高中化学人教版-试题列表-第1772页

1、清晨漫步在树林里，看到缕缕光束穿过薄雾铺洒在地面上。这种美丽的光束主要缘于（）

A、光的反射 B、尘埃聚集 C、水蒸气流动 D、丁达尔效应

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2、能源是经济发展的动力，下列属于化石能源的是（）

A、太阳能 B、风能 C、潮汐能 D、煤炭

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3、材料改善生活。下列物体的主要材质属于硅酸盐材料的是（）

A、轮胎 B、塑料 C、钢轨 D、陶瓷碗

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4、室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于

C O

、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：

(1)、化合物i的分子式为。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为(写一种)，其名称为。

(2)、反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为

100 %

。y为。

(3)、根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a			消去反应
b			氧化反应(生成有机产物)

(4)、关于反应⑤的说法中，不正确的有____。

A、反应过程中，有

C - I

键和

H - O

键断裂 B、反应过程中，有

C = O

双键和

C - O

单键形成 C、反应物i中，氧原子采取

s p^{3}

杂化，并且存在手性碳原子 D、

C O

属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的

π

键

(5)、以苯、乙烯和

C O

为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。

基于你设计的合成路线，回答下列问题：

(a)最后一步反应中，有机反应物为(写结构简式)。

(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为。

(c)从苯出发，第一步的化学方程式为(注明反应条件)。

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5、配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。

(1)、某有机物

R

能与

F e^{2 +}

形成橙红色的配离子

{[F e R_{3}]}^{2 +}

，该配离子可被

H N O_{3}

氧化成淡蓝色的配离子

{[F e R_{3}]}^{3 +}

。

①基态 $F e^{2 +}$ 的 $3 d$ 电子轨道表示式为。

②完成反应的离子方程式： $N O_{3}^{-} + 2 {[F e R_{3}]}^{2 +} + 3 H^{+} ⇌$ $+ 2 {[F e R_{3}]}^{3 +} + H_{2} O$

(2)、某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。

用浓度分别为 $2.0 m o l \cdot L^{- 1} 、 2.5 m o l \cdot L^{- 1} 、 3.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H N O_{3}$ 溶液进行了三组实验，得到 $c ({[F e R_{3}]}^{2 +})$ 随时间t的变化曲线如图。

① $c (H N O_{3}) = 3.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，在 $0 ~ 1 m i n$ 内， ${[F e R_{3}]}^{2 +}$ 的平均消耗速率=。

②下列有关说法中，正确的有。

A．平衡后加水稀释， $\frac{c ({[F e R_{3}]}^{2 +})}{c ({[F e R_{3}]}^{3 +})}$ 增大

B． ${[F e R_{3}]}^{2 +}$ 平衡转化率： $α_{I I I} > α_{I I} > α_{I}$

C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小

D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间： $t_{I I I} > t_{I I} > t_{I}$

(3)、R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡：

$M + L ⇌ M L$ $K_{1}$

$M L + L ⇌ M L_{2}$ $K_{2}$

研究组配制了L起始浓度 $c_{0} (L) = 0.02 m o l \cdot L^{- 1} 、 M$ 与L起始浓度比 $c_{0} (M) / c_{0} (L)$ 不同的系列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种 $L 、 M L 、 M L_{2}$ 中的化学位移不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。

$c_{0} (M) / c_{0} (L)$	$S (L)$	$S (M L)$	$S (M L_{2})$
0	1.00	0	0
a	x	$< 0.01$	0.64
b	$< 0.01$	0.40	0.60

【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“ $< 0.01$ ”表示未检测到。

① $c_{0} (M) / c_{0} (L) = a$ 时， $x =$ 。

② $c_{0} (M) / c_{0} (L) = b$ 时，平衡浓度比 $c_{平} (M L_{2}) ： c_{平} (M L) =$ 。

(4)、研究组用吸收光谱法研究了(3)中M与L反应体系。当

c_{0} (L) = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

时，测得平衡时各物种

c_{平} / c_{0} (L)

随

c_{0} (M) / c_{0} (L)

