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相关试卷

1、冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6可以通过图示方法制备。下列说法错误的是（）

A、18-冠-6分子中C、O都采用sp³杂化 B、18-冠-6可以适配任意碱金属离子 C、冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂 D、制取方法中(1)为取代反应，另一种产物为HCl

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2、下列解释错误的是（）

选项	事实	解释
A	石墨的熔、沸点高于 $C O_{2}$ 的	共价键的作用力强于分子间作用力
B	冰晶体中水分子周围的紧邻分子数为4， $H_{2} S$ 周围的紧邻分子数为12	水分子之间存在氢键，且氢键具有方向性
C	MgO的熔点高于 $L i_{2} O$ 的	MgO的相对分子质量更大，分子间作用力更强
D	N的第一电离能高于O的	N的2p轨道半充满，结构更稳定，能量更低

A、A B、B C、C D、D

3、为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，以二氧化碳和水为原料成功合成了葡萄糖(C₆H₁₂O₆)和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。关于上述物质，下列说法正确的是（）

A、CO₂和H₂O均为极性分子，故CO₂易溶于水 B、CO₂晶体属于分子晶体，晶体中一个CO₂分子周围紧邻的CO₂分子有12个 C、H₂O分子中O原子上有2对孤电子对，故H₂O分子的VSEPR模型为V形 D、葡萄糖为分子晶体，脂肪酸为离子晶体

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4、莫那比拉韦(X)，又称为EIDD-2801/MK4482，是核苷类似物β-d-N4-羟基胞苷(Y)的异丙酯前药，可抑制多种RNA病毒的复制。下列说法中错误的是（）

A、Y可与水分子形成氢键 B、X分子中含有5个手性碳原子 C、X与Y所含元素中，电负性最大的是氧元素 D、X中C原子有 $s p^{2}$ 、 $s p^{3}$ 两种杂化方式

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5、下列各组晶体物质中：① $S i O_{2}$ 和 $S O_{3}$ ；②晶体硼和晶体铝；③NaBr和HBr；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥ $C H_{4}$ 和 $H_{2} O$ ，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A、①②③ B、②③④ C、④⑥ D、③⑤

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6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、1 mol $S_{8}$ 分子中含有的非极性共价键数目为 $8 N_{A}$ B、S₈分子中S原子采用sp³杂化 C、1 mol $C_{6} H_{12}$ 分子中含有的π键数目一定为 $N_{A}$ D、 $S F_{6}$ 分子中S原子不满足8电子稳定结构

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7、下列说法正确的是（）

A、分子式C₈H₁₀的苯的同系物共有3种结构 B、、、的二氯代物均有4种 C、C₃H₆Cl₂的同分异构体有4种 D、立方烷( )经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有2种

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8、已知氢化铝锂是有机合成中非常重要的还原剂，遇水即爆炸性分解，发生反应 $L i A l H_{4} + 4 H_{2} O = L i O H + A l {(O H)}_{3} + 4 H_{2} ↑$ 。下列说法正确的是（）

A、电负性：O>Li>H>Al B、碱性： $L i O H < A l {(O H)}_{3}$ C、离子半径： $A l^{3 +} > O^{2 -} > H^{-} > L i^{+}$ D、 $L i A l H_{4}$ 既含有离子键又含有共价键

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9、下列化学用语正确的是（）

A、二氧化碳的电子式： $： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： C ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：$ B、 $H_{2} O$ 分子间的氢键表示为： $O - H - O$ C、基态 $M n^{2 +}$ 的价电子轨道表示式： D、P的原子结构示意图为：

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10、研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是（）

A、蒸馏——分离提纯液态有机混合物 B、燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法 C、核磁共振氢谱——通常用于分析有机物的相对分子质量 D、红外光谱——确定有机物分子中的官能团或化学键

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11、如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法不正确的是（）

A、原子半径：N＜P B、第一电离能：K＞Ca C、基态O原子的价层电子轨道表示式 D、图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期

