高中化学人教版-试题列表-第1782页

1、利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中不正确的是（）

A、第IA族元素的原子半径：

r (K) > r (N a) > r (L i)

B、基态N原子的轨道表示式：

C、酸性：

H_{3} P O_{4} < H_{2} S O_{4} < H C l O_{4}

D、电负性：

C < N < O

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2、下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的化合物是（）

A、CaO₂ B、H₂O₂ C、NaOH D、MgCl₂

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3、下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是（）

A、干冰和碘的升华 B、NaBr和HI分别在水中电离 C、

S i O_{2}

和CaO的熔化 D、将氯化氢和乙醇分别加入水中

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4、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是（）

A、可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦 B、壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C、溴和碘单质易溶于四氯化碳难溶于水，因为溴、碘、四氯化碳都是非极性分子 D、水的热稳定性较强是因为水中含有大量的氢键

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5、在下列有机物中①CH₃CH₂CH₃；②CH₃-CH=CH₂；③CH₃-C≡CH；④

；⑤

；⑥

；⑦

；⑧

；⑨

，⑩

(1)、属于芳香烃的是，属于醇类的是，互为同系物的是、。互为同分异构体的是。(填写序号)

(2)、写出⑤的系统命名。

(3)、写出⑥的一种同分异构体的结构简式。

(4)、⑩中含有的官能团名称为。

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6、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO₂和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

(1)、有机物A的相对分子质量是。

(2)、求该有机物A的实验式。

(3)、则A的分子式

(4)、由如图可知，该有机物A中含有种不同类型的氢原子，其个数之比是。

(5)、写出有机物A可能的结构式

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7、回答下列问题。

(1)、26号元素价层电子排布图为；L原子核外电子占有9个轨道，而且有三个未成对电子，L是元素。

(2)、硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。基态硒原子的价层电子排布式为。

(3)、①Cu元素基态原子的电子排布式为。

②下列说法正确的是(填字母)。

A．第一电离能：As＞Ga　　B．电负性：As＞Ga　　C．原子半径：As＞Ga

③在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有种。

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8、过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分。回答下列问题：

(1)、对于基态Cr原子，下列叙述正确的是____(填标号)。

A、轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为

[A r] 3 d^{5} 4 s^{1}

B、4s轨道上电子能量比3d高，且总是在比3d轨道上电子离核更远的地方运动 C、电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

(2)、三价铬离子能形成多种配位化合物。

{[C r {(N H_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} C l]}^{2 +}

中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。

(3)、

{[C r {(N H_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} C l]}^{2 +}

中配体分子NH₃、H₂O以及分子PH₃的空间结构和相应的键角如图所示。

PH₃中P的杂化类型是。NH₃的沸点比PH₃的(填高，低或无法确定)

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9、磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是（）

A、磷锡青铜的化学式为

C u_{3} S n P

B、该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个 C、三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区 D、Sn和P原子间的最短距离为

\frac{\sqrt{3}}{2} a p m

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10、下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是（）

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角：H₂O＞NH₃	水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多
B	热稳定性：NH₃＞PH₃	NH₃分子间氢键强于PH₃分子间作用力
C	熔点：晶体硅＞碳化硅	Si-Si的键能大于C-Si的键能
D	酸性： $C H_{3} C O O H ＞ C H_{3} C H_{2} C O O H$	烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