高中化学人教版-试题列表-第1777页

1、下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是
（）

选项	粒子	空间结构	解释
A	氨基负离子( $N H_{2}^{-}$ )	直线形	N原子采取 $s p$ 杂化
B	二氧化硫( $S O_{2}$ )	V形	S原子采取 $s p^{3}$ 杂化
C	碳酸根离子( $C O_{3}^{2 -}$ )	三角锥形	C原子采取 $s p^{3}$ 杂化
D	乙炔( $C_{2} H_{2}$ )	直线形	C原子采取 $s p$ 杂化且C原子的价电子均参与成键

A、A B、B C、C D、D

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2、分子式为C₂H₆O的有机物有两种同分异构体：乙醇(CH₃CH₂OH)和甲醚(CH₃OCH₃)，则通过下列方式或方法不可能将二者区别开来的是（）

A、红外光谱 B、核磁共振氢谱 C、元素分析法 D、与钠反应

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3、下列表示不正确的是（）

A、乙烯的结构式：

B、甲酸甲酯的结构简式：C₂H₄O₂ C、异戊烷的键线式：

D、甲基的电子式：

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4、下列有关化学用语使用正确的是（）

A、钾的原子结构示意图为

B、

N H_{4} C l

的电子式：

C、N的电子排布图：

D、

B r^{-}

的电子排布式：

[A r] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{6}

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5、航天领域充斥着新材料的身影——外层的热控保温材料核心成分为石墨烯，太阳能电池板中大量使用氮化镓、砷化镓作为半导体材料。回答下列问题：

(1)、石墨烯是通过剥离得到的单层石墨(如图所示)，其中的碳原子采取杂化，12g石墨烯中含有C—C的个数为N_A。

(2)、氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)同为第三代半导体材料的代表，两者均为共价晶体。GaN的熔点为1700℃，GaAs的熔点为1238℃，其原因是。

(3)、GaAs的晶胞结构如图所示，已知A原子的分数坐标为 (0，0，0)，B原子的分数坐标为(

\frac{1}{4}

，

\frac{3}{4}

，

\frac{3}{4}

)，则C原子的分数坐标为。每个晶胞中有个As原子，每个As原子周围等距离且最近的As原子有个。

(4)、已知Ga和As的摩尔质量分别为M₁g·mol^-1和M₂ g·mol^-1 ，原子半径分别为r₁pm和r₂pm，阿伏加德罗常数值为N_A ，该晶胞的空间利用率为w，则GaAs晶体的密度为g·cm^-3。

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6、已知a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前四周期的六种元素， a元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；b元素基态原子的价电子排布为nsⁿnp²ⁿ；c元素的电负性在已知元素中最强；d元素基态原子的价电子数等于其电子层数；e元素的单质在常温下为黄绿色气体；f元素基态原子最外层只有1个电子，次外层所有轨道的电子均成对。请回答下列问题(答题时涉及a~f元素，要用元素符号或化学式表示)：

(1)、基态d原子的核外电子共有种空间运动状态；f元素位于周期表的区，其基态原子的电子排布式为。

(2)、简单氢化物的沸点c>e的原因是。

(3)、a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(4)、a的最高价氧化物对应水化物中的酸根阴离子的空间构型为。

(5)、比较表1中Mn、Fe两元素的I₂、I₃ ，可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子(填“易”或“难”)，你的解释是。

元素		Mn	Fe
电离能/kJ·mol $^{- 1}$	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

表1：Mn、Fe的部分电离能

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7、叔丁基苯[

]是重要的精细化工中间体，实验室可以以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH₃)₃]为原料，在无水AlCl₃催化下加热制得。相关物质的物理常数和物理性质如表：

物质	相对分子质量	密度/(g·cm^-3)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯	78	0.88	5.5	80.1	难溶于水，易溶于乙醇
氯代叔丁烷	92.5	1.85	-26	51.6	难溶于水，可溶于苯
叔丁基苯	134	0.87	-58	169	难溶于水，易溶于苯

