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相关试卷

1、某有机物M只含C、H、O三种元素中的两种或三种，某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：

(1)、步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
如图1所示，仪器a的名称是，图中虚线框内应选用右侧的(填“仪器x”或“仪器y”)。


(2)、步骤二：确定M的分子式和结构简式。
使用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下：
①根据图2，M的相对分子质量为。

②根据图3，推测M可能所属的有机化合物类别和其分子式分别为、。

③根据以上结果和图4(两个峰的面积比为2∶3)，推测M的结构简式为。M的同分异构体有种，写出两种能与钠反应的结构简式：。


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2、室温下，向20 mL 0.05 mol/L的H₂X溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 $V [N a O H (a q)] = 10$ mL时，溶液中 $c (N a^{+}) > c (H X^{-}) > c (H_{2} X) > c (H^{+}) > c (X^{2 -})$ B、随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 C、室温下， $H_{2} X$ 的电离常数 $K_{a 1} (H_{2} X) \approx 2.0 \times 1 0^{- 5}$ D、 $p H = 7$ 时， $V_{0} < 20$ mL，溶液中 $c (N a^{+}) = c (H X^{-}) + 2 c (X^{2 -})$

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3、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应得到BF₃和BN，如图所示。下列叙述正确的是（）

A、硼酸具有片层状结构，层与层之间、H₃BO₃单元间都仅以范德华力连接 B、NH₃与BF₃都是由极性键构成的极性分子 C、 $B F_{3}$ 与HF反应后再用氨气中和得到 $N H_{4} B F_{4}$ ， 1 mol $N H_{4} B F_{4}$ 含有配位键的数目为 $N_{A}$ D、立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子

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4、利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离C₆₀和C₇₀的过程如图2所示。下列说法不正确的是（）

A、 $C_{60}$ ， $C_{70}$ 互为同素异形体 B、该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 C、 $S i_{60}$ 与 $C_{60}$ 结构相似，由于C—C键的键长小于Si—Si键，所以 $C_{60}$ 的熔、沸点低于 $S i_{60}$ D、杯酚中所有原子不可能位于同一平面

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5、下列有机物的命名正确的是（）

A、2-乙基戊烷 B、2，3-二乙基-4-甲基己烷 C、2，2，3-三甲基丁烷 D、 (对二氯苯)

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6、下表物质中所含官能团的名称命名错误的是（）
选项
物质
官能团的名称
A

醚键、氨基
B

酯基、羧基
C

碳溴键、羟基
D

碳碳双键、醛基

A、A B、B C、C D、D

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7、以苯酚为原料合成的路线如图所示。请按要求作答

(1)、写出苯酚制取A的有机物的有关反应方程式：。

(2)、写出以下物质的结构简式：B ， F。

(3)、写出反应④的化学反应方程式：④ ，反应类型：。

(4)、反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为。

(5)、写出反应⑦的反应条件：，。

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8、1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO₂和4 mol H₂O，F的结构简式为。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化：

(1)、A的分子式：， A的结构简式：。

(2)、上述反应中，①是(填反应类型，下同)，⑦是。

(3)、写出下列物质的结构简式：C ， D ， E ， H。

(4)、写出D→F反应的化学方程式：。

(5)、请设计实验方案检验物质D中含有的卤素原子？

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9、一种高硫锰矿的主要成分为

M n C O_{3}

，主要杂质为

S i O_{2} 、 C a C O_{3}

，还含有少量

M n S 、 F e S 、 C u S 、 N i S 、 F e C O_{3}

等，其中

F e C O_{3}

含量较大。研究人员设计了如下流程，制得了金属锰。

已知：①金属离子的 $l g c (M)$ 与溶液 $p H$ 的关系如下图所示。

②金属硫化物的溶度积常数如下表。

金属硫化物	$C u S$	$N i S$	$M n S$	$F e S$
$K_{s p}$	$6.3 \times 1 0^{- 36}$	$1.0 \times 1 0^{- 24}$	$2.5 \times 1 0^{- 10}$	$6.3 \times 1 0^{- 18}$

