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相关试卷

1、一定量的镁铝合金与500mL2mol•L^-1的稀HNO₃完全反应生成2.24LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入4mol•L^-1NaOH溶液，使镁、铝元素恰好完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是（）

A、175mL B、225mL C、275mL D、300mL

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2、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、标准状况下，80gSO₃中含3N_A个氧原子 B、50g98%的硫酸中含有的氢离子总数为N_A C、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生2.24L(标况)气体时，转移的电子数一定为0.2N_A D、S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

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3、某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：

N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O

，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是（）

选项	反应温度/℃	$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液		稀 $H_{2} S O_{4}$		$H_{2} O$
选项	反应温度/℃	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	25	10	0.1	10	0.1	0
②	25	5	0.1	10	0.1	x
③	50	10	0.1	5	0.2	5
④	50	10	0.1	10	0.1	0

A、可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 B、①④探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中 C、①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响 D、x=5，①②两组实验可探究

N a_{2} S_{2} O_{3}

浓度对反应速率的影响

4、过量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤滴加少量CuSO₄溶液 ⑥滴加少量KNO₃溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A、⑤⑦⑧ B、③⑤⑦⑧ C、③⑦⑧ D、⑥⑦⑧

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5、二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S₂Cl₂分子中各原子最外层均有8个电子。S₂Cl₂遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是（）

A、S₂Cl₂的结构式为Cl－S－S－Cl B、将S₂Cl₂气体通入CaCl₂溶液中，既有淡黄色沉淀同时又有白色沉淀 C、S₂Cl₂可能使品红溶液褪色 D、S₂Cl₂与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3

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6、为了消除NO_x对大气的污染，工业上通常利用NH₃还原的方法实现无害化处理，现有NO₂和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH₃恰好使其完全转化为N₂ ，则混合气体中NO₂和NO体积之比为（）

A、3：1 B、1：3 C、2：1 D、1：2

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7、某甲烷熔融燃料电池中的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（）

A、放电时，Li⁺、Na⁺移向X电极 B、负极反应式为CH₄+8e^-+4CO $_{3}^{2 -}$ =5CO₂+2H₂O C、随着放电的进行，熔融盐中CO $_{3}^{2 -}$ 不断减少 D、从理论上讲，X电极上生成的CO₂应有80%转移到Y电极上

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8、有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl₂=6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列叙述中正确的是 (　　)

A、电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B、金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C、电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃ D、电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

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9、下列说法正确的是（）

A、将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P₂O₅放出热量相同 B、NaHCO₃(aq)+HCl(aq)=H₂O(l)+CO₂(g)+NaCl(aq)，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量 C、氢能资源丰富，属于可再生能源 D、H₂O分子很稳定，是因为分子之间存在氢键，需要吸收大量的热才能破坏氢键作用

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10、工业上生产氮化硅陶瓷的反应为 $3 S i C l_{4} + 2 N_{2} + 6 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i_{3} N_{4} + 12 H C l$ ，下列说法错误的是（）

A、该过程中有极性键的断裂和极性键的生成 B、该反应中只有 $N_{2}$ 作氧化剂 C、元素非金属性 $N > S i$ D、其他条件相同，当温度为 $T_{1}$ 时， $v (N_{2}) = 0.3 m o l / (L \cdot m i n)$ ，当温度为 $T_{2}$ 时， $v (S i_{3} N_{4}) = 0.2 m o l / (L \cdot m i n)$ ，则 $T_{1} < T_{2}$

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11、下列叙述正确的是（）

A、可以用钢瓶储存液氯和浓H₂SO₄ ，因为它们均使钢瓶发生了钝化 B、工业上生产玻璃和水泥时均使用到石灰石作为原料 C、工业上常用N₂与O₂反应制NO从而进一步制硝酸 D、在未知溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO $_{4}^{2 -}$ 或SO $_{3}^{2 -}$

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12、下列说法正确的是（）

A、点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水，先变浑浊后澄清，则X为CO B、液氨常作制冷剂，因为氨分解时能够吸收大量的热 C、室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO₂。用试管收集SO₂后进行如图实验，试管中剩余少量气体，是因为SO₂的溶解已达饱和 D、氧化铝陶瓷、碳纳米管、光导纤维均属于新型无机非金属材料

