高中化学人教版-试题列表-第1762页

1、下列选项中反应I属于取代反应，反应II属于加成反应的是（）

选项	反应I	反应II
A	溴乙烷制备乙烯	1-溴丁烷制备1-丁醇
B	甲苯使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色	乙醛与氧气反应生成乙酸
C	苯与液溴反应	乙烯和水反应制备乙醇
D	乙酸和乙醇发生反应制备乙酸乙酯	甲苯制备三硝基甲苯

A、A B、B C、C D、D

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2、曲尼斯特(结构如图)是一种抗过敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎和支气管哮喘。下列关于曲尼斯特的说法正确的是（）

A、该物质能发生水解、氧化、消去反应 B、分子中含有5种官能团 C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、1 mol曲尼斯特最多能与7 mol

H_{2}

发生加成反应

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3、下列实验操作(部分夹持装置省略)正确且能达到实验目的的是（）

A、图甲：制备硝基苯 B、图乙：制备并收集乙酸乙酯 C、图丙：分离

C H_{2} C l_{2}

和

C C l_{4}

D、图丁：验证有乙烯生成

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4、绿原酸亦称“绿吉酸”(结构如图所示)，其抗氧化能力强，还具有抗艾滋病毒、抗肿瘤细胞、抗菌、提高中枢兴奋、抗过敏等功能。若等物质的量的绿原酸在一定条件下分别与

N a 、 N a O H

溶液、

N a H C O_{3}

溶液反应，则消耗的

N a 、 N a O H 、 N a H C O_{3}

的物质的量之比为（）

A、

6 ： 4 ： 1

B、

6 ： 3 ： 1

C、

6 ： 3 ： 3

D、

6 ： 7 ： 3

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5、下列说法正确的是（）

A、

C H_{3} C H = C H_{2}

与HCl加成的产物只有1种 B、1-丁烯与2-丁烯均无顺反异构体 C、乙醇和丙三醇互为同系物 D、

中所有原子可能共平面

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6、有机化合物分子中的官能团能使有机物的性质改变，下列有机物的性质不是官能团导致的是（）

A、乙烷不能发生消去反应，而乙醇能 B、乙醇不能与

N a O H

溶液反应，而乙酸能 C、乙烷不能使溴水发生反应褪色，而乙烯能 D、甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能

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7、下列化学方程式书写错误的是（）

A、

C a C_{2} + 2 H_{2} O \to C a {(O H)}_{2} + C H \equiv C H ↑

B、

C、

C H_{3} C H O + 2 C u {(O H)}_{2} + N a O H \overset{△}{\to} C H_{3} C O O N a + C u_{2} O ↓ + 3 H_{2} O

D、

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8、由有机化合物

经三步合成

的路线中，不涉及的反应类型是（）

A、取代反应 B、消去反应 C、加成反应 D、氧化反应

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9、已知：烯烃与酸性

K M n O_{4}

溶液反应时，其生成物的情况如表所示。则反应物为

被酸性

K M n O_{4}

溶液氧化后得到的产物为（）

烯烃被氧化的部分	$C H_{2} =$	$R C H =$
氧化产物

A、

C H_{3} C O C H_{2} C H_{3}

、

H O O C C H_{2} C O O H

B、

C H_{3} C O C H_{2} C H_{3}

、HOOCCOOH C、

H O O C C O C H_{2} C H_{3}

、

H O O C C H_{2} C O O H

D、

C H_{3} C O C H_{2} C H_{3}

、

H O O C C H_{2} C O O H

、

C O_{2}

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10、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、2 mol

C_{4} H_{8}

含有的π键数目为

2 N_{A}

B、标准状况下，1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为

N_{A}

C、1 mol乙醇与足量乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯数目为

N_{A}

D、标准状况下，22.4 L溴乙烷中含有的溴原子数目为

N_{A}

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11、下列有机物的命名错误的是（）

A、

：2，3-二甲基丁烷 B、

：苯甲酸乙酯 C、

：2-甲基-2-丁烯 D、

：对二苯甲酸

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12、紫外线吸收剂UV-9(结构如图所示)能有效地吸收290~400 nm的紫外光，该物质与足量

