高中化学人教版-试题列表-第1760页

1、取1.0L浓缩卤水(

C l^{-}

、

I^{-}

浓度均为

1.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}

)进行实验：滴加一定量

A g N O_{3}

溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：

K_{s p} (A g I) = 8.5 \times 1 0^{- 17}

、

K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}

。下列分析不正确的是（）

A、黄色沉淀是

A g I

，白色沉淀是

A g C l

B、产生白色沉淀时，溶液中存在

A g I (s) ⇌ A g^{+} (a q) + I^{-} (a q)

C、若起始时向卤水中滴加2滴(0.1

m L

)

1.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}

A g N O_{3}

，能产生沉淀 D、白色沉淀开始析出时，

c (I^{-}) > 1.0 \times 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}

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2、下列对一些事实的理论解释合理的是（）

选项	事实	解释
A	$S O_{3}^{2 -}$ 、NH₃的空间结构为三角锥形	$S O_{3}^{2 -}$ 、NH₃中心原子均为sp³杂化且均有两对孤电子对
B	沸点：CH₃COOH>HCOOCH₃	CH₃COOH是极性分子
C	酸性：CH₂FCOOH>CH₂ClCOOH	电负性：F>Cl
D	熔点：Br₂<I₂	Br—Br键较强

A、A B、B C、C D、D

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3、甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、CH₄、CS₂、SO₂都是由极性键构成的极性分子 B、基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C、甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有sp²和sp³ D、甲硫氨酸分子间不能形成氢键

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4、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向BaCl₂溶液中通入SO₂和气体X，出现白色沉淀	气体X一定作氧化剂
B	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合，立即产生白色沉淀	结合H⁺的能力：AlO₂^－>CO₃^2－
C	向盛有Cu₂O的试管中加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色，试管底有红色沉淀	氧化性：H⁺>Cu²⁺
D	向2支盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别滴入2滴0.1mol/LAlCl₃、MgCl₂溶液，振荡，前者无沉淀，后者有白色沉淀	K_sp[Al(OH)₃]>K_sp[Mg(OH)₂]

A、A B、B C、C D、D

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5、下列关于物质结构的说法，正确的是（）

A、锗Ge位于周期表第四周期ⅣA族，简化电子排布式为

[A r] 4 s^{2} 4 p^{2}

，属于P区 B、NCl₃的键角比CH₄的键角小 C、乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键和π键 D、HF晶体沸点高于HCl，是因为H—Cl键的键能小于H—F键的键能

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6、化合物A(MXW₃YZ)是一种温和的还原剂。W、X、Y、Z、M都是短周期主族元素且原子序数依次增大，A的阴离子的结构如图所示。已知该阴离子中所有原子都达到2电子或8电子稳定结构。下列叙述错误的是（）

A、A中W的化合价为-1，Y的化合价为＋2 B、XZ是一种新型陶瓷材料 C、X的含氧酸是一种一元弱酸 D、化合物ZW₅中原子都达到2电子或8电子稳定结构，则1mol ZW₅中含有5mol σ键

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7、下列解释事实的方程式不正确的是（）

A、

N H_{3}

遇

H C l

产生白烟：

N H_{3} + H C l = N H_{4} C l

B、

F e S O_{4}

溶液中滴加

N a O H

溶液，白色沉淀最终变为红褐色：

4 F e (O H)_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 F e (O H)_{3}

C、

N a

与水剧烈反应放出氢气：

2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} ↑

D、

F e

与水蒸气高温下反应生成氢气：

2 F e_{2} + 3 H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2}

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8、α-紫罗兰酮具有强烈的花香，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是（）

A、分子式为C₁₃H₁₈O B、分子中所有碳原子可能在同一个平面上 C、分子含2个手性碳原子 D、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

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9、以下有关元素性质的说法不正确的是（）

A、具有下列电子排布式的原子中：①1s²2s²2p⁶3s²3p²、②1s²2s²2p³、③1s²2s²2p²、④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ，原子半径最大的是① B、具有下列价电子排布式的原子：①3s²3p¹、②3s²3p²、③3s²3p³、④3s²3p⁴ ，第一电离能最大的是③ C、①Na、K、Rb、②O、S、Se、③Na、P、Cl 中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③ D、某元素气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ·mol^－1)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X^3＋

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10、已知：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋571.6kJ·mol^-1。以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的图示与过程如下：

过程I：……

过程II：3FeO(s)＋H₂O(l)＝H₂(g)＋Fe₃O₄(s) ΔH＝＋129.2kJ·mol^﹣¹

下列说法错误的是（）

A、该过程I能量转化形式是太阳能→化学能 B、过程I热化学方程式为：Fe₃O₄(s)＝3FeO(s)＋

\frac{1}{2}

O₂(g) ΔH＝﹣156.6kJ·mol^﹣¹ C、氢气的燃烧热为ΔH＝﹣285.8 kJ·mol^﹣¹ D、铁氧化合物循环制H₂具有成本低、产物易分离等优点

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11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、pH=11的溶液中：

C O_{3}^{2 -}

、

N a^{+}

、

A l O_{2}^{-}

、

N O_{3}^{-}

B、无色可使pH试纸变红的溶液中：

K^{+}

、

N a^{+}

、

M n O_{4}^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

C、加入Al能放出H₂的溶液中：

C l^{-}

、

H C O_{3}^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

、

N H_{4}^{+}

D、由水电离出的

c (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}

的溶液中：

N a^{+}

、

B a^{2 +}

、

C l^{-}

、

C H_{3} C O O^{-}

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12、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、0.1molH₂和0.1molI₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为