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13、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

A	B	C	D

锂离子电池	硅太阳能电池	电动车电池充电	燃气灶

A、A B、B C、C D、D

14、合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。

(1)、Ⅰ．一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收高纯铅的流程如图(部分产物已略去)。

已知：①铅化合物的溶度积(20℃)： $K_{s p} (P b S O_{4}) = 2.25 \times 1 0^{- 8}$ ， $K_{s p} (P b C O_{3}) = 7.2 \times 1 0^{- 14}$
②PbSiF₆和H₂SiF₆均为能溶于水的强电解质。
过程ⅰ中，物质a表现(填“氧化”或“还原”)性。

(2)、过程ⅱ需要加入(NH₄)₂CO₃溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理；PbSO₄饱和溶液中c(Pb²⁺)=mol/L。

(3)、过程ⅲ发生反应的离子方程式为。

(4)、Ⅱ．工业上用PbSiF₆和H₂SiF₆混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn)提纯，装置示意图如图。

回答下列问题：
①阴极材料为 (“粗铅”或“纯铅”)。
②电解时产生的阳极泥的主要成分 (元素符号)。

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15、如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分


(1)、煤的气化发生的主要反应是： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ 。
已知： $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$      $Δ H = - 393 k J \cdot m o l^{- 1}$
      $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$      $Δ H = - 242.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
      $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g)$      $Δ H = - 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$
∆H=kJ/mol

(2)、用煤气化后得到的 $H_{2}$ 合成氨： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$       $Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。在容积为2L的密闭容器中投入 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是(填字母)。

a．t₁时可能增大了 $N_{2}$ 的浓度                 b．t₂时可能充入了氦气
c．t₃时可能降低了温度                         d．t₄时可能分离出氨气

(3)、某温度时合成甲醇的反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$      $Δ H = - 90.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：
浓度
时间
          $c (C O) / m o l \cdot L^{- 1}$
          $c (H_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$
          $c (C H_{3} O H) / m o l \cdot L^{- 1}$
0
1.0
1.8
0
2min
0.5

0.5
4min
0.4
0.6
0.6
6min
0.4
0.6
0.6
①前2min的反应速率 $v (H_{2}) =$ 。
②该温度下的平衡常数。(可用分数表示)

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16、探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验：

(1)、实验 i中淡黄色沉淀是(写化学式)。

(2)、对比i、ii的实验现象，可得出卤代烃水解的实验结论是。

(3)、实验iii的化学方程式是。

(4)、检测 ii 中、iii 中的生成可判断分别发生水解和消去反应。

(5)、为深入研究1-溴丁烷与NaOH溶液是否能发生消去反应，小组设计如下装置探究(加热和夹持装置略去)：
加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。
①甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断A中发生消去反应，理由是。
②乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是。

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17、相同体积的pH =3的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）

A、醋酸溶液产生较多的氢气 B、盐酸溶液产生较多的氢气 C、两者产生等量的氢气 D、无法比较两者产生氢气的量

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18、下列不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、向Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B、用饱和食盐水除去Cl₂中的HCl，可以减少氯气的损失 C、将FeCl₃溶液加热蒸干不能得到FeCl₃固体 D、工业上SO₂催化氧化成SO₃的反应，选用常压条件而不选用高压

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19、DNA中四种碱基间的配对方式如下图。以下说法不正确的是（）

A、图中虚线代表形成了氢键 B、碱基中元素电负性大小关系为 $H < C < O < N$ C、氢键的强度相对较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和生成 D、若图中①②分别代表不同化学键，则键能：①＜②

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20、某研究团队对连花清瘟胶囊原料进行了分离纯化、结构鉴定的研究，得到了包括刺芒柄花素(结构如图)在内的十余种化合物。下列关于刺芒柄花素的说法不正确的是（）

A、分子式为 $C_{16} H_{12} O_{4}$ B、分子中有4种官能团 C、在空气中可发生氧化反应 D、1mol该有机化合物最多可与2mol $B r_{2}$ 发生反应

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