H_{2}

发生加成反应后得到的产物中含有的手性碳原子个数为（）

A、1 B、2 C、3 D、4

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13、下列有机物的一氯代物数目最多的是（）

A、

C H_{3} C H_{2} C H_{3}

B、

C、

D、

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14、下列有关有机化合物的描述正确的是（）

A、正戊烷的沸点低于新戊烷 B、可用蒸馏水鉴别乙酸和溴乙烷 C、常温下，苯酚在水中的溶解度大于乙醇在水中的 D、

C C l_{4}

不溶于水，且密度小于水

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15、下列化学用语表示正确的是（）

A、醛基的电子式：

B、乙醇的分子式：

C_{2} H_{5} O H

C、乙酸的实验式：

C H_{2} O

D、苯的球棍模型：

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16、我们已经学习过有机化合物的分类，用已有的知识对下列有机物分类，其中分类错误的是（）

A、

是芳香烃 B、

属于醇类 C、

是脂环烃 D、

C H_{3} C H (O H) C H_{2} B r

属于卤代烃

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17、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途不合理的是（）

A、乙醇可用于萃取碘水中的碘 B、乙烯可用于制作塑料 C、苯酚可用于手术器械的消毒 D、硬化油可用于制造肥皂

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18、云南有很多非物质文化遗产，下列制作技艺的代表作的主要材料不属于有机物的是（）


A．傣族剪纸	B．云南斑铜	C．镇南月琴	D．苗族芦笙

A、A B、B C、C D、D

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19、S是一种重要的非金属元素，其单质及化合物在人类日常生产生活中起着重要的作用。

(1)、Ⅰ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)与硫酸反应速率的影响。

【查阅资料】

a．Na₂S₂O₃易溶于水，能与硫酸发生反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄= Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O

b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。

【实验过程】

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。

实验编号	Na₂S₂O₃溶液		H₂SO₄溶液		蒸馏水
实验编号	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	V/mL
①	0.1	1.5	0.1	3.5	10
②	0.1	2.5	0.1	3.5	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	x
④	0.1	3.5	0.1	2.5	9
⑤	0.1	3.5	0.1	1.5	10

实验数据：

【分析与解释】

选用浊度计进行测量，原因是Na₂S₂O₃溶液与H₂SO₄溶液反应生成了。

(2)、实验③中，x=。

(3)、实验①、②、③的目的是。

(4)、通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na₂S₂O₃与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na₂S₂O₃溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是。

(5)、Ⅱ．目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。

某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图3)，设计该装置的优点是。

(6)、如图4为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(η/%)的影响。当温度为50℃，溶液的pH=10，c(SO₂)=c(NO)=300 mg·m^-3 ， SO₂的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是。

(7)、Ⅲ．研究表明，ZnO水悬浊液能有效地吸收SO₂ ，然后再经O₂催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、HSO $_{3}^{-}$ ， SO $_{3}^{2 -}$ 的物质的量分数(物质的量分数= $\frac{某含硫粒子的物质的量}{含硫粒子总物质的量}$ ×100%)随pH的分布如图5所示。

向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO₂ ，在开始吸收的40 min内，SO₂吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图6)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是(填化学式)；SO₂吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为。

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20、氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外)，是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)，已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺流程如下：

注：原料中的N₂是采用空气分离法制备。

(1)、净化N₂和H₂时，铜屑的作用是；硅胶的作用是。

(2)、氮化炉中发生反应：3SiO₂(s)+2N₂(g)=Si₃N₄(s)，同时会剧烈放热，反应时要严格控制氮气的流速以控制，原因是。

(3)、X可能是(选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。

(4)、如何说明氮化硅产品已用水洗干净？。

(5)、用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN₃)作氮源，直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应)，该反应的化学方程式为：。

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