回答下列问题。

(1)、碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质。写出硫化亚铁发生反应的化学方程式。

(2)、根据矿物组成，脱硫时能被

N a O H

部分溶解的物质是。若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是。

(3)、酸浸时，加入

M n O_{2}

的作用是(用离子方程式表示)。

(4)、调溶液

p H

到5左右，滤渣2的主要成分是；加入适量的

{(N H_{4})}_{2} S

除去的主要离子是。

(5)、除杂后的

M n S O_{4}

溶液通过电解制得金属锰，惰性阳极发生的电极反应为。

(6)、请写出基态Mn原子的价层电子排布式；锰的化合物

L i M n_{2} O_{4}

是一种锂电池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，若该晶胞参数为a pm，则晶体密度为

g \cdot c m^{- 3}

。

10、根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：

(1)、一种有机化合物的结构简式如下：

该分子中有个sp²杂化碳原子；个sp³杂化碳原子；

(2)、SCN^-与NO $_{2}^{+}$ 的结构相同，微粒呈形，中心原子都采取杂化。

(3)、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ 等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈形，中心原子都采取杂化。

(4)、元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为，其沸点比NH₃的(填“高”或“低”)，其判断理由是。

(5)、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。

GeCl₄
GeBr₄
GeI₄
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400

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11、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A、Y的氢化物为H₂Y B、原子半径：M<X<Y<Z C、第一电离能：W<X<Y<Z D、电负性：W<X<Y<Z

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12、膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是(　　)

A、芥子醇的分子式是C₁₁H₁₂O₄ B、芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面 C、芥子醇能与FeCl₃溶液发生显色反应 D、1 mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3 mol Br₂

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13、常温下，向某浓度的 H₂A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

A、由图可知，H₂A的K_a1=10^-1.2 B、曲线3代表A^2-物质的量分数 C、向H₂A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c(K⁺)+c(H⁺)＝3c(A^2-)+c(OH^－) D、pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K^＋)＞c(A^2－)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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14、下列实验操作，现象与结论匹配的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
B	向乙醇中投入一小粒金属钠	产生无色无味气体	乙醇中含有水
C	将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入 $A g N O_{3}$ 溶液中	产生淡黄色沉淀	苯与液溴发生了取代反应
D	将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙醇催化氧化生成乙醛

A、A B、B C、C D、D

15、分子式为C₉H₁₂O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（）

A、9种 B、12种 C、15种 D、16种

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16、下列有关实验装置及用途叙述正确的是（）

A、a装置用于检验消去产物 B、b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 C、c装置用于实验室制取并收集乙烯 D、d装置用于实验室制硝基苯

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17、磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的（）

A、磷锡青铜的化学式为Cu₃SnP B、该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个 C、该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高 D、磷锡青铜具有各向异性的特点

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18、某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）

A、易溶于水，也易溶于有机溶剂 B、既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色 C、能发生加聚反应，其加聚产物可表示为 D、能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO₄溶液褪色

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19、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态，基态X原子2p能级上有一对成对电子，Y是电负性最大的元素，X、Z同主族，室温下化合物ZY₄是气体。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：Z>Y>X B、W₂X和ZX₂的中心原子均为sp²杂化 C、W₂X的沸点高于W₂Z的沸点 D、ZY₄分子中所有原子均为8电子结构

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20、某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：烃A $\to_{①}^{B r_{2}}$ B $\to_{②}^{N a O H 溶液}$ C $\to_{③ 140 ℃}^{浓硫酸}$ D，下列相关说法中不正确的是(　　)

A、烃A为乙烯 B、反应①②③的反应类型依次为加成反应、取代反应、取代反应 C、反应③为了加快反应速率可以快速升温至170 ℃ D、化合物D属于醚

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