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相关试卷

1、常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的挥发性香精油，高温易被氧化，易溶于乙瞇、乙醇等有机溶剂。利用如图所示，水蒸气蒸馏装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。水蒸气蒸馏可以在较低的温度(略低于100度)下把沸点较高的不溶于水的液体蒸出。

实验步骤：

（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入2/3容积的水，加1-2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入209g花椒籽粉和50mL水。

（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。

（三）向馏出液中加入食盐至饱和，再用乙醚萃取，萃取后的醚层加入少量无水Na₂SO₄；将萃取后的有机层倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

(1)、装置A中玻璃管的作用是。

(2)、步骤(三)中，用50mL乙醚萃取的最佳方法是____。

A、直接用50 mL乙醚萃取分液 B、将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并 C、先用30 mL乙醚萃取分液，再分别用10 mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并

(3)、在馏出液中加入食盐的作用是；加入无水Na₂SO₄的作用是。

(4)、相比直接蒸馏，水蒸气蒸馏法的优点有。

(5)、为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL所配溶液，加入做指示剂，用0.1mol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00 mL。则该花椒油中含有油脂g/L（以计，式量：884）。

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2、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是（）

A、腐蚀的正极反应：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- B、可用镁合金块代替锌块进行保护 C、嵌入锌块后的负极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺ D、该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法

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3、已知 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{3} P O_{2}$ 溶液与 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液完全反应时的方程式为 $H_{3} P O_{2} + N a O H = N a H_{2} P O_{2} + H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、 $H_{3} P O_{2}$ 是三元酸 B、 $N a H_{2} P O_{2}$ 是酸式盐 C、 $H_{3} P O_{2}$ 电离方程式为 $H_{3} P O_{2} = H^{+} + H_{2} P O_{2}^{-}$ D、 $N a H_{2} P O_{2}$ 能与稀硫酸反应

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4、工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl₄(g)＋2H₂(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）

A、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液中恰好反应 B、反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率 C、若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ D、反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L^－1 ，则H₂的反应速率为0.03 mol·L^－1·min^－1

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5、下列说法正确的是（）
①pH=2和pH=1的HNO₃中c(H⁺)之比为1∶10
②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H⁺)之比大于2∶1
③Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c( $C O_{3}^{2 -}$ )之比为2∶1
④纯水在100℃和20℃时，pH前者大
⑤同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH^-浓度后者大
⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H⁺的数目，前者多

A、①④⑤ B、①⑤⑥ C、①②⑤ D、①②③⑥

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6、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、少量的SO₂通入到Ca(ClO)₂溶液中：Ca(ClO)₂ + SO₂ + H₂O ═ CaSO₃↓+ 2HClO B、室温下，测得氯化铵溶液pH<7，因为NH₄⁺+ 2H₂O ═ NH₃·H₂O + H₃O⁺ C、吸氧腐蚀负极的电极反应式为：Fe - 3e^- ═ Fe³⁺ D、用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

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7、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、在常温常压下，11.2 L N₂中含有的分子数为N_A B、在标准状况下，18 g H₂O的体积约为22.4 L C、等物质的量的CO₂和NH₃中所含的分子数均为N_A D、在同温同压下，相同质量的氧气和臭氧中含有的原子数相同

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8、用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O₂（g） $⇌_{400 ℃}^{催化剂}$ 2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣115.6kJ/mol
下列说法正确的是（）

A、该反应的活化能为115.6kJ/mol B、加入催化剂，能使该反应的焓变增大 C、该反应的正反应活化能比逆反应活化能大 D、断裂H₂O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高

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9、一定条件下，在密闭容器中进行反应： 2M(g)+N(g)⇌2Q(g)，下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A、M完全转化为Q B、正反应速率等于零 C、Q和M的浓度相等 D、各物质浓度均不再改变

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10、下列说法不正确的是（）

A、能发生有效碰撞的分子属于活化分子 B、催化剂不参加反应，前后质量不变 C、升高温度，活化分子百分数增大 D、活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能

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11、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A、莽草酸分子式为C₇H₁₀O B、莽草酸分子中含有两种官能团 C、一定条件下莽草酸可发生取代、加成、氧化反应 D、1mol莽草酸最多能和4mol NaOH发生中和反应

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12、一定条件下，反应 C(s)＋CO₂(g) $⇌_{}^{}$ 2CO(g)在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变能明显加快化学反应速率的是（）

A、增加碳的量 B、保持容积不变，充入氩气使容器内的压强增大 C、升高温度 D、保持压强不变，充入氦气使容器的容积变大

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13、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）

选项	事实	结论
A	与冷水反应，Na比Mg强烈	金属性：Na>Mg
B	Ca(OH)₂的碱性强于Mg(OH)₂	金属性：Ca>Mg
C	SO₂与NaHCO₃溶液反应生成CO₂	非金属性：S>C
D	Br₂(g)+H₂(g)→2HBr(g) +Q₁；I₂+H₂(g)→2HI(g) +Q₂；Q₁>Q₂	非金属性：Br>I

