高中化学人教版-试题列表-第1785页

1、燃料电池近几年发展迅速，如图是科学家利用页岩气设计的一种固态(熔盐)燃料电池工作示意图。下列说法错误的是（）

A、电极材料采用石墨烯，吸附甲烷的电极为负极，发生氧化反应 B、通入氧气的电极上电极反应式为

O_{2} + 2 C O_{2} + 4 e^{-} = 2 C O_{3}^{2 -}

C、电池工作时，

C O_{3}^{2 -}

向通甲烷的电极一侧移动 D、该电池的优点是二氧化碳可循环利用，不会释放温室气体

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2、a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡；b、d相连时，H⁺移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（）

A、b>d>c>a B、a>c>d>b C、d>c>a>b D、c>a>b>d

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3、下列关于工业合成SO₃的反应(2SO₂＋O₂

⇌_{Δ}^{催 化 剂}

2SO₃)的说法正确的是（）

A、升高温度能加快化学反应速率 B、降低SO₃的浓度能加快化学反应速率 C、使用催化剂对化学反应速率无影响 D、达到化学平衡时，SO₂能100%转化为产物

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4、下列说法正确的是（）

A、将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入足量NH₃ ，产生沉淀 B、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解 C、水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 D、有机物种类繁多的原因之一是C原子核外有两个电子层

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5、《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是（）

A、我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素 B、我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO₂ C、新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料 D、富勒烯、石墨烯都是含碳化合物

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6、合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)

⇌

2NH₃(g)。回答下列问题：

(1)、已知断开1mol化学键所吸收的能量如下：H－H436kJ，N－H391kJ，N≡N946kJ。则N₂(g)+3H₂(g)

\overset{}{⇌}

2NH₃(g)反应中生成17gNH₃(填“吸收”或“放出”)kJ热量。

(2)、恒温下，将6molN₂与17molH₂的混合气体通入2L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，当反应进行到5s时，有0.1molNH₃生成。

①0～5s内用H₂表示该反应的平均反应速率v(H₂)=mol•L^-1•min^-1。

②再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13mol，则平衡时NH₃的物质的量为mol。

③下列可以说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。

A．c(N₂)：c(NH₃)=1：2

B.3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)

C．容器内气体的密度不再变化

D．混合气体的摩尔质量不再变化

E.单位时间内断开3molH－H的同时，断开6molN－H键

(3)、KMnO₄是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：

在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H₂C₂O₄)溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生能使带火星的木条熄灭的气体，发生的离子反应方程式为，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为：。

(4)、为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如表方案：

实验	0.1mol/L KMnO₄/mL	0.5mol/L H₂C₂O₄/mL	0.1mol/L H₂SO₄/mL	水浴温度/℃	蒸馏水/mL	褪色时间/min
Ⅰ	5.0	15.0	5.0	35	0	t₁
Ⅱ	5.0	10.0	5.0	35	5.0	t₂
Ⅲ	5.0	15.0	3.0	35	V	t₃

①V=。

②利用实验Ⅲ中数据计算，用H₂C₂O₄的浓度变化表示的反应速率为v(H₂C₂O₄)=mol•L^-1•min^-1(用含t₃的最简分数表示)。

③该小组根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的实际趋势如图2所示。

AB段反应速率增大的原因可能是(填字母)。

a.该反应是放热反应 b.H⁺起催化作用 c.K⁺起催化作用 d.Mn²⁺起催化作用 e.SO $_{4}^{2 -}$ 起催化作用

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7、水合肼(N₂H₄•H₂O)是一种常见的含氮化合物，具有极强的还原性，较弱的碱性(电离时与氨水类似)，受热时易挥发等性质，对肝、肾、血液等系统产生毒副作用。生活中可用于合成发泡剂、除草剂等。

(1)、用化学用语(电离方程式)表示水合肼具有弱碱性的原理是：。

(2)、制备水合肼

i.制备水合肼的装置如图所示，仪器a中盛有尿素CO(NH₂)₂ ，仪器b中盛有NaClO和NaOH的碱性溶液，NaClO的电子式为，水合肼具有极强的还原性，实验时先打开仪器a的活塞将其中的液体加入仪器c中，然后再打开b的活塞，缓慢滴加另一种液体，目的是。

ii：仪器c中发生反应的离子方程式为。

iii：仪器d中盛有过量的(填“硫酸”或“氢氧化钠”溶液)，其目的是。

(3)、提取副产物氯化钠和碳酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示，将仪器c中的液体蒸馏得到水合肼后，从剩余物质中先获得NaCl后，再获得副产物碳酸钠的主要操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

水合碳酸钠和硝酸铵是常见的一种冷敷袋里的主要物质，请写出十水合碳酸钠(Na₂CO₃•10H₂O)与硝酸铵在一定条件下反应(反应过程中会产生两种气体)的化学方程式，该反应中生成物的总能量反应物的总能量(填“高于”或“低于”)。

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8、人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：

(1)、新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。

①Li－CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li－CuO二次电池中，放电时金属锂作极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为。