的变化曲线如图。

c_{0} (M) / c_{0} (L) = 0.51

时，计算M的平衡转化率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

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6、

N i 、 C o

均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含

N i^{2 +} 、 C o^{2 +} 、 A l^{3 +} 、 M g^{2 +}

)中，利用氨浸工艺可提取

N i 、 C o

，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：

已知：氨性溶液由 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{3}$ 和 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 配制。常温下， $N i^{2 +} 、 C o^{2 +} 、 C o^{3 +}$ 与 $N H_{3}$ 形成可溶于水的配离子： $l g K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = - 4.7$ ； $C o (O H)_{2}$ 易被空气氧化为 $C o (O H)_{3}$ ；部分氢氧化物的 $K_{s p}$ 如下表。

氢氧化物	$C o (O H)_{2}$	$C o (O H)_{3}$	$N i (O H)_{2}$	$A l (O H)_{3}$	$M g (O H)_{2}$
$K_{s p}$	$5.9 \times 1 0^{- 15}$	$1.6 \times 1 0^{- 44}$	$5.5 \times 1 0^{- 16}$	$1.3 \times 1 0^{- 33}$	$5.6 \times 1 0^{- 12}$

回答下列问题：

(1)、活性

M g O

可与水反应，化学方程式为。

(2)、常温下，

p H = 9.9

的氨性溶液中，

c (N H_{3} \cdot H_{2} O)

c (N H_{4}^{+})

(填“>”“<”或“=”)。

(3)、“氨浸”时，由

C o (O H)_{3}

转化为

{[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}

的离子方程式为。

(4)、

{(N H_{4})}_{2} C O_{3}

会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了

N H_{4} A l (O H)_{2} C O_{3}

的明锐衍射峰。

① $N H_{4} A l (O H)_{2} C O_{3}$ 属于(填“晶体”或“非晶体”)。

② ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 提高了 $N i 、 C o$ 的浸取速率，其原因是。

(5)、①“析晶”过程中通入的酸性气体A为。

②由 $C o C l_{2}$ 可制备 $A l_{x} C o O_{y}$ 晶体，其立方晶胞如图。 $A l$ 与O最小间距大于 $C o$ 与O最小间距，x、y为整数，则 $C o$ 在晶胞中的位置为；晶体中一个 $A l$ 周围与其最近的O的个数为。

(6)、①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得

H N O_{3}

溶液中

n (H N O_{3})

与

n (H_{2} O)

的比值，理论上最高为。

②“热解”对于从矿石提取 $N i 、 C o$ 工艺的意义，在于可重复利用 $H N O_{3}$ 和(填化学式)。

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7、化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式

Q = c ρ V_{总} \cdot Δ T

计算获得。

(1)、盐酸浓度的测定：移取

20.00 m L

待测液，加入指示剂，用

0.5000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液滴定至终点，消耗

N a O H

溶液

22.00 m L

。

①上述滴定操作用到的仪器有。

A． B． C． D．

②该盐酸浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(2)、热量的测定：取上述

N a O H

溶液和盐酸各

50 m L

进行反应，测得反应前后体系的温度值(

° C

)分别为

T_{0} 、 T_{1}

，则该过程放出的热量为

J

(c和

ρ

分别取

4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ° C^{- 1}

和

1.0 g \cdot m L^{- 1}

，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。

(3)、借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应

F e (s) + C u S O_{4} (a q) = F e S O_{4} (a q) + C u (s)

的焓变

Δ H

(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。

序号	反应试剂		体系温度/ $° C$
序号	反应试剂		反应前	反应后
i	$0.20 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液 $100 m L$	$1.20 g F e$ 粉	a	b
ii	$0.20 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液 $100 m L$	$0.56 g F e$ 粉	a	c

①温度：bc(填“>”“<”或“=”)。

② $Δ H =$ (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。

(4)、乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应

A ： F e (s) + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} (a q) = 3 F e S O_{4} (a q)

的焓变。

查阅资料：配制 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液时需加入酸。加酸的目的是。

提出猜想： $F e$ 粉与 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在 $F e$ 粉和酸的反应。

验证猜想：用 $p H$ 试纸测得 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液的 $p H$ 不大于1；向少量 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中加入 $F e$ 粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和(用离子方程式表示)。

