高中化学人教版-试题列表-第1778页

1、下列叙述正确的是（）

A、p区元素均有p轨道 B、2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C、共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 D、1s²2s²2p

_{x}^{1}

→1s²2s²2p

_{y}^{1}

过程中形成的是发射光谱

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2、美国加州 Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40 Gpa的高压容器中，用Nd：YbLiF₄激光器将液态二氧化碳加热到1800 K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体不具有的结构或性质是（）

A、具有规则的几何外形 B、硬度与金刚石相近 C、熔化时破坏共价键 D、易升华，可用作制冷剂

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3、下列化学用语正确的是（）

A、H₂S的电子式为

B、Cr的电子排布式为[Ar]3d⁴4s² C、甲醛分子的空间填充模型为

D、NH₃的VSEPR模型为

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4、下列物质所属晶体类型分类正确的是（）

选项	A	B	C	D
分子晶体	冰	干冰	白磷	固态硫酸铵
共价晶体	Si	金刚石	碳化硅	石英
离子晶体	食盐	明矾	氯化铝	芒硝
金属晶体	不锈钢	铜	银	金

A、A B、B C、C D、D

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5、环己基氯为无色液体，不溶于水，常用于合成橡胶防焦剂、杀虫剂三环锡、抗癫痫剂等。请回答下列问题：

Ⅰ．有两种方法可制备环己基氯：

①环己烷氯化法： $+ C l_{2} \to_{}^{30 ℃}$ $+ H C l$ ；

②环己烯氯化氢加成法： $+ H C l \to_{75 ℃}^{催化剂}$ 。

(1)、工业生产多采用方法②制备环己基氯，原因是。

(2)、Ⅱ．某化学兴趣小组用如图所示装置模拟I中方法②制备环己基氯：

步骤如下：在仪器c中加入35mL(0.35mol)环己烯、3g催化剂，搅拌升温。打开仪器a的活塞，向c中加入105mL30%(约1mol)的盐酸，调节反应温度为75℃，搅拌1.5h，待反应结束，冷却，将反应液转移至分液漏斗中，静置分层。弃去水层，分别使用饱和氯化钠溶液和碳酸钠溶液洗涤有机层2次。用无水氯化钙干燥，蒸馏得产品30.81g。

仪器c的名称是，仪器b的进水口是(填“上口”或“下口”)。

(3)、仪器a中支管的作用是。

(4)、使用碳酸钠溶液洗涤的目的是。

(5)、

C d C l_{2}

和

Z n - C u / Z r O_{2}

都可以作该反应的催化剂，但在工业生产中常用

Z n - C u / Z r O_{2}

，其原因是(从安全环保角度考虑)。

(6)、该实验中环己基氯的产率为(保留三位有效数字)。

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6、按要求回答下列问题

(1)、研究有机物的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱 ②蒸馏 ③重结晶 ④萃取 ⑤红外光谱 ⑥过滤，其中用于分子结构确定的有(填序号)

(2)、下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是____(填字母)。

A、

C H_{3} C H_{3}

B、

C H_{3} C O O H

C、

C H_{3} C O O C H_{3}

D、

C H_{3} O C H_{3}

(3)、某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲14.8 g，放入燃烧管中，不断通入氧气流持续加热，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重18g和35.2g，生成物完全被吸收。

①如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为，分子式为。

②确定甲的官能团：通过实验可知甲中一定含有羟基：则甲可能的结构有种。

③确定甲的结构简式：

a.经测定有机物甲的核磁共振氢谱如1图所示，则甲的结构简式为。

b.若乙为甲的一种同分异构体，乙的红外光谱如图2所示，则该有机物乙的结构简式为。

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7、研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题：

(1)、

{(C H_{3})}_{2} C (C_{2} H_{5}) C H {(C H_{3})}_{2}

的系统命名是。

(2)、已知常温下

C H_{3} C O O H

和

C l C H_{2} C O O H

的电离平衡常数分别为

K_{a 1}

、

K_{a 2}

，

K_{a 1}

K_{a 2}

(填“>”、“=”或“<”)，理由是。

(3)、Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如图：

Z的分子式为；X中含氧官能团的名称为；下列说法错误的是(填标号)。

A．X属于芳香烃

B．Y、Z均含有2个手性碳原子

C．X→Y过程中，X中碳碳双键的 $π$ 键发生断裂

D．X分子中所有原子可能共平面

(4)、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。下列物质中，与该物质互为同系物的是(填序号)；下列有机物互为同分异构体的是(填序号)。

A． $C H_{3} C H = C H C O O H$ B． $C H_{2} = C H C O O C H_{3}$

C． $C H_{3} C H_{2} C H = C H C O O H$ D． $C H_{3} C H (C H_{3}) C O O H$

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8、铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：