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12、下列说法正确的是（）

A、基态某原子的价层电子排布式为 $4 d^{10} 5 s^{1}$ ，推断该元素位于第五周期第ⅠA族 B、硼原子核外电子由 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{1} \overset{}{\to} 1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{2}$ ，原子放出能量 C、C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C D、Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小

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13、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（）

A、冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 B、近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 C、速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D、焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关

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14、磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。
回答下列问题：

(1)、Li、C、P三种元素中，电负性最小的是。(用元素符号作答)

(2)、基态磷原子价电子排布式为。

(3)、图2黑磷区中P原子的杂化方式为，石墨区中C原子的杂化方式为。

(4)、氢化物 $P H_{3}$ 、 $C H_{4}$ 、 $N H_{3}$ 的沸点由高到低顺序为。

(5)、根据图1和图2的信息，下列说法正确的有____。(填字母)

A、黑磷区中 $P - P$ 键的键能完全相同 B、黑磷与石墨都属于混合型晶体 C、由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应 D、复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力

(6)、贵金属磷化物 $R h_{2} P$ (化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为a nm，晶体中与Rh距离最近的P的数目为，晶体的密度为g·cm $^{- 3}$ 。(列出计算式)。

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15、回答下列问题：

(1)、某元素原子的价电子构型为 $3 s^{2} 3 p^{1}$ ，该元素的符号为。

(2)、某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为。

(3)、A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A和B形成的化合物的化学式为。

(4)、下列关于物质熔点的排列顺序不正确的是____。

A、钢铁>纯铁>钠 B、 $C l_{4} > C B r_{4} > C C l_{4} > C F_{4}$ C、NaCl>NaBr>KBr D、 $M g O > H_{2} O > O_{2}$

(5)、三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。
元素
A
B
C
结构信息
原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子
原子核外M层有1个成对的p电子
原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子
C元素位于元素周期表中区，C元素原子的价电子排布式为。

(6)、A的简单氢化物分子结合一个 $H^{+}$ 形成阳离子后，其键角(填“变大”“变小”或“不变”)。

(7)、下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。
上述四种物质中②的分子式为，四种物质中中心原子采取 $s p^{3}$ 杂化的是(填序号)。

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16、下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（）

A、2—甲基—4—乙基戊烷 B、3，4，4—三甲基己烷 C、2，3—二甲基戊烷 D、1，2—二甲基丙烷

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17、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、将 $N_{A}$ 个 $N_{2}$ 和 $3 N_{A}$ 个 $H_{2}$ 置于密闭的容器中充分反应生成 $N H_{3} (g)$ ，放热38.6 kJ，则热化学方程式为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 38.6$ kJ·mol $^{- 1}$ B、1 L 0.1 mol/L $C H_{3} C O O H$ 溶液中含有的氢原子数大于 $0.4 N_{A}$ C、将25 g $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 溶于水配成1 L溶液，则溶液中 $C u^{2 +}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ D、28 g晶体硅中含有 $S i - S i$ 键数目为 $4 N_{A}$

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18、配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂∙H₂O，下列有关说法正确的是（）

A、该配合物中存在离子键、配位键和极性键 B、中心离子是Ti⁴⁺ ，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²⁺ C、配体是Cl^-和H₂O，配位数是9 D、加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^-均以沉淀形式存在

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19、下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是（）
选项
粒子
立体结构
杂化方式
A
SO₃
平面三角形
S原子采取sp杂化
B
SO₂
V形
S原子采取sp³杂化
C
$C O_{3}^{2 -}$
三角锥形
C原子采取sp²杂化
D
C₂H₂
直线形
C原子采取sp杂化

A、A B、B C、C D、D

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20、已知由X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶角、棱上、体心。下列有关该化合物的说法正确的是（）

A、该晶体的化学式为 $Z X Y_{3}$ B、该晶体的熔点一定比金属晶体的高 C、每个X周围距离最近的Y有8个 D、每个Z周围距离最近的X有16个

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