实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。

教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。

优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为。

(5)、化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用。

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8、用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解

K N O_{3}

溶液制氨。工作时，

H_{2} O

在双极膜界面处被催化解离成

H^{+}

和

O H^{-}

，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是（）

A、电解总反应：

K N O_{3} + 3 H_{2} O = N H_{3} · H_{2} O + 2 O_{2} ↑ + K O H

B、每生成

1 m o l N H_{3} \cdot H_{2} O

，双极膜处有

9 m o l

的

H_{2} O

解离 C、电解过程中，阳极室中

K O H

的物质的量不因反应而改变 D、相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率

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9、催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应

R (g) ⇌ P (g)

。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是（）

A、使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B、反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C、使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D、使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

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10、化合物

X Y Z_{4} M E_{4}

可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为

n s^{n - 1}

， X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（）

A、元素电负性：

E > Y > Z

B、氢化物沸点：

M > Y > E

C、第一电离能：

X > E > Y

D、

Y Z_{3}

和

Y E_{3}^{-}

的空间结构均为三角锥形

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11、利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合

K_{1}

，一段时间后（）

A、U型管两侧均有气泡冒出，分别是

C l_{2}

和

O_{2}

B、a处布条褪色，说明

C l_{2}

具有漂白性 C、b处出现蓝色，说明还原性：

C l^{-} > I^{-}

D、断开

K_{1}

，立刻闭合

K_{2}

，电流表发生偏转

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12、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭	浓硫酸具有氧化性和脱水性
B	装有 $N O_{2}$ 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅	$N O_{2}$ 转化为 $N_{2} O_{4}$ 的反应吸热
C	久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 $C O_{2}$	漂白粉的有效成分是 $C a C O_{3}$
D	$1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液导电性比同浓度醋酸强	$N a C l$ 溶液的 $p H$ 比醋酸的高

A、A B、B C、C D、D

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13、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及

N a C l 、 N H_{4} C l

和

N a H C O_{3}

等物质。下列叙述正确的是（）

A、

1 m o l N H_{4} C l

含有的共价键数目为

5 N_{A}

B、

1 m o l N a H C O_{3}

完全分解，得到的

C O_{2}

分子数目为

2 N_{A}

C、体积为

1 L

的

1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}

溶液中，

H C O_{3}^{-}

数目为

N_{A}

D、

N a C l

和

N H_{4} C l

的混合物中含

1 m o l C l^{-}

，则混合物中质子数为

28 N_{A}

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14、部分含

N a

或含

C u

物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、可存在c→d→e的转化 B、能与

H_{2} O

反应生成c的物质只有b C、新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D、若b能与

H_{2} O

反应生成

O_{2}

，则b中含共价键

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15、按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（）

A、Ⅰ中试管内的反应，体现

H^{+}

的氧化性 B、Ⅱ中品红溶液褪色，体现

S O_{2}

的还原性 C、在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D、撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去

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16、2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物，说法不正确的是（）

A、能发生加成反应 B、最多能与等物质的量的

N a O H

反应 C、能使溴水和酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 D、能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应

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17、劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐	加热使蛋白质变性
B	环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料	聚乳酸在自然界可生物降解
C	家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈	铁丝在 $O_{2}$ 中燃烧生成 $F e_{3} O_{4}$
D	学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气	沼气中含有的 $C H_{4}$ 可作燃料

A、A B、B C、C D、D

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18、负载有

P t

和

A g

的活性炭，可选择性去除

C 1^{-}

实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是（）

A、

A g

作原电池正极 B、电子由

A g

经活性炭流向

P t

C、

P t

表面发生的电极反应：

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}

D、每消耗标准状况下

11.2 L

的

O_{2}

，最多去除

1 m o l C l^{-}

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19、化学处处呈现美。下列说法正确的是（）

A、舞台上干冰升华时，共价键断裂 B、饱和

C u S O_{4}

溶液可析出无水蓝色晶体 C、苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 D、晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景

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20、1827年，英国科学家法拉第进行了

N H_{3}

喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（）

A、图1：喷泉实验 B、图2：干燥

N H_{3}

C、图3：收集

N H_{3}

D、图4：制备

N H_{3}

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