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相关试卷

1、下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是（）

A、等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 B、氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C、液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 D、石墨晶体属于混合晶体

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2、下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是（）

A、 B、 C、 D、

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3、往CuSO₄溶液中加入过量的NH₃•H₂O，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是（）

A、析出的深蓝色晶体化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O B、加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C、加入氨水的过程中Cu²⁺的浓度不断减小 D、配离子[Cu(H₂O)₄]²⁺稳定性大于[Cu(NH₃)₄]²⁺

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4、下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是（）

A、NH₄Cl和[Cu(NH₃)₄]SO₄ B、H₂O和NaOH C、CS₂和SiC D、MgCl₂和Na₂O₂

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5、下列关于化学键的说法不正确的是（）

A、乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C﹣C键的键能的2倍 B、σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C、在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D、s﹣pσ键和p﹣pσ键电子云都是轴对称

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6、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

Ⅰ.某同学探究外界条件对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响。

实验所用试剂： $0.6 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}$ 溶液、蒸馏水、 $C u S O_{4}$ 粉末、 $F e C l_{3}$ 粉末。

实验序号	$H_{2} O_{2}$ 溶液		温度	催化剂
实验序号	浓度(mol/L)	$V (m L)$	温度	催化剂
1	0.6	30	室温	无
2	0.6	30	50℃	无
3	0.6	30	室温	$0.005 m o l C u S O_{4}$
4	0.6	30	室温	$0.005 m o l F e C l_{3}$
5	0.3	m	室温	$0.005 m o l C u S O_{4}$

(1)、本实验待测数据可以是。

(2)、实验1、3的目的是在其他条件相同时，研究对

H_{2} O_{2}

分解速率的影响。

(3)、实验3、4所测得的数据，能否比较

F e^{3 +}

和

C u^{2 +}

的催化效果？(填“能”或“不能”)，请说明理由。

(4)、实验3、5是在其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用

15 m L 0.6 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}

溶液，还应添加的试剂及用量为。(混合后溶液体积变化忽略不计)

(5)、Ⅱ.某温度下，在容积恒定为

2.0 L

的密闭容器中充入

4.0 m o l N_{2}

和

4.0 m o l H_{2}

，一段时间后反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{高 温 、 高 压}^{催 化 剂} 2 N H_{3} (g)

达到平衡状态，实验数据如下表所示：

$t / s$	0	50	150	250	350
$n (N H_{3})$	0	0.24	0.30	0.40	0.40

$0 ~ 150 s$ 内的平均反应速率 $v (N_{2}) =$ ， 250s时， $H_{2}$ 的转化率为。

(6)、已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为

k J / m o l

。

N \equiv N

的键能为

946 k J / m o l ， H - H

的键能为

436 k J / m o l

，

N - H

的键能为

391 k J / m o l

，则生成

2 m o l N H_{3}

过程中(填“吸收”或“放出”)的能量为

k J

。

(7)、为加快反应速率，可以采取的措施是(填字母)。

a．降低温度 b．减小容器容积

d．恒压时充入 $N e$ 气 d．恒容时充入 $N e$ 气

(8)、下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是(填字母)。

a． $v_{正} (N_{2}) = 2 v_{逆} (N H_{3})$

b．混合气体的密度不再变化

c．混合气体的平均相对分子质量不再变化

d．体系压强不再变化

7、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成 $N O_{2}$ ，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与 $N O_{2}$ 反应： $2 N O_{2} + 2 N a O H = N a N O_{3} + N a N O_{2} + H_{2} O$ 。

(1)、装置①中发生反应的化学方程式是。

(2)、装置②③④中盛放的药品依次是、、。其中装置②的作用是，所发生反应的化学方程式是。

(3)、该小组要得出“浓硝酸的氧化性强于稀硝酸”的实验结论，所依据的实验现象是
装置
实验现象
③
④

(4)、实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。针对溶液呈绿色的原因，提出以下假设：
假设1： $C u^{2 +}$ 的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的 $N O_{2}$ 。
探究如下：取装置①中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，(填“操作”和“现象”)，证实装置①中溶解了 $N O_{2}$ 。
②向另一份溶液中加入(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。

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8、广东省揭阳市惠来县拥有109公里的海岸线，海洋资源丰厚。现已建有风力发电群，总投资654.3亿大南海石油炼化一体化项目已顺利投产。从海水中可以制取溴、镁等多种化工产品，提取过程如下：

(1)、操作①的名称。

(2)、Br在元素周期表中的位置是第周期族。

(3)、提取溴的过程中，经过2次 $B r^{-} \to B r_{2}$ 转化的目的是。

(4)、吸收塔发生的反应离子方程式：，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。

(5)、海水晒盐得到的粗盐中含有 $C a^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，精制时常用的试剂有：a．氯化钡溶液；b．稀盐酸；c．碳酸钠溶液；d．氢氧化钠溶液。加入试剂的正确顺序是(填字母)。

(6)、工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将 $1 m^{3}$ 海水浓缩至1L，使用该法最终得到 $3.6 g B r$ ，若提取率为80%，则原海水中溴的浓度为 $m g / L$ 。

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9、

(1)、Ⅰ.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。
A的电子式是；G既是一种钠盐，也是酸式盐，它的电离方程式是。