叔丁基苯的制取原理为：

实验室制取叔丁基苯的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)

实验步骤：

在三口烧瓶中加入120 mL的苯和适量无水AlCl₃ ，由恒压滴液漏斗滴加氯代叔丁烷15 mL，控制温度反应一段时间。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2% Na₂CO₃溶液和H₂O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO₄固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集馏分，得叔丁基苯30 g。

(1)、仪器a的名称为，其作用是。

(2)、洗涤操作中，水洗的目的是；无水硫酸镁的作用是。

(3)、常压蒸馏时，最低控制温度为℃。在蒸馏纯化的过程中，下列说法错误的是。

a.加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应在冷却后补加

b.蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的 $\frac{1}{3}$ ～ $\frac{2}{3}$

c.冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动

(4)、该实验中叔丁基苯的产率为。(小数点后保留两位数字)

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8、丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成该物质的路线如图所示。

回答下列问题：

(1)、关于CH₂=CH₂ ，下列说法正确的是____。

A、CH₂=CH₂中碳原子采用sp²杂化 B、CH₂=CH₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应 C、使用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷 D、乙烯和聚乙烯均可发生加成反应

(2)、CH₂=CHCH₃中，最多个原子共平面；化合物D中所含官能团的名称为、。

(3)、反应①的化学方程式为。

(4)、分子式为C₅H₁₂O的醇类同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为。

(5)、丙烯酸乙酯一定条件下会发生加聚反应，生成的聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该加聚反应的化学方程式为。

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9、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

下列说法正确的是（）

A、环戊二烯分子中所有原子都处于同一平面上 B、二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得8种产物 C、四氢二聚环戊二烯分子式为C₁₀H₁₄ D、金刚烷的二氯代物有5种

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10、理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，图b为X的晶胞，下列说法错误的是（）

A、晶体的化学式为HgGeSb₂ B、每个Ge原子与4个Sb原子相连 C、X的晶体中，与Ge距离最近的Ge原子数目为4 D、设X的最简式的式量为M_r ，则晶体密度为

\frac{4 M_{r}}{N_{A} x^{2} y \times 1 0^{- 27}}

g·cm^-3

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11、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、18 g D₂O中含有的中子数为8 N_A B、22.4 L乙炔中含有的π键数为2 N_A C、常温常压下，14 g乙烯中含有的共价键数目为3 N_A D、1 L 0.1 mol/L H₂O₂溶液中含有的H-O键数目为0.2 N_A

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12、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，已知X原子的电子只有一种自旋取向，Y、Z、W、R为同周期元素，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列有关说法错误的是（）

A、简单氢化物的键角大小Y＜Z＜W B、基态原子未成对电子数Y=W C、X、W可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物 D、由X、Z、R三种元素形成的化合物中可能含有离子键

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13、向天蓝色CuSO₄水溶液中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是（）

A、深蓝色的配离子为[Cu(NH₃)₄]²⁺ ，说明[Cu(NH₃)₄]²⁺比[Cu(H₂O)₄]²⁺稳定 B、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶质成分不变 C、溶液呈天蓝色是因为存在[Cu(H₂O)₄]²⁺ ，该离子的空间构型为正四面体形 D、若向反应后的溶液加入乙醇，将会有[Cu(H₂O)₄]SO₄晶体析出

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14、完全燃烧1.00 g某有机化合物，生成3.08 g CO₂和1.44gH₂O。质谱法测得其相对分子质量为100，下列说法正确的是（）

A、该有机物中可能含有氧元素 B、该有机物中C、H原子个数比为7：8 C、该有机物主链有5个碳原子的结构有5种 D、该有机物可以发生取代反应，也可以发生加成反应

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15、下列关于有机物说法正确的是（）

A、丙烯(CH₂=CH—CH₃)分子中所有原子共平面 B、苯乙烯(