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相关试卷

1、过氧化钙常用作杀菌剂及封闭胶泥的快干剂，难溶于水，溶于酸生成过氧化氢。以大理石(含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质)为原料制备过氧化钙的工艺流程如图所示。
回答下列问题：

(1)、操作Ⅰ的目的是调节溶液的 $p H$ ，使铁元素完全沉淀，则试剂A最好选用(填标号)。
a.盐酸      b.硝酸      c.盐酸和过氧化氢 d.硫酸

(2)、测得滤液M中 $C a^{2 +}$ 的物质的量浓度为 $0.56 m o l \cdot L^{- 1}$ ，若加入等体积的 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 溶液时 $C a C O_{3}$ 开始沉淀，则 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 的物质的量浓度为【已知 $K_{s p} (C a C O_{3}) = 2.8 \times 1 0^{- 9}$ 】。

(3)、反应Ⅰ是放热反应.不同浓度的 $H_{2} O_{2}$ 溶液对反应生成 $C a O_{2}$ 产率的影响如下表：
          $H_{2} O_{2}$ 的浓度/%
5
10
15
20
25
30
          $C a O_{2}$ 的产率/%
62.40
63.10
63.20
64.54
62.42
60.40
分析题给信息，解释 $H_{2} O_{2}$ 的浓度大于20%后 $C a O_{2}$ 产率反而减小的原因：。

(4)、制备所得的过氧化钙中常含有 $C a O$ 杂质，实验室可按以下步骤测定 $C a O_{2}$ 的质量分数：
步骤1：准确称取 $0.3900 g$ 过氧化钙样品，置于 $250 m L$ 的锥形瓶中；
步骤2：加入 $10 m L$ 蒸馏水和 $20 m L$ 磷酸，振荡使样品完全溶解；
步骤3：用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定至终点，记录数据；
步骤4：平行测定3次(数据记录见下表)，计算试样中 $C a O_{2}$ 的质量分数。

实验
1
2
3
V(酸性 $K M n O_{4}$ 溶液)/mL
19.50
19.48
19.52
已知：上述实验过程中反应关系为 $C a O_{2} ~ H_{2} O_{2}$ ， $5 H_{2} O_{2} ~ 2 K M n O_{4}$ 。
①步骤3判断滴定达到终点的现象是。
②由表中数据可知，该样品中 $C a O_{2}$ 的质量分数为%。若实验时刚洗净的滴定管未用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液润洗，则测定的 $C a O_{2}$ 的质量分数会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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2、化合物G是合成新型免疫调节剂来那度胺的重要中间体，其合成路线如下：
已知：有机物Y为N−氯代丁二酰亚胺

(1)、A分子中碳原子的杂化方式为。

(2)、A→B反应的条件X是。

(3)、D、F相对分子质量接近，F熔点高于D的原因是。

(4)、M的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应和水解反应，且含苯环。
②分子中有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶2∶2∶1。

(5)、已知：RCH₂Br $\overset{N a C N}{\to}$ RCH₂CN $\overset{H C l}{\to}$ ，写出以甲苯、苯甲酸和CH₃CH₂OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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3、某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入32.5 mL 4.00 mol•L^-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03 g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH^-)=0.2 mol•L^-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀14.35 g。关于原溶液组成结论正确的是（）

A、一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^- ，不含有Na⁺、NH₄⁺ B、一定含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^- ，不含有NH₄⁺、可能含有Al³⁺ C、c(Mg²⁺)为1.75 mol•L^-1 ， c(Na⁺)为1.50 mol•L^-1 D、c(Cl^-)为5.00 mol•L^-1 ， c(Al³⁺)为1.00 mol•L^-1

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4、下列实验操作、现象和实验结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向1mol/L 100mL的KI淀粉溶液中通入足量的氯气	溶液最终未变蓝	氯气的水溶液具有漂白性
B	向浓度均为0.01mol/L的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液10mL中加入1mol/L的氨水10mL	只产生了白色沉淀	K_spCu(OH)₂>K_spMg(OH)₂
C	向澄清的BaCO₃的饱和溶液中加入等体积1mol/LNa₂SO₄溶液	产生了白色沉淀	BaCO₃溶解度大于BaSO₄
D	向盛有KI₃溶液的两试管中分别加入淀粉和AgNO₃溶液	前者溶液变成蓝色后者有黄色沉淀	KI₃溶液存在平衡： I₃ $⇌_{}^{}$ I₂+I^-

A、A B、B C、C D、D

5、KClO₃与浓盐酸发生如下反应：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，有关该反应的下列说法不正确的是（）

A、被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6：1 B、Cl₂既是氧化产物，又是还原产物 C、盐酸既体现酸性，又体现还原性 D、转移5mol电子时，产生3molCl₂

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6、部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、工业上通过电解g的水溶液制备b B、c具有漂白性，见光易分解 C、a与d制备22.4L(标况)b时转移的电子数为5N_A D、e具有氧化性，可用于自来水消毒