A、A B、B C、C D、D

14、下列有关氮及其化合物说法正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 转化为NO属于氮的固定 B、 $N O_{2}$ 溶于水的反应中氧化剂与还原剂质量之比为1：1 C、可以用 $B a (O H)_{2}$ 溶液来区分 $N H_{4} C l$ 、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 、NaCl四种物质 D、利用废铜屑与浓硝酸反应制备硝酸铜，可以变废为宝，既经济又环保

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15、甲烷在工业上有很多用途。回答下列问题：
Ⅰ.利用甲烷催化还原 $N O_{x}$ 消除氮氧化物的污染：
ⅰ. $C H_{4} (g) + 4 N O_{2} (g) \overset{}{⇌} 4 N O (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$      $Δ H_{1} = - 574 k J \cdot m o l^{- 1}$
ⅱ. $C H_{4} (g) + 4 N O (g) \overset{}{⇌} 2 N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$      $Δ H_{2} = - 1160 k J \cdot m o l^{- 1}$
ⅲ. $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) \overset{}{⇌} N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$      $Δ H_{3}$

(1)、 $Δ H_{3}$ =。

(2)、在4L某恒容密闭容器中充入1mol $C H_{4}$ 和2mol $N O_{2}$ 进行反应ⅲ， $C H_{4}$ 的平衡转化率 $α (C H_{4})$ 随温度的变化关系如图所示。

①曲线上m、c、n三点的正反应速率由大到小的顺序为。
② $T_{1}$ 时，若反应进行到5min时达到平衡，则0～5min内， $v (C H_{4}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ，反应平衡常数K=。
③下列说法正确的是(填标号)。
A．当混合气体的压强不再随时间改变时，该反应达到平衡
B．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
C．降低温度，有利于提高 $N O_{2}$ 的转化率，反应平衡常数也增大
D．加入合适的催化剂， $Δ H_{3}$ 的绝对值增大

(3)、Ⅱ.甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示(L、K均为惰性电极)。

电池工作时，K电极通入的气体q为。

(4)、L电极上的电极反应式为。

(5)、电路中转移电子的物质的量为2mol时，正极上消耗气体的体积为(标准状况)。

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16、合成某药物中间体G的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)、A的名称为(系统命名法)；F的分子式为；反应⑤的反应类型是。

(2)、C中含氧官能团的名称为。

(3)、已知一定条件下2分子乙酸间脱水生成1分子乙酸酐，写出该反应的化学方程式：。

(4)、写出满足下列条件的E的两种同分异构体的结构简式：。
①苯环上只有三个取代基；②核磁共振氢谱图中只有四组吸收峰；③1mol该物质与足量NaHCO₃溶液反应生成2molCO₂。

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17、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料—纳米氧化铜的重要前驱体之一、下面是它的一种实验室合成路线：
$+ 2 H_{2} O + H_{2} S O_{4} \to_{100 ~ 130 ℃}^{}$ $+ N H_{4} H S O_{4}$
2 $+ C u {(O H)}_{2} \to$ ( ) $2 C u + 2 H_{2} O$
制备苯乙酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：

(1)、将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器c的名称是，其作用是。

(2)、反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是。

(3)、分离苯乙酸粗品的方法是，提纯粗苯乙酸的方法是。最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是(保留两位有效数字)。

(4)、用 $C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 和NaOH溶液制备适量 $C u {(O H)}_{2}$ 沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。

(5)、将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 $C u {(O H)}_{2}$ 搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。

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18、 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ (重铬酸钾)是一种重要的化工原料。某兴趣小组用铬铁矿(主要成分是 $F e C r_{2} O_{4}$ )为原料制备 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 的流程如下：

(1)、将铬铁矿粉碎的目的是。

(2)、常温下，铬酸( $H_{2} C r O_{4}$ )的电离常数： $K_{a_{1}} = 1.8 \times 1 0^{- 1}$ ， $K_{a_{2}} = 3.0 \times 1 0^{- 7}$ 。 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)，溶液中 $\frac{c^{2} (H C r O_{4}^{-})}{c (H_{2} C r O_{4}) \cdot c (C r O_{4}^{2 -})} =$ 。 $N a H C r O_{4}$ 溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)。

(3)、该小组用滴定法准确测得产品中 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 的质量分数为96.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度( $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是，添加该试剂的理由是。

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19、卤代烃在生产、生活中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)、多氯代甲烷常作为溶剂，其中属于非极性分子的是(填名称)，其官能团的电子式为。工业上分离这些多氯代甲烷的常用方法是。

(2)、聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

反应①的反应类型为，反应②的化学方程式是，反应类型为。

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20、常温下，两种含钠的离子化合物溶液稀释时的pH变化如图所示，起始时溶液体积均为 $V_{0} m L$ ，稀释后体积记为 $V_{1} m L$ 。下列说法中错误的是（）

A、NaX是强碱弱酸盐，NaY是强碱NaOH B、起始时， $c (N a Y) ＜ c (N a X)$ C、常温下，起始时NaX溶液中由水电离的 $c (O H^{-}) = 1 ． 0 \times 1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}$ D、a点溶液中离子浓度由大到小的顺序为 $c (N a^{+}) ＞ c (X^{-}) ＞ c (O H^{-}) ＞ c (H^{+})$

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