高中化学人教版-试题列表-第1780页

1、镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是

N i F e_{2} O_{4}

（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、

S i O_{2}

等，以下是从该矿渣中回收

N i S O_{4}

的工艺路线：

已知： ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 在350℃以上会分解生成 $N H_{3}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 。 $N i F e_{2} O_{4}$ 在焙烧过程中生成 $N i S O_{4}$ 、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

(1)、焙烧前将矿渣与

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

混合研磨，混合研磨的目的是。

(2)、“浸泡”过程中

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

生成

F e O (O H)

的离子方程式为， “浸渣”的成分除

F e_{2} O_{3}

、

F e O (O H)

外还含有（填化学式）。

(3)、为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入

S n C l_{2}

将

F e^{3 +}

还原为

F e^{2 +}

，所需

S n C l_{2}

的物质的量不少于

F e^{3 +}

物质的量的倍；除去过量的

S n C l_{2}

后，再用酸性

K_{2} C r_{2} O_{7}

标准溶液滴定溶液中的

F e^{2 +}

，还原产物为

C r^{3 +}

，滴定时反应的离子方程式为。

(4)、“浸出液”中

c (C a^{2 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}

，当除钙率达到99％时，溶液中

c (F^{-}) =

m o l \cdot L^{- 1}

［已知

K_{a q} (C a F_{2}) = 4.0 \times 1 0^{- 11}

］

(5)、本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（

(V_{0} / V_{A})

对溶液中

N i^{2 +}

、

F e^{2 +}

的萃取率影响如图所示，

V_{0} / V_{A}

的最佳取值是。

查看解析

2、二氧化氯(ClO₂)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应。回答下列问题：

(1)、ClO₂的制备

已知：SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2NaHSO₄

①装置A中反应的化学方程式为。

②欲收集干燥的ClO₂ ，选择图中的装置，其连接顺序为a→(按气流方向，用小写字母表示)。

③装置D的作用是。

(2)、ClO₂与Na₂S的反应

将上述收集到的ClO₂用N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。	品红始终不褪色	①无生成
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)₂溶液，振荡。	②	有 $S O_{4}^{2 -}$ 生成
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)₂溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，。	有白色沉淀生成	有Cl^-生成

④ClO₂与Na₂S反应的离子方程式为。

查看解析

3、I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)、基态Cu原子核外电子排布式， CuH是晶体。

(2)、写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：。

(3)、CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是(填化学式)。

(4)、如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：。

(5)、II.某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO₂、PbSO₄(难溶盐)、Pb(MnO₄)₂(强电解质)、H₂O、X(水溶液呈无色)、H₂SO₄ ，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去3.01×10²³个电子。

X的化学式为。

(6)、写出该反应的化学方程式：。

查看解析

4、碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，CO₂的综合利用成为热点研究对象，CO₂作为碳源加氢是再生能源的有效方法，CO₂加氢可以合成甲醇，Olah提出“甲醇经济"概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过CO₂加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：

反应I：CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) △H₁

反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=-41.1kJ•mol^-1

(1)、①相关键能如表，则△H₁= ，该反应的活化能E_a(正)E_a(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

化学键	H－H	C $\equiv$ O	O－H	C=O
键能/(kJ•mol^-1)	436	1071	464	803

②若K₁、K₂分别表示反应I、反应Ⅱ的平衡常数，则CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)的平衡常数K=(用含K₁、K₂的代数式表示)。

(2)、在一固定容积的密闭容器中发生反应CO(g)+2H₂(g)

\overset{}{⇌}

CH₃OH(g)，若要提高CO的转化率，则可以采取的措施是(填字母)。

a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H₂加压 e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇

(3)、在催化剂作用下，发生上述反应I、Ⅱ，达平衡时CO₂的转化率随温度和压强的变化如图，判断P₁、P₂、P₃的大小关系：，解释压强一定时，CO₂的平衡转化率呈现如图变化的原因：。

(4)、某温度下，初始压强为P，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO₂、3molH₂发生反应I、Ⅱ，平衡时CO₂的转化率是50%，体系内剩余1molH₂ ，反应Ⅱ的平衡常数K=。

查看解析

5、在25 ℃时，FeS的K_sp＝6.3×10^－18 ， CuS的K_sp＝1.3×10^－36 ， ZnS的K_sp＝1.3×10^－24。下列有关说法中正确的是（）

A、25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B、25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu^2＋的浓度为1.3×10^－36mol·L^－1 C、向物质的量浓度相同的FeCl₂、ZnCl₂的混合液中加入少量Na₂S，只有FeS沉淀生成 D、除去某溶液中的Cu^2＋，可以选用FeS作沉淀剂

查看解析

6、下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是（）

A、沸点：

A_{2} D < A_{2} X

B、

C A_{3}

分子是非极性分子 C、C形成的单质中

σ

键与π键的个数之比为1：2 D、B、C、D的简单氢化物的空间结构相同

查看解析

7、已知草酸H₂C₂O₄是二元弱酸。室温下向10 mL 0.01 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.01 mol·L^－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（　　）

A、a点pH>2 B、b点表示的溶液中c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄) C、c点时加入NaOH溶液的体积为20mL D、d点存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^－)

查看解析

8、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A、操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤 B、操作y是先将NH₃通入饱和食盐水，再不断通入CO₂ C、沉淀主要成分为Mg(OH)₂ D、气体及滤液可用于制备纯碱

