高中化学人教版-试题列表-第1764页

1、镍(Ni)及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有

C u^{2 +}

、

Z n^{2 +}

、

F e^{2 +}

等)为原料获得

N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O

的流程如图：

(1)、

S O_{4}^{2 -}

的VSEPR模型为。

(2)、加入

N a_{2} S

的目的是[已知：

K_{s p} (F e S) = 6.3 \times 1 0^{- 18}

，

K_{s p} (C u S) = 1.3 \times 1 0^{- 36}

，

K_{s p} (Z n S) = 1.3 \times 1 0^{- 24}

，

K_{s p} (N i S) = 1.1 \times 1 0^{- 21}

]

(3)、

H_{2} O_{2}

为(填“极性”或“非极性”)分子，写出

H_{2} O_{2}

与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：。

(4)、向“滤液Ⅱ”中加入NaOH调节pH在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下

F e (O H)_{3}

的

K_{s p} = 1.0 \times 1 0^{- 39}

，若要使溶液中

c (F e^{3 +}) ≤ 1.0 \times 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}

，则应该控制溶液pH不小于。

(5)、硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成

[N i {(N H_{3})}_{6}] S O_{4}

蓝色溶液。在

[N i {(N H_{3})}_{6}] S O_{4}

中，提供孤对电子的原子是，

N H_{3}

分子的空间结构为，

N i^{2 +}

的核外电子排布式为。

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2、铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。

(1)、CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H₂O=Cu(CO)Cl·H₂O

①电负性：C O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②CO常温下为气体，固态时属于晶体。

(2)、Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示成[Cu(NH₃)_n]⁺ ，该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH₃提供的电子对。[Cu(NH₃)_n]⁺中Cu⁺与n个氮原子的空间结构呈型，n=。

(3)、CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配离子[Cu(En)₂]²⁺（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：

①配离子[Cu(En)₂]²⁺的中心原子基态第L层电子排布式为。

②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是：。

③配合物[Cu(En)₂]Cl₂中不存在的作用力类型有（填字母）；

A 配位键 B 极性键 C 离子键 D 非极性键 E．氢键 F．金属键

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3、回答下列问题：

(1)、有机化合物

是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有的官能团有、、(写名称)，它的分子式为，它属于(填“脂环”或“芳香族”)化合物。

(2)、

1 m o l C H_{2} = C H - C H_{2} O H

含

m o l σ

键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为。

(3)、0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成

C O_{2}

和

H_{2} O

各1.2mol，烃A的分子式为。

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4、X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s² ， Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大5。下列说法正确的是（）

A、M为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素 B、X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y C、EYQ₄中阴离子中心原子的杂化方式为sp²杂化 D、Z与氧元素形成的离子ZO

_{3}^{2 -}

的空间构型为V形

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5、下列说法正确的是（）

A、金刚石与石墨烯中的

C - C - C

夹角都为

12 0^{∘}

B、

S i H_{4}

、

S i C l_{4}

都是由极性键构成的非极性分子 C、锗原子(

32 G e

)基态核外电子排布式为

4 s^{2} 4 p^{2}

D、ⅣA族元素单质的晶体类型相同

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6、下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A、用甲装置制取SO₂ B、用乙装置除去氯气中的HCl气体 C、用丙装置分离苯和水 D、用丁装置分离乙酸与乙醇

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7、下列对有关事实的解释正确的是（）

	事实	解释
A	SiO₂的熔点比干冰高	SiO₂分子间的范德华力比干冰大
B	AgCl能溶于氨水	$N H_{4}^{+}$ 提供孤电子对与Ag⁺通过配位键形成配合物
C	NH₃做喷泉实验	NH₃与H₂O分子间形成氢键，且均为极性分子
D	某些金属盐灼烧呈现不同焰色	电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同

A、A B、B C、C D、D

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8、关于晶体，下列有关叙述不正确的是（）

A、利用超分子的分子识别特征，可以分离C₆₀和C₇₀ B、晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性 C、可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体 D、“硅－炭黑晶体管”为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体

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9、我国力争于2060年前实现碳中和。

C H_{4}

与

C O_{2}

重整是

C O_{2}

利用的研究热点之一、下列关于

C H_{4}

和

C O_{2}

说法正确的是（）

A、固态

C O_{2}

属于共价晶体 B、

C H_{4}

键角小于

C O_{2}

键角 C、

C H_{4}

分子中含有极性共价键，是极性分子 D、干冰中每个

C O_{2}

分子周围紧邻6个

C O_{2}

分子

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10、下列各组物质，属于官能团异构的是（）

A、CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂ B、CH₂=C(CH₃)₂和CH₃CH=CHCH₃ C、CH₃CH₂CH₂CH₂OH和CH₃CH₂OCH₂CH₃ D、CH₃CH₂CH₂COOH和CH₃CH(CH₃)COOH

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11、下列关于物质性质的比较中，错误的是（）

A、熔点由高到低：Li>Na>K B、硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C、氢化物的沸点：HF<HCl<HBr<HI D、熔点由大到小：

A l_{2} O_{3} > M g O > N a_{2} O

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12、下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是（）

A、

C l O_{4}^{-}

B、

N O_{2}^{-}

C、

C l O_{3}^{-}

D、

S O_{3}^{2 -}

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13、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A、分子中有羟基和酯基 B、此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物 C、莽草酸既属于羧酸又属于酚类 D、分子中有三种官能团

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14、现代科技手段，为物质结构与性质的发现提供很大的支持。确定分子中的化学键或官能团类型，可使用的方法是（）

