相关试卷

1、宋代张杲《医说》引《集验方》载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。雄黄(As₄S₄)的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、雄黄中硫的价态为+2 价 B、As 原子的核外电子排布式为[Ar]4s²4p³ C、As₄S₄分子中 As 原子和 S 原子的杂化类型都为 sp³杂化 D、古代熏蒸的消毒原理与 H₂O₂、酒精相同

查看解析
2、两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：

相对密度(20℃)
熔点
沸点
溶解性
A
0.7893
-117.3℃
78 .5℃
与水以任意比混溶
B
0.7137
-116.6℃
34.5℃
不溶于水

(1)、若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用(填代号)方法即可得到A。
a．重结晶 b．蒸馏 c．萃取 d．加水充分振荡，分液

(2)、将有机物A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂ ，消耗氧气6.72L (标准状况下)，则该物质的最简式为，若要确定其分子式，是否必需有其它条件(填“是”或“否“)，已知有机物A 的质谱、核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为。

(3)、若质谱图2显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图3所示，则B的结构简式为，其官能团的名称为。

(4)、准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g 和35.2g．计算混合物中A 和B 的物质的量之比。

查看解析
3、自然界中存在大量金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

(1)、请写出 $F e$ 的基态原子的核外电子排布式：。

(2)、金属元素A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能(单位： $k J \cdot m o l^{- 1}$ )如下：
          $I_{1}$
          $I_{2}$
          $I_{3}$
          $I_{4}$
738
1451
7733
10540
则A原子的价层电子排布式为。

(3)、合成氨工业中，原料气( $N_{2} 、 H_{2}$ 及少量 $C O 、 N H_{3}$ 的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的 $C O$ ，其反应是( $A c^{-}$ 代表 $C H_{3} C O O$ )； $[C u {(N H_{3})}_{2}] A C + C O + N H_{3} = [C u {(N H_{3})}_{3} C O] A c$ (醋酸羧基三氨合铜)。
配合物[Cu(NH₃)₃CO]Ac中心原子的配位数为。

(4)、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 、 $N H_{4} N O_{3}$ 等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中 $N H_{4}^{+}$ 的空间结构是。

(5)、 $N a C l$ 和 $M g O$ 都属于离子晶体， $N a C l$ 的熔点为 $801.3 ℃$ ， $M g O$ 的熔点高达 $2800 ℃$ 。造成两种晶体熔点差距的主要原因是。

(6)、铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为 $a c m$ ，则氯化亚铜密度的计算式为 $ρ =$ $g \cdot c m^{- 3}$ 。

查看解析
4、回答下列问题：

(1)、NH₃在水中的溶解度是常见气体中最大的。
①下列因素与NH₃的水溶性没有关系的是(填字母，下同)。
a．NH₃和H₂O都是极性分子|
b．NH₃在水中易形成氢键
c．NH₃溶于水建立了以下平衡： $N H_{3} + H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{4}^{+} + O H^{-}$
d．NH₃是一种易液化的气体
②NH₃溶于水时，大部分NH₃与H₂O通过氢键结合形成 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 。根据氨水的性质推知 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的结构式为。
a． b． c． d．

(2)、 $C r O_{2} C l_{2}$ 常温下为深红色液体，能与 $C C l_{4} 、 C S_{2}$ 等互溶，据此可判断 $C r O_{2} C l_{2}$ 是(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)、金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)₄ ，呈正四面体结构。Ni(CO)₄易溶于下列。
a．水 b．CCl₄ c．C₆H₆(苯) d．NiSO₄溶液

(4)、甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因：。

查看解析
5、下表是某些短周期元素的电负性数值(鲍林标度)。
元素符号
          $L i$
          $B e$
N
O
F
          $N a$
          $M g$
          $A l$
P
S
          $C l$
电负性数值
1.0
1.5
3.0
3.5
4.0
0.9
1.2
1.5
2.1
2.5
3.0

(1)、根据表中数据归纳元素的电负性的变化规律。

(2)、试推测，前四周期元素中电负性最小的元素与电负性最大的元素分别是元素，写出这两种元素形成的化合物的电子式。

(3)、预测 $S i$ 元素电负性的范围。

(4)、一般认为，如果两种成键元素之间的电负性差值大于1.7，它们的原子之间通常形成离子键，电负性差值小于1.7通常形成共价键。请据此预测 $L i C l$ 属于离子化合物还是共价化合物。

查看解析
6、有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：
①A、B同周期，其电离能数据如下表(单位： $k J \cdot m o l^{- 1}$ )


          $I_{1}$
          $I_{2}$
          $I_{3}$
          $I_{4}$
A
738
1451
7733
10540
B
578
1817
2745
11575
②短周期元素C原子的价层电子排布式为 $n s^{2} n p^{2}$ ， E的单质可在空气中燃烧。
③如图是元素周期表中主族元素的一部分。

