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相关试卷

1、某兴趣小组欲设计实验探究氢氧化钡溶液与过量CO₂的反应。请回答下列问题：
Ⅰ．配制氢氧化钡溶液

(1)、现需配制950 mL 0.1 mol·L^-1氢氧化钡溶液，应称量氢氧化钡晶体质量为g[已知Ba(OH)₂·8H₂O的摩尔质量为315 g·mol^-1]；下图配制步骤中，按先后顺序排序为(用字母A～F填写)；如果操作F俯视刻度线，配得溶液的浓度将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
A
B
C
D
E
F

(2)、Ⅱ．利用下图所示装置探究氢氧化钡溶液与过量CO₂的反应
接通电路后，缓慢通入CO₂至过量，整个过程中灯泡的亮度变化为，观察到溶液中的现象为。

(3)、通过上述实验某同学得出的实验结论为“CO₂可与BaCO₃反应”，该结论存在漏洞，理由是；下表可验证该方案漏洞的实验方案为 (填选项字母)。
方案一
将装置甲产生的气流通入少量纯水至饱和，测pH值与饱和二氧化碳溶液做对比
方案二
将装置甲产生的气流通入AgNO₃溶液，观察是否有沉淀产生
A．只有方案一    B．只有方案二    C．方案一和方案二均可 D．方案一和方案二均不行

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2、某工厂的酸性废水中主要含有 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO₄·7H₂O)。

(1)、酸性废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式是： $F e + C u^{2 +} = F e^{2 +} + C u$ 、、。

(2)、操作1是。

(3)、试剂甲是。

(4)、检验溶液B中 $F e^{3 +}$ 是否除尽的实验方法是。

(5)、获得的 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 需密闭保存，原因是。

(6)、绿矾可消除某种酸性工业废水中 $+ 6$ 价铬( $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ )的污染，使之转化为毒性较小的 $C r^{3 +}$ ，该反应的离子方程式是。

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3、随着原子序数的递增，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题：

(1)、元素F在元素周期表中的位置是。

(2)、元素D、G的简单气态氢化物中，热稳定性较差的是(填化学式)。元素G、H的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是。(填化学式)

(3)、化合物BD₂所含的化学键类型是。由固态变为气态克服的微粒间作用力是。

(4)、化合物E₃C遇水反应生成氨气(NH₃)和一种强碱，反应的化学方程式为，氮气(NH₃)的电子式为。

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4、在硫酸溶液中，NaClO₃和Na₂SO₃能按物质的量之比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄ ，则X为（）

A、Cl₂ B、Cl₂O₇ C、ClO₂ D、Cl₂O

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5、下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是（）
制备氢氧化亚铁
测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质不与酸作用)
排水法收集H₂
钾的焰色试验
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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6、关于O₂与O₃气体，下列说法正确的是（）

A、若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比为2∶3 B、若温度及压强相同，两种气体的密度之比为2∶3 C、若两种气体的原子数相同，两种气体的质子数之比为2∶3 D、若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比为2∶3

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7、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）

A、酸性比较：H₂SO₄>H₃PO₄ B、如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
C、氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，不是化学变化 D、在元素周期表中的16个族中，第ⅢB的元素种类最多

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8、下列有关阿伏加德罗常数N_A的说法正确的是（）

A、25.0 g质量分数为34%的H₂O₂水溶液中，含氧原子数为0.5N_A B、2g ²H₂含有的中子数为2 N_A C、常温常压下，22g CO₂中含有1.5 N_A个原子 D、2L 0.3 mol﹒L^-1的NaCl溶液中含有0.6 N_A个NaCl分子

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9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $C O_{2} \overset{N a O H (a q)}{\to} N a H C O_{3} (a q) \overset{N a O H (a q)}{\to} N a_{2} C O_{3} (a q)$ B、 $H C l O (a q) \overset{光照}{\to} C l_{2} (g) \overset{F e C l_{2} (a q)}{\to} F e C l_{3} (a q)$ C、 $F e (s) \to_{高温}^{H_{2} O (g)} F e_{2} O_{3} (s) \to_{高温}^{C O (g)} F e (s)$ D、 $A l (s) \overset{H_{2} O (I)}{\to} A l (O H)_{3} (s) \overset{N a O H (a q)}{\to} N a A l O_{2} (a q)$

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10、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐渐加入另一物质，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）

A、盐酸中逐滴加入食盐溶液 B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D、氢氧化钠溶液中通入过量CO2

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11、下列电子式书写不正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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12、亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是（）

A、中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 B、在中毒过程中血红蛋白被氧化 C、药品美蓝应具有还原性 D、解毒时血红蛋白被还原

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13、目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是（）

A、该冰具有丁达尔效应 B、“气态冰”与普通冰化学性质相同 C、18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L D、“气态冰”分子中存在极性共价键

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14、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是（）

A、CO₂的电子式 B、Cl^－的结构示意图为 C、氮气的结构式为N=N D、质量数为37的氯原子为 $_{37}^{17}$ Cl

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15、若在加入铝粉能放出H₂的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（）

A、Na⁺、Fe³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^－ B、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ C、Na⁺、K⁺、NO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ D、K⁺、NO $_{3}^{-}$ 、AlO $_{2}^{-}$ 、OH^－

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16、近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O₂在催化剂表面生成CO₂的历程(部分微粒未画出)。反应过程如图，下列说法正确的是（）

A、状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化 B、CO₂是具有极性共价键的直线型分子 C、CO和O生成CO₂的过程不涉及电子转移 D、状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与O₂的反应

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17、中华优秀传统文化涉及很多化学知识，下列有关说法错误的是（）

A、《本草纲目》记载的“金刚石”与“石墨”都属于碳元素的同素异形体 B、古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”是铁合金 C、古代湿法炼铜“曾青得铁则化为铜”中矿石“曾青”的主要成分为CuO D、“灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K₂CO₃

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18、现有MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃、NH₄Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）

A、氨水 B、AgNO₃ C、NaOH溶液 D、NaCl溶液

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19、合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是（）
A．碳化硅光学反射镜
B．下水道井盖(生铁)
C．航母甲板(钢)
D．潜水器外壳(钛、铝等)

A、A B、B C、C D、D

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20、Ⅰ.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

(1)、用C表示10s内正反应的平均反应速率为：；

(2)、反应前A的物质的量浓度是：；

(3)、10s末，生成物D的浓度为；

(4)、Ⅱ.在体积为2 L的密闭容器中(体积不变)，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化如图所示：
从反应开始到10 min，氢气的平均反应速率v(H₂)=。

(5)、下列说法正确的是____。

A、当t=0时，v(逆)=0 B、进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等 C、10 min后容器中压强不再改变 D、3 min前v(正)>v(逆)，3 min后v(正)<v(逆)

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