查看解析

9、下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	验证Cl₂的氧化性强于I₂	向含I^-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变成蓝色
B	配制100mL 1.0 mol·L^-1CuSO₄溶液	将25gCuSO₄·5H₂O溶于100mL蒸馏水中
C	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
D	验证Cu(OH)₂的溶解度小于Mg(OH)₂	将0.1mol·L^-1MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液，可观察到先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（）

A、气态氢化物的稳定性：X>Y>Q B、X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同 C、Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水 D、相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质制得的氢气多

查看解析

11、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：

①Na₂O₂；②SiO₂；③石墨；④金刚石；⑤CaH₂；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（）

A、①③⑤⑥ B、①③⑥ C、②④⑥ D、①②③⑥

查看解析

12、肼(N₂H₄)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是（）

A、电池工作时，正极附近的pH升高 B、当消耗1molO₂时，有2molNa⁺由甲槽向乙槽迁移 C、负极反应为4OH^-+N₂H₄-4e^-=N₂+4H₂O D、若去掉离子交换膜电池不能正常工作

查看解析

13、现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}

②

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}

③

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}

④

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}

。则下列有关比较中正确的是（）

A、第一电离能：④>③>①>② B、原子半径：④>③>②>① C、电负性：④>③>①>② D、最高正化合价：④>③=②>①

查看解析

14、下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(　)

选项	A	B	C	D
晶体名称	碘化钾	干冰	石墨	碘
组成晶体微粒名称	阴、阳离子	分子	原子	分子
晶体内存在的作用力	离子键	范德华力	共价键	范德华力

A、A B、B C、C D、D

查看解析

15、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4LSO₃原子数为4N_A B、常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A C、80mL0mol/L盐酸与足量MnO₂加热反应，产生的Cl₂分子数为0.2N_A D、精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2N_A

查看解析

16、化学与社会密切相关，下列说法正确的是（）

A、硝铵与草木灰不能混合使用，否则将使前者失去肥效，而后者仍有肥效 B、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C、硅胶不可以用作食品、药品的干燥剂 D、采用“静电除尘”、“原煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

查看解析

17、钻(Co)是生产耐热介金、硬质介金、防介金、磁性合金和各种钻盐的重要原料。请回答下列问题：

(1)、基态Co原子的价电子排布式为。

(2)、Co同周期同族的三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为(用化学式表示)。

(3)、含钴配合物

[C o {(N O_{2})}_{3} {(N H_{3})}_{3}]

的中心离子的配位数为，其中N采取的杂化类型为。

(4)、钴蓝晶体结构如图所示，该立方晶胞有4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为，设阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，该晶体密度为

g \cdot c m^{- 3}

(列计算式)。

查看解析

18、二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途径。该过程总反应为CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.4kJ•mol^-1

在特定催化剂条件下，其反应机理为

Ⅰ.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+40.9kJ•mol^-1

Ⅱ.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₂

回答以下问题：

(1)、ΔH₂=kJ•mol^-1。

(2)、恒压下，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3进行合成甲醇的实验，该过程在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图甲所示(分子筛膜能选择性分离出H₂O)。

①有分子筛膜时甲醇产率高的原因是。

②某温度下，反应前后体系中某些物质的物质的量如表中数，则达到平衡时水蒸气的体积分数为；若该体系的总压强为p₀ ，则反应Ⅱ的平衡常数K_p=(以平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。

物质时刻	n(CO₂)/mol	n(H₂)/mol	n(CO)/mol
反应前	1	3	0
平衡时	$\frac{1}{3}$	$\frac{5}{3}$	$\frac{1}{3}$

(3)、如果在不同压强下，CO₂和H₂的起始物质的量比仍为1：3，测定CO₂的平衡转化率随温度升高的变化关系，如图乙所示。

①压强p₁p₂(填“＞”或“＜”)。

②图中T₁温度时，两条曲线几乎交于一点，试分析原因：。

查看解析

19、钾离子电池以其优异的性能成为替代理离子电池的一种选择，该电池的负极是由钾嵌入石墨中构成，正极主要含K₂NiFeO₄、铝箔、醚类有机物等。从某废旧钾离子电池中回收部分材料的流程如图：

已知：I.放电时负极的电极反应式为K_xC₆-xe^-=C₆+xK⁺；

Ⅱ.常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38 ，当溶液中某离子浓度低于1×10^-5mol•L^-1时，认为该离子已沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、废旧电池放电处理的原因为。

(2)、“碱浸”时发生的化学反应方程式为。

(3)、已知K₂NiFeO₄中的铁为+3价，则“酸溶”时主要反应的离子方程式为；该工序中温度需控制在40℃的原因为。

(4)、若最终调节pH=3，则所得母液中的Fe³⁺(填“已”或“未”)沉淀完全。

(5)、实验室中从“反萃取”所得混合液中分离出NiSO₄溶液的操作名称为。

查看解析

20、高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂。某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：

Ⅰ.制备K₂FeO₄装置如图所示，夹持、加热等装置略。

(1)、A中发生反应的化学方程式为。

(2)、C中反应为放热反应，而反应温度需控制在0~5℃，采用的控温方法为，反应中KOH必须过量的原因是。

(3)、写出C中总反应的离子方程式：。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。

(4)、Ⅱ.K₂FeO₄产品纯度的测定

准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol•L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液28.00mL。

根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

查看解析

相关试卷