C
D
E

F
试回答下列问题：

(1)、D在周期表的位置为。

(2)、F原子的简化电子排布式为。

(3)、E、F可以与氢形成化合物，该化合物中键能 $H - E$ (填“>”“<”或“=”) $H - F$ 。

(4)、C元素基态原子核外最高能级的电子自旋状态(填“相同”或“相反”)。

(5)、化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是(填字母)。
a．A通常显 $+ 1$ 价，B通常显 $+ 1$ 价
b．B元素的第一电离能较小，其活泼性比A的强
c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3∶2

(6)、E的单质在空气中燃烧的产物是一种有毒气体，实验室经常用 $N a O H$ 溶液进行处理，若所得溶液中只有一种溶质且能促进水的电离，该溶液中离子浓度的大小关系是。

(7)、根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。
①被誉为“21世纪金属”的钛( $T i$ )元素，基态原子价层电子轨道表示式为， $T i$ 元素形成的化合物中， $T i$ 呈现的最高价态为价。
②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价层电子排布式为 $3 d^{5} 4 s^{1}$ ，该元素的名称是。

查看解析
7、某有机化合物的结构简式如图，下列说法中不正确的是（）

A、该有机化合物命名为：3-甲基戊烷 B、 $1 m o l$ 该烃最多能与 $14 m o l$ 氯气发生取代反应 C、该烃的密度大于 $C H_{3} - C H_{3}$ ，但小于水的密度 D、该烃的最简单同系物的二氯取代物有两种

查看解析
8、F₂和Xe在一定条件下可生成XeF₂、XeF₄和XeF₆三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易与水反应。其中6XeF₄＋12H₂O=2XeO₃＋4Xe↑＋24HF＋3O₂↑，下列推测正确的是（）

黑球表示氙原子白球表示氟原子

A、XeF₂分子中各原子均达到八电子的稳定结构 B、某种氟化氙的晶体结构单元如上图所示，可推知其化学式为XeF₆ C、XeF₄按已知方式水解，每生成2molXe转移8mol电子 D、XeF₂加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F₂

查看解析
9、X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是（）

A、氢化物的沸点一定有：Y小于Z B、X、Y原子可以形成既含极性键又含非极性键的非极性分子 C、Y、Z、W分别与X均可以形成18电子分子 D、最高价含氧酸的酸性一定有：W＞Y

查看解析
10、晶体具有各向异性，如蓝晶石(Al₂O₃·SiO₂)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的 $\frac{1}{1 0^{4}}$ 。晶体的各向异性主要表现在(　　)
①硬度　②导热性　③导电性　④光学性质

A、①③ B、②④ C、①②③ D、①②③④

查看解析
11、有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是（）

A、在NaCl晶胞中，距Na⁺最近的Cl^-有6个 B、在 $C a F_{2}$ 晶胞中，每个晶胞平均有4个 $C a^{2 +}$ C、钛酸钙的化学式为 $C a T i O_{3}$ D、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数之比为 $1 ： 4$

查看解析
12、当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　)

A、 B、 C、 D、

查看解析
13、顺铂[Pt(NH₃)₂Cl₂]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(II)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是（）

A、碳铂中所有碳原子在同一平面上 B、顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp² C、碳铂分子中sp³杂化的碳原子与sp²杂化的碳原子数目之比为2∶1 D、1mol1，1-环丁二羧酸含有σ键的数目为12N_A

查看解析
14、尿素的结构可表示为。下列有关说法正确的是（）

A、 $1 m o l C O {(N H_{2})}_{2}$ 分子中含有3molσ键 B、 $C O {(N H_{2})}_{2}$ 分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp³ C、组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 $O > N > C > H$ D、根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮()

查看解析
15、某有机物A的分子式为C₄H₁₀O，红外光谱图如图所示，则A的结构简式为（）

A、CH₃CH₂OCH₂CH₃ B、CH₃OCH₂CH₂CH₃ C、CH₃CH₂CH₂OCH₃ D、( CH₃)₂CHOCH₃

查看解析
16、下列说法正确的是（）

A、键角决定了分子的空间结构 B、共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C、CH₄、CCl₄中键长相等，键角不同 D、 $C = C$ 的键能是 $C - C$ 的键能的两倍

查看解析
17、下列说法正确的是（）
①共价键的特征是具有饱和性和方向性

②共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键

③H₂O的非直线结构是由共价键的饱和性决定的

④分子中不一定存在共价键

⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定

A、①②④ B、①⑤ C、②③④ D、①③⑤

查看解析
18、下列有关粒子性质的排列顺序中，不正确的是（）

A、元素的电负性：P＜O＜F B、元素的第一电离能：C＜O＜N C、离子半径：O^2-＜Na^＋＜Mg^2＋ D、基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl

查看解析
19、硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是（）

A、硒元素位于元素周期表S区 B、硒的基态原子核外电子排布中共有7个能级 C、硒的氧化物只有一种 D、硒是第四周期第VIA族元素

查看解析
20、下列关于原子结构的说法不正确的是（）

A、原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定 B、同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增强 C、电子排布式为1s²2s²2p⁵ 的基态原子对应元素位于周期表第五周期 D、日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关

查看解析