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相关试卷

  • 1、为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

    (1)、上述 3 个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是；
    (2)、某同学选用装置I 进行实验(实验前U 型管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U 型管中可观察到的现象是 ， 说明该反应属于(选填“吸热” 或“放热”)反应。
    (3)、为探究固体M 溶于水的热效应，选择装置 II 进行实验(反应在甲中进行)。

    ①若 M 为Na，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是

    ②若观察到烧杯里产生气泡，则说明 M 溶于水(选填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应” 或“可能是放热反应”)，理由是。

    ③若观察到烧杯里玻璃管内形成一段水柱，则 M 溶于水是(选填“放热”或“吸热”)过程。

    (4)、C(石墨)与适量 H2O(g)反应生成标准状况下 CO 和H2 各 2.24L 时，吸收 3.13kJ 热量，该反应的热化学方程式为。

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  • 2、铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
    (1)、Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，该反应的化学方程式为 ， 现象为。
    (2)、为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，在用硫酸亚铁晶体配置硫酸亚铁溶液时，往往会加入 ， 目的是。
    (3)、Fe3+比 Fe2+稳定，请写出 Fe3+的检验过程和现象 ， 涉及反应的离子方程式是。
    (4)、野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式 ， 该反应是(吸或放)热反应，其中铝发生(氧化或还原)反应。

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  • 3、A、B、C、D、E、F、G、H 是八种短周期主族元素。根据下表完成后面填空：(所有空都用元素符号或化学式填写)                                                                                                                                                                                                                                                                                       

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    B

    C

    D

    3

    E

    F

    G

    H

    (1)、表中所标出的A、B、C、D、E、F 六种元素中，原子半径最大的元素是 ，  非金属性最强的元素是 ， 这两种元素形成的化合物可能的化学式是。(任写一种)
    (2)、写出F的核外电子排布式。F 的最高价氧化物对应的水化物能与E的最高价氧化物对应的水化物发生反应，写出该反应的方程式。
    (3)、D元素和G元素的非金属性强弱为 ， 用一个事例或方程式来表现这个强弱。
    (4)、A、B、D、E 四种元素所形成的化合物是 ， 侯氏制碱法的第一步即制取该物质，写出该步骤的化学方程式： 。

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  • 4、向Ca(HCO3)2饱和溶液中加入一定量的Na2O2(设溶液体积不变)，推断正确的是（  ）
    A、产生CO2气体 B、产生白色沉淀 C、所得溶液的碱性一定减弱 D、所得溶液中一定不含HCO3-

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  • 5、甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是（  ）

    A、若甲是Al，丙是Al(NO3)3 ， 则乙一定是NaAlO2 B、若甲是Al2O3 ， 丙是NaAlO2 ， 则乙一定是Al(NO3)3 C、若甲是Al(NO3)3 ， 丙是NaAlO2 ， 则乙一定是Al(OH)3 D、若甲是Al(OH)3 ， 丙是Al(NO3)3 ， 则乙一定是NaAlO2

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  • 6、对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是（  ）
    A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C、断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H－Cl键所放出的能量 D、该反应中，化学能只转变为热能

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  • 7、下图是有关反应过程与能量变化的示意图，下列说法正确的是（  ）

    A、由(a)知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B、由(b)知，S(g)与S(s)所含能量相同 C、由(c)知，白磷比红磷稳定 D、由(d)知，CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)是吸热反应

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  • 8、若将水作为研究的系统，相同压强下，下列选项中内能最大的是（  ）
    A、273K时1.0克冰 B、273K时10.0克水 C、373K时1.0mol水蒸气 D、373K时10.0克水蒸气

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  • 9、下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是（  ）
    A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、放热反应在常温条件下一定能自发进行 C、化学键断裂时会放出能量 D、反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了化学反应是放热还是吸热

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  • 10、下列反应属于吸热反应的是（  ）
    A、氢气燃烧 B、煅烧石灰石 C、酸碱中和反应 D、黑火药爆炸

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  • 11、已知微粒还原性强弱顺序：I->Fe2+>Cl- ， 则下列离子方程式不符合事实的是（  ）
    A、2Fe3++2I-→2Fe2++I2 B、Cl2+2I-→2Cl-+I2 C、2Fe2++I2→2Fe3++2I- D、Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

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  • 12、下列反应的离子方程式正确的是（  ）
    A、烧碱与氢溴酸反应        OH-+H+→H2O B、大理石与盐酸反应        CO32-+2H+→CO2↑+H2O C、氯化铝与氨水反应        Al3++3OH-→Al(OH)3↓ D、硫酸与铁粉反应        2H++Fe→Fe3++H2↑

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  • 13、为除去氧化铁粉中混有的少量氧化铝粉，所选试剂和操作都合理的是（  ）
    A、盐酸，蒸发 B、NaOH溶液，蒸发 C、盐酸，过滤 D、NaOH溶液，过滤

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  • 14、铝合金用途广泛，可用于制造飞机，铝合金一般具有的性质是（  ）
    A、高强度、高密度 B、低强度、高密度 C、高强度、低密度 D、低强度、低密度

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  • 15、可用来制造贮存浓硫酸和浓硝酸容器的金属材料是（  ）
    A、铜 B、铁 C、锌 D、镁

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  • 16、FeSO4溶液中若含有CuSO4、Fe2(SO4)3等杂质，欲除去杂质，可加入（  ）
    A、锌粉 B、镁粉 C、铁粉 D、铝粉

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  • 17、向同浓度的FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。下列判断中正确的是（  ）
    A、加入KSCN溶液可能变红色 B、溶液中一定含Fe3+ C、溶液中一定含Cu2+ D、剩余固体中一定含铜

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  • 18、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)，跟废盐酸接触形成污水。若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是（  ）
    A、Fe2+、Cu2+ B、Cu2+、Zn2+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、Fe3+

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  • 19、指南针是中国古代四大发明之一，制作指南针的磁性物质是（  ）
    A、FeO B、Fe2O3 C、FeS D、Fe3O4

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  • 20、铁强化酱油是一种营养强化调味品。它能够控制缺铁性贫血。这里的“铁”是指（  ）
    A、铁单质 B、铁元素 C、Fe2O3 D、Fe2(SO4)3

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