(1)、基态铝原子的核外电子排布式为，占据最高能级的电子云轮廓图形状为，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是。

(2)、通常情况下，

A l F_{3}

可由六氟铝酸铵［

{(N H_{4})}_{3} A l F_{6}

］受热分解制得，请写出该反应的化学方程式：。

(3)、

A l F_{3}

具有较高的熔点(1040℃)，属于(填晶体类型)晶体；

A l C l_{3}

在178℃时升华，写出

A l F_{3}

、

A l C l_{3}

晶体类型不同的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)。

(4)、

N a A l O_{2}

在水溶液中实际上是以

N a [A l {(O H)}_{4}]

的形式存在。其中

{[A l {(O H)}_{4}]}^{-}

为配离子，配体为， Al原子的杂化方式为，该阴离子中存在的化学键有(填字母)。

A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E.配位键 F.氧键

(5)、铁的氧化物有多种，科研工作者常使用

F e_{x} O_{y}

来表示各种铁氧化物。图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为；若该晶胞的晶胞参数为a pm，a pm，2a pm，则该晶胞的密度为

g \cdot c m^{- 3}

(列出计算式)

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9、己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

下列说法正确的是（）

A、苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B、环己醇与乙醇互为同系物 C、己二酸与

N a H C O_{3}

溶液反应有

C O_{2}

生成 D、环己烷分子中所有碳原子共平面

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10、甲苯的转化关系如图所示(部分产物未标出)。下列说法正确的是（）

A、反应①的主要产物是

B、反应②说明甲基使苯环上的氢原子易被取代 C、反应③的两种物质刚混合时分层，上层呈紫红色 D、反应④的产物的一氯取代物有4种

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11、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的价电子排布式为

n s^{n} n p^{n - 1}

， Y的简单氢化物分子呈三角锥形，Z的单质及其化合物灼烧时火焰是黄色，W位于元素周期表中第四周期，基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。下列说法正确的是（）

A、同周期元素中第一电离能比Y高的元素只有一种 B、简单离子半径：Y＜Z C、X的氯化物的分子空间构型是平面三角形 D、1mol W的正二价阳离子与Y的简单氢化物形成的配离子中含有的

σ

键数目为12

N_{A}

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12、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A、该分子中N、O、F的第一电离能大小顺序为F>N>O B、该分子中C—N键的键能大于C—F键的键能 C、该分子中σ键与π键数目之比为7：2 D、该分子中存在手性碳原子

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13、关于有机物

的下列叙述中，正确的是（）

A、它的系统名称是 2，4-二甲基-4-戊烯 B、它的分子中最多有 4 个碳原子在同一平面上 C、它与甲基环己烷互为同分异构体 D、该有机物存在顺反异构体

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14、天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是(　　)

A、四氯化碳 B、苯 C、乙醇 D、直馏汽油

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15、下列有机化合物属于链烃的是（）

A、

B、

C、

\begin{array}{l} C H_{3} C H (C H_{3}) C H_{2} C H_{3} \end{array}

D、

C H_{3} C H_{2} C H_{2} C l

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16、利用超分子可分离C₆₀和C₇₀。将C₆₀、C₇₀混合物加入一种空腔大小适配C₆₀的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是（）

A、第二电离能：

C < O

B、杯酚分子中存在π键 C、杯酚与C₆₀形成氢键 D、C₆₀与金刚石晶体类型不同

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17、氮化硼(BN)有立方氮化硼和六方氮化硼(如图)等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料，下列相关说法不正确的是（）

A、立方氮化硼的硬度大于六方氮化硼 B、在六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键 C、立方氮化硼晶胞中，B原子配位数是4 D、在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼

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18、据新华社报道，我国科学家首次合成了B一种新核素镅(

{}_{95}^{235}

Am)，这种新核素同铀(

{}_{92}^{235}

U)比较，下列叙述正确的是（）

A、具有相同的质子数 B、原子核中具有相同的中子数 C、具有相同的质量数 D、原子核外电子总数相同

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19、下列反应中，有机物分子中化学键的断裂只涉及

π

键断裂的是（）

A、

C H_{4}

的燃烧 B、

C_{2} H_{4}

与

C l_{2}

的加成反应 C、

C_{2} H_{4}

与

C l_{2}

的取代反应 D、

C_{2} H_{4}

被酸性

K M n O_{4}

溶液氧化

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20、¹³CNMR（核磁共振）、¹⁵NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N的叙述正确的是（）

A、¹³C与¹⁵N有相同的中子数 B、¹³C电子排布式为1s²2s²2p² C、¹⁵N与¹⁴N互为同素异形体 D、¹⁵N的电子排布式为1s²2s²2p⁴

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