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7、某温度下，向10mL的0.100mol·L^-1CuCl₂溶液中逐渐滴加0.100mol·L^-1Na₂S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）
已知：lg2=0.3，K_sp(ZnS)=3.00×10^-25mol²/L²

A、a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B、Na₂S溶液中：c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)=2c(Na⁺) C、该温度下K_sp(CuS)=4.00×10^-36mol²/L² D、向100mLZn²⁺、Cu²⁺浓度均为10^-5mol•L^-1的混合溶液中逐滴加入10^-2mol•L^-1Na₂S溶液，Zn²⁺先沉淀

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8、下列说法中正确的是（）

A、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B、增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 C、无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D、把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

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9、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图甲表示氢氧化钠溶液与盐酸反应时的能量变化 B、图乙表示电解精炼铜时，阳极减少的质量Δm随转移电子物质的量的变化 C、图丙表示合成氨反应其他条件一定，在有、无催化剂条件下n(NH₃)随时间的变化 D、图丁表示反应2SO₂(g)＋O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)其他条件一定，改变起始时O₂的物质的量，平衡时SO₃的体积分数随起始时O₂的物质的量的变化

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10、下列关于钠的叙述正确的是（）

A、钠在自然界中存在游离态 B、钠是一种灰色的固体 C、钠可以保存在煤油中 D、钠着火时可以用水扑灭

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11、下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A、Cu(OH)₂＋HCl；Cu(OH)₂＋CH₃COOH B、NaHCO₃＋H₂SO₄；Na₂CO₃＋HCl C、NaHSO₄＋NaOH；H₂SO₄＋NaOH D、BaCl₂＋H₂SO₄；Ba(OH)₂＋H₂SO₄

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12、X、Y、Z、W为周期表中前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W>Y>Z>X B、X与Z形成的化合物可导电 C、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的为Y D、W可从Y的盐溶液中置换出Y

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13、在一定温度下A（g）＋3B（g） $⇌$ 2C（g）达平衡的标志是（）

A、物质A、B、C的分子个数比为1：3：2 B、单位时间内生成A、C的物质的量之比为1：2 C、单位时间内生成A、B的物质的量之比为1：3 D、反应速率v（A）=v（B）/3=v（C）/2

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14、下列关于糖的说法错误的是（）

A、淀粉是一种天然高分子化合物 B、糖都能水解 C、纤维素没有甜味 D、糖类是人体内能量的主要来源之一

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15、下列实验，能得到溶液的是（）

A、 B、 C、 D、

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16、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。
下列说法不正确的是（）

A、Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z B、W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W C、Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 D、WX₃、X₂Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同

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17、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是（）

A、X分子中不含手性碳原子 B、Y分子中的碳原子可能处于同一平面 C、Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D、X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

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18、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）

A、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2 B、该气态团簇分子的分子式为EF或FE C、在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^-形成正八面体形 D、在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca²⁺

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19、铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。

(1)、基态 $C o^{2 +}$ 中未成对电子数为；Fe和Co的第三电离能： $I_{3} (F e)$ $I_{3} (C o)$ (填“>”“<”或“=”)。

(2)、化学上可用EDTA测定 $F e^{2 +}$ 和 $C o^{2 +}$ 的含量。EDTA的结构简式如图所示：
①EDTA中电负性最大的元素是(填元素符号)，其中C原子的杂化轨道类型为。
②EDTA分子中不存在的化学键有(填选项字母)。
a．离子键 b．共价键 c．σ键 d．π键 e．配位键

(3)、将1 mol $C o C l_{3} \cdot 4 N H_{3}$ 溶于水中，加入足量 $A g N O_{3}$ 溶液生成1 mol AgCl沉淀。则 $C o C l_{3} \cdot 4 N H_{3}$ 中配离子的化学式为。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对与成键电子对的排斥作用，则 $N H_{3}$ 分子与 $C o^{3 +}$ 形成配合物后，H-N-H键角(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)、一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。已知晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。
①该铁氮化合物的化学式为。
②一个晶胞内Fe(Ⅱ)构成的一个正八面体的体积为cm $^{3}$ 。

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20、科学研究发现甲醇(CH₃OH)和羰基硫(OCS)是火星上存在的有机物。回答下列问题：

(1)、 CH₃OH中O的杂化类型为， 16 g CH₃OH中含有mol σ键。

(2)、 $C H_{3} O L i$ 常用于酯交换等有机合成，下列各种Li原子电子排布图(轨道表示式)表示的状态中能量最高和最低的分别为、 (填字母)。
A．    B．
C．    D．
      $L i^{+}$ 与 $H^{+}$ 具有相同的电子结构， $r (L i^{+})$ 小于 $r (H^{-})$ ，原因是。

(3)、 $C O_{2}$ 分子中的键角为，该分子属于(填“极性”或“非极性”)分子；OCS分子中键长：C=O(填“>”或“<”，下同)C=S，键能：C=OC=S。

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