0.2 N_{A}

B、标准状况下22.4LCO₂和N₂的混合气体中含有

π

键的数目为

2 N_{A}

C、电解精炼铜时，当电路中转移

N_{A}

个电子，阳极的质量一定减轻了32g D、密闭容器中，46gNO₂和N₂O₄的混合气体所含原子总数为

3 N_{A}

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13、下列关于CH₃COOH的化学用语或图示表达不正确的是（）

A、醋酸溶液呈酸性：CH₃COOH

⇌

CH₃COO^-+ H⁺ B、一定条件下，CH₃COOH与C₂H₅¹⁸OH反应能生成

C、0.1 mol·L^-1醋酸溶液中，c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-) = 0.1 mol·L^-1 D、测定CH₃COOH相对分子质量的质谱如图所示

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14、下列实验所用的药品、选择的仪器及操作方法均正确的是（）

A、向容量瓶中转移溶液 B、碱式滴定管排气泡 C、HCl的尾气处理 D、乙酸乙酯的制备及收集

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15、下列化学用语表达错误的是（）

A、中子数为20的氯原子：

_{17}^{37} C l

B、

H_{2} O

的价层电子对互斥模型：

C、基态C原子的价层电子轨道表示式：

D、邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

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16、公众医学常识的普及率是现代医疗健康体系完善程度的重要标志，而医疗又与化学密不可分。下列有关说法正确的是（）

A、人体血液由血细胞与血浆组成，属于溶液 B、口罩能有效预防病毒入侵呼吸系统，其原理与化学实验中的过滤原理相似 C、医用酒精消毒原理与双氧水相同，都是与菌体蛋白发生氧化还原反应 D、铝制医疗消毒盒使用后，可用“84”消毒液进行消毒

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17、某同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。实验装置如下图(夹持装置略)

滴液漏斗

资料：i.Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、MnO $_{4}^{2 -}$ (绿色)、MnO $_{4}^{-}$ (紫色)。

ii.浓碱条件下，MnO $_{4}^{-}$ 可被OH^-还原为MnO $_{4}^{2 -}$ 。

iii.Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

序号	物质a	C中实验现象
序号	物质a	通入Cl₂前	通入Cl₂后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀Mn(OH)₂ ，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀Mn(OH)₂ ，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)、B中试剂是，装置D的作用为。

(2)、滴液漏斗的弯管作用为。

(3)、通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀在空气中缓慢由白色变为棕黑色的化学方程式为。

(4)、根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到的是紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO $_{4}^{2 -}$ 氧化为MnO $_{4}^{-}$ 。

①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。

③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是。

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18、我们的生活离不开材料。我国在新材料领域的研究有了较大的发展，“卡脖子”的技术问题取得了许多方面的突破，新材料的发展也将由原材料、基础化工材料逐步过渡到新型材料、半导体材料、新能量材料、节能材料等中。“天宫”空间站使用的材料中含有Li、Be、B、C、N、O、Al、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等元素。回答下列问题：

(1)、下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是。

A． B．

C． D．

(2)、Be、B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是。(用元素符号表示)

(3)、Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是，原因是。

(4)、第四周期基态原子中未配对电子数最多的原子的价电子轨道表示式。

(5)、FeSO₄·7H₂O的结构如下图所示。

①FeSO₄·7H₂O中H₂O与Fe²⁺的作用力类型是。

②H₂O中O和SO $_{4}^{2 -}$ 中S均为sp³杂化，H₂O中 $H — O — H$ 的键角SO $_{4}^{2 -}$ 中的 $O — S — O$ 键角(填“>”“＜”或“=”)。

(6)、一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，则该晶体沿z轴的投影图为(填标号)，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶胞参数为anm，则该晶胞的密度为g•cm

^{- 3}

(用含a、N_A的代数式表示)。

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19、硫酸锌(ZnSO₄)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO₃ ，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

已知本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

离子	Fe³⁺	Zn²⁺	Cu²⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
Ksp	8.0×10^-38	6.7×10^-17	2.0×10^-20	8.0×10^-16	1.8×10^-11

回答下列问题：

(1)、菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为。

(2)、为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有、。

(3)、加入物质X调节溶液的pH，最适宜使用的X是(填标号)。

A．NH₃·H₂O B．Ca(OH)₂ C．NaOH

滤渣①的主要成分是Fe(OH)₃、、，则调节pH的理论最小值是。(已知：当溶液中某离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1时可认为该离子沉淀完全；lg2=0.3)

(4)、向

80 ~ 90 ℃

的滤液①中分批加入适量KMnO₄溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO₂ ，该反应的离子方程式为。

(5)、滤液②中加入锌粉的目的是。

(6)、滤渣④与浓H₂SO₄反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是、。

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20、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。同时，氮氧化物(NO_x)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NO_x)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：

(1)、联氨(又称肼，N₂H₄ ，无色液体)也是氮的一种重要的化合物，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，其电子式为。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为。

(2)、研究氮氧化物(NO_x)的无害化处理

Ⅰ.CO还原NO₂的反应原理如下：

已知：①NO₂(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+NO(g) ΔH₁=-235kJ·mol^-1

②N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g) ΔH₂=+179kJ·mol^-1

③2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) ΔH₃=-112kJ·mol^-1

NO₂与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为。

(3)、Ⅱ.用H₂还原NO的反应为2H₂(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-752kJ·mol^-1。为研究H₂和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H₂和NO发生反应，实验结果如图：

反应温度T₁、T₂、T₃从低到高的关系为，原因是；

(4)、T₁温度下，充入H₂、NO分别为2mol、2mol，容器内的压强为wPa，反应进行到10min时达平衡，0~10min内N₂的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1 ，该反应的平衡常数K_p=Pa^-1(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为K_p ，某气体分压=总压×某气体物质的量分数)；

(5)、Ⅲ.以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO

_{3}^{-}

，尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。

NO被阳极产生的氧化性气体氧化的离子方程式为。

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