相关试卷

1、 $F e^{3 +}$ 的配位化合物较稳定且用途广泛。 $F e^{3 +}$ 可与 $H_{2} O$ 、 $S C N^{-}$ 、 $F^{-}$ 等配体形成溶液呈浅紫色的 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 、红色的 ${[F e {(S C N)}_{6}]}^{3 -}$ 、无色的 ${[F e F_{6}]}^{3 -}$ 配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向 $C o^{2 +}$ 的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的 ${[C o {(S C N)}_{4}]}^{2 -}$ 的配离子； $C o^{2 +}$ 不能与 $F^{-}$ 形成配位离子。下列说法正确的是（）

A、 $F e^{3 +}$ 和 $C o^{2 +}$ 最外层电子数相同 B、向溶液Ⅰ中滴加少量NaOH溶液，溶液逐渐变为浅紫色 C、配离子 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 中 $H - O - H$ 的键角与 $H_{2} O$ 分子中 $H - O - H$ 的键角相等 D、可用NaF和KSCN溶液检验 $F e C l_{3}$ 溶液中是否含有 $C o^{2 +}$

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2、某种电解质阴离子由同周期四种元素W、X、Y、Z组成，其结构式如图，四种元素最外层电子数之和为20，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是（）

A、四种元素的氢化物中只有Y的氢化物分子间能形成氢键 B、W、Z形成的化合物是一种离子化合物 C、Z的单质可以从含Y的某些化合物中置换出Y的单质 D、W的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的强

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3、我国科学家成功利用 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是（）

A、二羟基丙酮分子中 $σ$ 键和π键个数比为11：1 B、甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键 C、二羟基丙酮被氢气还原的产物甘油含有手性碳原子 D、二羟基丙酮与乳酸互为同分异构体

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4、莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，基于结构视角，下列说法正确的是（）

A、大黄素分子中所有原子均在一个平面上 B、分子中所含元素的电负性O>C>H C、基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 D、该分子为非极性分子

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5、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
B	$C O_{2}$ 为直线形分子	$C O_{2}$ 分子中 $C = O$ 是非极性键
C	HCOOH酸性强于 $C H_{3} C O O H$	甲基的推电子效应使羧酸酸性减弱
D	$N H_{3}$ 溶于水形成的溶液微弱导电	$N H_{3}$ 是弱电解质

A、A B、B C、C D、D

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6、观察下列模型，判断下列说法错误的是（）
金刚石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
$C_{60}$

A、石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1 B、 $S i O_{2}$ 晶体中Si和 $S i - O$ 个数比为1：4 C、原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1：2 D、石墨烯和 $C_{60}$ 中均含有π键

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7、下列说法正确的是（）

A、所有金属元素都分布在d区和ds区 B、元素周期表中ⅢB~ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C、原子最外层电子数为2的元素都分布在s区 D、p区均为主族元素

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8、下列分子和离子中，VSEPR模型与分子或离子的空间结构相同的是（）

A、 $N H_{4}^{+}$ B、 $P H_{3}$ C、 $H_{3} O^{+}$ D、 $S O_{3}^{2 -}$

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9、下列有关化学键和晶体的说法正确的是（）

A、干冰属于分子晶体，其升华破坏了共价键 B、氯化铵固体属于离子晶体，其加热仅破坏了离子键 C、晶体硅属于共价晶体，其熔化破坏了共价键 D、汞属于分子晶体，其气化破坏了共价键

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10、NF₃可由NH₃和F₂在Cu作催化剂条件下反应直接得到：4NH₃＋3F₂ $\overset{C u}{=}$ NF₃＋3NH₄F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型不含有（）

A、离子晶体 B、分子晶体 C、原子晶体 D、金属晶体

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11、下列有关共价键的键参数的说法不正确的是（）

A、 $C H_{4}$ 、 $C_{2} H_{4}$ 、 $C O_{2}$ 分子中的键角依次增大 B、HF、 $H C l$ 、 $H B r$ 分子中的键长依次增长 C、 $H_{2} O$ 、 $H_{2} S$ 、 $H_{2} S e$ 分子中的键能依次减小 D、分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高

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12、下列说法不正确的是（）

A、同种原子的原子轨道能量：3s<4s<3d B、在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C、原子中，电子从 $n = 4$ 的状态跃迁到 $n = 3$ 的状态时，将释放能量 D、2p、3p、4p能级轨道数量相同

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13、下列表达式正确的是（）

A、基态铬原子Cr的价电子排布式： $3 d^{4} 4 s^{2}$ B、氮原子的L层电子轨道表示式： C、 $C l^{-}$ 的结构示意图： D、HClO的电子式：

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14、下列能级符号不正确的是。（）

A、 $2 d$ B、 $3 p$ C、 $3 d$ D、 $4 s$

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15、二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是（）
A
B
C
D
“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板
天和核心舱用的BN陶瓷
“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳
北斗导航卫星使用的隔热材料玻璃钢

