分子，

S O_{2}

也为直线形分子 B、

C O_{2}

中存在π键，则

S i O_{2}

中也存在π键 C、

N H_{3}

的VSEPR模型为四面体，

B F_{3}

的VSEPR模型也为四面体 D、

A l C l_{3}

为共价化合物，则

A l I_{3}

也为共价化合物

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