(2)、E的浓溶液在加热条件下可与铜反应并生成C气体，该反应化学方程式为，该反应中E体现出的性质有。

(3)、C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式是。

(4)、检验正盐H中阴离子的实验操作及现象是。

(5)、Ⅱ．稀硫酸可以作为燃料电池的酸性电解质溶液。燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。用 $C H_{4}$ 和 $O_{2}$ 组合形成的质子交换膜(质子交换膜只允许质子通过，不允许其它离子或分子通过)燃料电池的结构如图：
电极c为燃料电池的(填“正”或“负”)极。

(6)、正极的电极反应式为。

(7)、放电过程中， $H^{+}$ 由极区向极区迁移(填“正”或“负”)。

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10、常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓硝酸中组成原电池(见图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示(0至 $t_{2}$ 时间段浓硝酸的浓度比较大)，下列说法正确的是（）

A、 $0 - t_{1}$ 时，原电池的正极是Al片 B、 $0 - t_{1}$ 时，正极的电极反应式是 $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ C、 $t_{1}$ 时刻，电流方向发生变化的原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应 D、 $t_{1}$ 时刻后，电子从铝经过导线流向铜

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11、绿色化学又称环境友好化学，环境无害化学，清洁化学，是用化学的技术和方法去减少或消除有害物质的生成和使用。下图是用 $F e C l_{3}$ 溶液蚀刻铜箔回收铜的一种化学工艺流程，该流程涉及回收和再生，符合绿色化学理念。下列叙述正确的是（）

A、刻蚀过程发生： $2 F e^{3 +} + 3 C u = 2 F e + 3 C u^{2 +}$ B、试剂X可选用稀硝酸 C、滤液Y可以使KSCN溶液变红 D、试剂Z可能是氯气

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12、在容积为4L的密闭容器中充入6molX气体和5molY气体，在一定条件下发生反应： $3 X (g) + Y (g) ⇌_{}^{} 2 Z (g) + 2 W (g)$ ，达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A、X为0mol/L B、Y为1.25mol/L C、Z为0.5mol/L D、W为1mol/L

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13、向绝热恒容密闭容器中通入 $S O_{2}$ 和 $N O_{2}$ ，一定条件下使反应 $S O_{2} (g) + N O_{2} (g) ⇌_{}^{} S O_{3} (g) + N O (g)$ 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图所示。下列叙述正确的是（）

A、c点时：v(正)=v(逆) B、生成物的总能量高于反应物的总能量 C、 $S O_{2}$ 浓度：a点<b点 D、体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态

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14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向酸性高锰酸钾溶液中通入 $S O_{2}$ ，溶液的紫红色褪去	二氧化硫具有漂白性
B	向盛有淀粉 $- K I$ 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色	$B r_{2}$ 的还原性比 $I_{2}$ 强
C	向久置的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中加入足量 $B a C l_{2}$ 溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解	$N a_{2} S O_{3}$ 被空气中的氧气氧化成 $N a_{2} S O_{4}$
D	向盛有 $F e S O_{4}$ 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显变化现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色	$F e^{2 +}$ 具有还原性

A、A B、B C、C D、D

15、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y位于第ⅤA族，X和Z同主族，W的最外层电子数和电子层数相等，下列说法中正确的是（）

A、单质的还原性： $W > Z > X$ B、原子半径： $Z > Y > W$ C、Z和W两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D、X和Y形成的气态氢化物与HCl反应形成的化合物为共价化合物

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16、高铁酸钠 (Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： $3 C l O^{-} + 2 F e^{3 +} + 10 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O$ ，下列有关该反应的说法中，不正确的是（）

A、 $C l O^{-}$ 是还原剂 B、铁元素化合价由+3价升高为+6价 C、 $F e O_{4}^{2 -}$ 是氧化产物 D、氧化性： $C l O^{-} > F e O_{4}^{2 -}$

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17、一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示。在该条件下，下列结论正确的是（）

A、石墨转化为金刚石是放热反应 B、金刚石比石墨稳定 C、等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量不同 D、金刚石和石墨的燃烧产物 $C O_{2}$ 属于空气污染物

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18、在四个不同容器中且不同条件下进行 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{}^{} 2 N H_{3}$ 反应，根据在相同时间段内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）

A、 $v (N_{2}) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $v (H_{2}) = 0.03 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $v (N H_{3}) = 1.2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、 $v (N_{2}) = 0.02 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

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19、下图是化学课外活动小组设计的用铜-锌-稀硫酸原电池使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法中错误的是（）

A、锌片为负极，其质量逐渐减小 B、当外电路通过0.2mol电子时，铜片上产生 $2.24 L H_{2}$ C、外电路中的电流方向由铜片流向锌片 D、烧杯中 $S O_{4}^{2 -}$ 向锌片移动

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20、化学与生产密切相关。下列生产活动中，相应化学原理的解释错误的是（）

选项	生产活动	化学原理解释
A	用铝槽车运输浓硝酸	Al在冷的浓硝酸中发生钝化
B	葡萄酒生产过程中添加SO₂	二氧化硫具有杀菌、防氧化功能
C	FeCl₃腐蚀Cu刻制印刷电路板	铁比铜金属性强
D	技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板	铝能形成致密氧化膜

A、A B、B C、C D、D

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