②一种制备CuO的过程如图：

写出“混合沉淀”过程产生Cu₂(OH)₂CO₃反应的离子方程式：。

(2)、CH₃OH可作为燃料使用，使用CH₃OH和O₂组合设计的燃料电池的结构如图所示，质子(H⁺)交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。

物质a为(填化学式)：电极c上发生的电极反应方程式为。

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9、实验室中利用硫化亚铁和硫化锌混合物(可与盐酸产生H₂S气体)进行如图实验(忽略H₂S在水中的溶解)，下列说法错误的是（）

A、4.5g固体一定是铁锌混合物 B、溶液2中的溶质只有ZnCl₂ C、混合物中硫元素的质量分数为25% D、反应②能生成标准状况下0.56LH₂

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10、如图将锌片和铜片用导线连接插入一定浓度的硫酸铜溶液中，组成一个原电池模型，观察到电流计指针偏转，且锌片和铜片表面均有红色物质析出，待实验结束时，测得锌片质量减少了4.58g，铜片质量增加了4.48g，则该原电池工作效率η的值为(用参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率表示)（）

A、40% B、60% C、70% D、75%

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11、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	探究Na₂SO₃固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液
B	验证浓硝酸在加热条件下可以氧化单质碳	将浓硝酸与灼热的木炭混合，用足量澄清石灰水检验生成的气体
C	探究C与Si的非金属性	将浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na₂SiO₃溶液中
D	探究浓度对化学反应速率的影响	室温下，取两份完全相同的Cu粉分别投入0.1mol/L稀硝酸和10.0mol/L浓硝酸中

A、A B、B C、C D、D

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12、向恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH₃和CO₂ ，发生2NH₃(g)+CO₂(g)

\overset{}{⇌}

CO(NH₂)₂(g)+H₂O(l)下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是（）

A、NH₃与CO₂的浓度之比保持不变 B、压强不再变化 C、混合气体的密度不再变化 D、CO₂的体积分数不再变化

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13、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。由一种金属阳离子（或

N H_{4}^{+}

）与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐

C a O C l_{2}

中加入浓硫酸，发生反应：

C a O C l_{2} + H_{2} S O_{4} (浓) = C a S O_{4} +

C l_{2} ↑ + H_{2} O

。下列说法正确的是（）

A、明矾、小苏打都是混盐 B、在题述反应中，浓硫酸体现氧化性和酸性 C、每产生1mol

C l_{2}

，转移的电子数为

N_{A}

D、1mol

C a O C l_{2}

中所含离子数为4

N_{A}

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14、某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)

\overset{}{⇌}

2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，且用X、Y作反应物，设X、Y的初始物质的量之比为a，则a的范围应满足（）

A、1＜a＜3 B、

\frac{1}{4}

＜a＜

\frac{2}{3}

C、

\frac{2}{3}

＜a＜4 D、

\frac{1}{4}

＜a＜

\frac{3}{2}

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15、研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示：

下列说法错误的是（）

A、HNO₃在正极起到催化作用 B、电池工作时负极区溶液的pH减小 C、正极附近的溶液中会发生反应：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃ D、1molCH₃CH₂OH被完全氧化时有1.5molO₂被还原

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16、某白色固体样品，可能含有

K N O_{3}

、

N a_{2} C O_{3}

、

N a_{2} S O_{4}

、

B a C l_{2}

、

S i O_{2}

中的一种或几种。对该样品进行如下实验：

①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解；

②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色；

③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解．

下列说法不正确的是（）

A、固体粉末中一定不含

K N O_{3}

B、固体粉末中一定含有

B a C l_{2}

和

N a_{2} C O_{3}

C、取①中滤液，加入硝酸酸化的

B a {(N O_{3})}_{2}

溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无

N a_{2} S O_{4}

D、为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入

K O H

溶液

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17、下列装置能达到实验目的的是（）

A、装置甲：胆矾晶体(CuSO₄•5H₂O)制备CuSO₄ B、装置乙：制备少量干燥的NH₃ C、装置丙：分离淀粉和NaCl溶液的混合物 D、装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响

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18、在恒温恒压的某密闭容器中加入WO₃和H₂进行反应WO₃(s)+3H₂(g)

\overset{}{⇌}

W(s)+3H₂O(g)，下列说法不正确的是（）

A、W(s)的质量不变可以说明反应达到平衡 B、H₂(g)的体积分数不再变化不可以说明反应达到平衡 C、气体的平均摩尔质量恒定可以说明反应达到平衡 D、气体的密度恒定可以说明反应达到平衡

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19、无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）

序号	甲	乙	丙
①	CO₂	NO₂	石灰水
②	HCl	CO₂	石灰水
③	CO₂	SO₂	BaCl₂
④	Cl₂	SO₂	BaCl₂
⑤	CO₂	NH₃	CaCl₂

A、①②④ B、①②⑤ C、①③④ D、③④⑤

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20、向一个绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中通入CO(g)和H₂O(g)一定条件下使反应CO(g)+H₂O(g)

\overset{}{⇌}

CO₂(g)+H₂(g)达到平衡时，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应在c点v_正、v_逆均达到最大值 B、反应物浓度：a点小于b点 C、该反应的反应物具有的总键能低于生成物具有的总键能 D、反应过程中压强始终保持不变

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