A、红外光谱 B、质谱法 C、X射线衍射 D、原子发射光谱

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15、下列说法正确的是（）

A、碳骨架为

的烃的结构简式为(CH₃)₂C=CH₂ B、有机物分子里一定既有非极性键也有极性键 C、乙烯分子中有4个σ键1个π键 D、乙醇的键线式为

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16、下列化学用语表达正确的是（）

A、OH^-的电子式：

B、铍原子最外层原子轨道示意图：

C、铬原子价电子排布式：

3 d^{5} 4 s^{1}

D、

违反了洪特规则

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17、Ⅰ.过渡区金属元素原子或离子易形成配合物，广泛用作催化剂。回答下列问题：

(1)、硫酸铜溶液中滴入氨水可形成配离子

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

。

C u^{2 +}

还可与其他微粒形成配离子，如与乙二胺形成

，此配离子内部不含有的化学键类型是____。

A、离子键 B、非极性键 C、配位键 D、氢键

(2)、在

C r C l_{3}

的水溶液中，一定条件下存在组成为

{[C r C l {(H_{2} O)}_{6 - n}]}^{2 +}

(n为正整数)的配离子，提供孤电子对的是____ (填序号)。

A、

C l^{-}

B、H C、O D、Cr

(3)、Ⅱ.晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：

由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体的晶胞如图所示，X晶体的化学式为：

(4)、NiO的晶胞结构如图乙所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为。

N i^{2 +}

配位数是，若晶胞边长为apm，则NiO晶体的密度为

g / c m^{3}

(用含a、

N_{A}

的代数式表示，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数)。

(5)、已知

C u_{2} O

的立方晶胞结构如图所示，若晶体的密度为

a g \cdot c m^{- 3}

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，则Cu与O之间最短距离为cm(用含a、

N_{A}

的代数式表示)。

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18、Ⅰ.磷酸亚铁锂(

L i F e P O_{4}

)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，以钛铁矿(主要成分为

F e O \cdot T i O_{2}

，还含有MgO、CaO、

S i O_{2}

等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(

L i_{4} T i_{5} O_{12}

)和磷酸亚铁锂(

L i F e P O_{4}

)的工艺流程如下，回答下列问题：

(1)、在周期表中，根据对角线规则Li与Mg、Be与Al、B与Si的化学性质相似，写出

B e {(O H)}_{2}

与NaOH反应的化学方程式。

(2)、元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式为。

(3)、①“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是。

②“煅烧”制备 $L i F e P O_{4}$ 过程中， $L i_{2} C O_{3}$ 和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的理论投入量的物质的量之比为。

(4)、Ⅱ.氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

科学家从 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 中检出一种组成为 $N_{4} H_{4} {(S O_{4})}_{2}$ 的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以 $S O_{4}^{2 -}$ 和 $N_{4} H_{4}^{4 +}$ 两种离子的形式存在。 $N_{4} H_{4}^{4 +}$ 的空间构型与 $N H_{4}^{+}$ 相同，写出 $N_{4} H_{4}^{4 +}$ 的结构式。

(5)、科学家合成了一种阳离子为

N_{5}^{+}

，其结构是对称的，5个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键，呈V形；此后又合成了一种含有

N_{5}^{+}

化学式为

N_{8}

的离子晶体，其阳离子电子式为，阴离子的空间构型为。

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19、虎年春晚上，舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋画家王希孟的绝世之作——《千里江山图》。它之所以能够流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其绘制方法和所用颜料有关。

(1)、《千里江山图》中用到了黄色的颜料雌黄，雌黄的主要成分是

A s_{2} S_{3}

，有剧毒，砷的氢化物(填化学式)也有剧毒。

(2)、《千里江山图》中青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等周期表前20号元素(惰性气体元素除外)，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高价氧化物对应水化物

0.005 m o l \cdot L^{- 1}

的pH=2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。回答下列问题：

①元素X和元素Q金属活动性强弱关系(用X、Q表示)。

②元素M名称，元素Z符号。

③元素M的离子和元素Q的离子半径大小关系是(用元素离子符号表示)。

④元素Si、Z、M气态氢化物稳定性由强到弱顺序是(用分子式表示)。

(3)、《千里江山图》颜料还使用了绿松石，是一种含水的铜铝酸盐矿物，属于磷酸盐矿物，化学式为

C u A l_{6} {(P O_{4})}_{4} {(O H)}_{8} \cdot 5 H_{2} O

。直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为。

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20、按要求回答下面问题。

(1)、键的极性对物质化学性质有影响，据此比较：①

C H_{3} C O O H

、②

C H_{2} F C O O H

、③

C H_{2} C l C O O H

、④

C H F_{2} C O O H

酸性由强到弱顺序是(用序号表示)。

(2)、

H_{2} O

分子内①

O - H

键、②分子间的范德华力和③氢键从弱到强依次为(用序号表示)。

H_{2} O

可与

H^{+}

形成

H_{3} O^{+}

，

H_{3} O^{+}

是三角锥空间构型。

H_{3} O^{+}

中O原子采用的杂化方式为。

(3)、

H_{2} O_{2}

是一种无色液体，其结构如图1所示。根据“相似相溶规则”

H_{2} O_{2}

在水中的溶解度(填“>、<、=”)其在

C C l_{4}

中的溶解度。

H_{2} O_{2}

是一种强氧化剂，与硫酸酸化的

K M n O_{4}

溶液反应放出气体，氧化性强弱关系：

H_{2} O_{2}

K M n O_{4}

(填“>、<、=”)。

(4)、

H_{2} O_{2}

是一种极弱的二元酸，

H_{2} O_{2}

与过量的

B a {(O H)}_{2}

反应的化学方程式是。

(5)、在图2中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素氢化物沸点的是曲线，同一族中第三、四、五周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是。

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