A、A B、B C、C D、D

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16、有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用．

(1)、下列各组有机物中，一定互为同系物的是(填序号)，一定互为同分异构体的是(填序号)。
①乙烷和异丁烷；② $C H_{3} C H_{2} C l$ 和 $C H_{3} C H C l C H_{2} C l$ ；③ 和 $C_{3} H_{6}$ ；
④ 和；    ⑤二甲醚和乙醇
⑥ 和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)
⑦ 和 ⑧ 和

(2)、中含有的官能团名称为．

(3)、准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为，结构简式可能为(填序号)。
A． $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C O O H$     B． $C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$
C． $C H_{3} C O C H_{2} C H_{3}$         D． $C H_{3} C O O C H_{3}$

(4)、有机物 ${(C H_{3})}_{3} C C H_{2} C H (C_{2} H_{5}) C H_{3}$ 系统命名为，含有的手性碳原子个数为个。

(5)、某烷烃的蒸气密度是同温同压下氢气密度的64倍，该烷烃核磁共振氢谱中只有2个峰，写出这种烷烃的结构简式。

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17、过渡金属元素铬 $(C r)$ 是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)、对于基态Cr原子，下列叙述正确的是____(填标号)。

A、轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 $[A r] 3 d^{5} 4 s^{1}$ B、4s轨道上电子能量较高，总是在比3s轨道上电子离核更远的地方运动 C、电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

(2)、三价铬离子能形成多种配位化合物。 ${[C r {(N H_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} C l]}^{2 +}$ 中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。

(3)、 ${[C r {(N H_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} C l]}^{2 +}$ 中配体分子 $N H_{3}$ 、 $H_{2} O$ 以及分子 $P H_{3}$ 的空间结构和相应的键角如图所示。
$P H_{3}$ 中P的杂化类型是。 $N H_{3}$ 的沸点比 $P H_{3}$ 的，原因是， $H_{2} O$ 的键角小于 $N H_{3}$ 的，分析原因。

(4)、在金属材料中添加 $A l C r_{2}$ 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。 $A l C r_{2}$ 具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是原子。设Cr和Al原子半径分别为 $r_{C r}$ 和 $r_{A l}$ ，则金属原子空间占有率为%(列出计算表达式)。

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18、I．下图为几种晶体或晶胞的示意图，请回答下列问题：

(1)、上述晶体中，晶体粒子之间以共价键结合形成的是。

(2)、冰、金刚石、 $M g O$ 、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为。

(3)、 $M g O$ 晶胞中，每个 $M g O$ 晶胞中平均占有个 $M g^{2 +}$ ，由与 $M g^{2 +}$ 最近的 $O^{2 -}$ 围成的空间几何构型为。

(4)、铜晶体中一个 $C u$ 周围紧邻的 $C u$ 有个， $C a C l_{2}$ 晶体中 $C a^{2 +}$ 的配位数是。

(5)、Ⅱ．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标原子
x
y
z
          $C d$
0
0
0
          $S n$
0
0
0.5
          $A s$
0.25
0.25
0.125
一个晶胞中有个 $S n$ ，找出距离 $C d (0 ， 0 ， 0)$ 最近的 $S n$ (用分数坐标表示)。 $C d S n A s_{2}$ 晶体中与单个 $S n$ 键合的 $A s$ 有个。

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19、如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)、⑨号元素在周期表中的位置是，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为形。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出反应的化学方程式为：。

(2)、第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是(填化学用语)。

(3)、元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式，该分子为(填“极性分子”或“非极性分子”) 。

(4)、元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是。

(5)、下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是____(填标号)

A、电负性：②>③ B、氢化物的稳定性：③>⑦ C、最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D、氢化物的沸点：③>⑦

(6)、⑩可形成的卤化物的熔点如下表：
卤化物
氟化物
氯化物
溴化物
熔点/℃
> 1000
77.75
122.3
⑩的氟化物的化学式为，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是。

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20、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；再加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色的晶体．与上述实验相关的说法中正确的是（）

A、沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ B、析出的深蓝色晶体是 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot C H_{3} C H_{2} O H$ C、 $1 m o l {[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中含有 $4 m o l$ 共价键 D、 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中， $C u^{2 +}$ 提供空轨道， $N H_{3}$ 的 $N$ 原子给出孤电子对

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A	B	C	D

“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板	天和核心舱用的BN陶瓷	“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳	北斗导航卫星使用的隔热材料玻璃钢

卤化物	氟化物	氯化物	溴化物
熔点/℃	> 1000	77.75	122.3

金刚石	碳化硅	二氧化硅	石墨烯	$C_{60}$

坐标原子	x	y	z
$C d$	0	0	0
$S n$	0	0	0.5
$A s$	0.25	0.25	0.125