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相关试卷

1、下列物质不属于有机物的是（）

A、“嫦娥五号”上的“织物版”国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维 B、“中国天眼”传输信息用的光纤材料——光导纤维 C、“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯 D、新冠肺炎疫情期间医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜

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2、铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。

(1)、铬在元素周期表中的位置为，其基态原子核外电子占据的原子轨道数为。

(2)、已知 $C r^{3 +}$ 半径小，正电场较强，容易与 $H_{2} O$ 、 $N H_{3}$ 、 $C l^{-}$ 等分子或离子形成多种配合物， $[C r {(H_{2} O)}_{2} {(N H_{3})}_{4}] C l_{3} \cdot 2 H_{2} O$ 是其中的一种。
①该配合物中提供孤对电子形成配位键的原子是。
②中心原子杂化方式为(填标号)。
a.sp² b. sp³ c. sp³d d.d²sp³
③该物质中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是。

(3)、钛铬合金是一种高温结构材料，第二电离能I₂(Ti) I₂(Cr) (填“>”或“<”)，原因是。

(4)、铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，则B点分数坐标为。已知r(N³⁻)=anm，r(Cr³⁺)=bnm，则AB间距离为nm。

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3、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题：

(1)、某同学画出的基态碳原子的核外电子排布图为，该电子排布图违背了。 $C H_{3}^{+} 、 - C H_{3} 、 C H_{3}$ 都是重要的有机反应中间体。 $C H_{3}^{+} ， C H_{3}^{-}$ 的空间构型分别为、。

(2)、类卤素 $(S C N)_{2}$ 对应的酸有两种，理论上硫氰酸 $(H - S - C \equiv N)$ 的沸点低于异硫氰酸 $(H - N = C = S)$ 的沸点，其原因是。

(3)、中孤电子对与 $π$ 键比值为，碳原子的杂化方式为。

(4)、白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图1所示，其中原子A的坐标参数为 $(0 ， 1 ， 0)$
①原子B的坐标参数为。
②若该晶体密度为 $d g \cdot c m^{- 3}$ ，则铜镍原子间最短距离为cm。

(5)、磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼品胞如图2所示(其中实心球为磷原子)，磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图3中表示P原子的投影)，用画出B原子的投影位置。

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4、按要求回答下列问题：

(1)、相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的烷烃的结构简式，该物质的名称为。

(2)、写出由甲苯制备TNT的化学方程式：。

(3)、一种有机物X的键线式如图所示
①X的分子式为；
②有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式。

(4)、的同分异构体中，满足下列条件(①属于酚类；②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上)的结构有种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为。

(5)、已知烯烃能发生如下的反应： $\overset{O_{3}}{\to}$ $\overset{H_{2} O / Z n}{\to}$ RCHO+R'CHO，请写出下列反应产物的结构简式： $\overset{O_{3}}{\to}$ $\overset{H_{2} O / Z n}{\to}$ 。

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5、软包电池的关键组件结构如图所示，X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族，下列说法错误的是（）

A、简单离子半径 $Q > M > W > X$ B、简单气态氢化物的热稳定性 $M > W > Q$ C、常温下M单质可以置换出W单质 D、 $W_{3}$ 为V形分子，具有极性

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6、将 $6.8 g$ 的X完全燃烧生成 $3.6 g$ 的 $H_{2} O$ 和 $8.96 L$ (标准状况)的 $C O_{2}$ 。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3∶2∶2∶1.X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述不正确的是（）

A、X的分子式为 $C_{8} H_{8} O_{2}$ B、化合物X分子中含有官能团的名称为醚键、羰基 C、符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D、与X属于同类化合物的同分异构体(不包括X)有5种

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7、一种矿物类饲料添加剂的结构简式如图所示。下列说法不正确的是（）

A、第一电离能： $C < N < O$ B、分子中C的杂化方式为 $s p^{2} 、 s p^{3}$ C、基态 $Z n$ 原子的核外电子有30种运动状态 D、该物质中， $Z n$ 的配位数为5，配位原子为O、N

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8、1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离提纯以及电化学研究中，下列关于1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐说法错误的是（）

A、熔点比 $N a B F_{4}$ 低 B、五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式分别为 $s p^{3} 、 s p^{2}$ C、所含元素的电负性： $F > N > C > H$ D、 $1 m o l$ 阳离子中含有σ键数目为 $19 N_{A}$

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9、中国科学院康乐院士团队鉴定到一种由群居型蝗虫特异性挥发的气味分子4-乙烯基苯甲醚( )对世界蝗灾的控制和预测具有重要意义。下列说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{9} H_{12} O$ B、苯环上的二氯代物有4种 C、能发生加成、取代、缩聚反应 D、位于同一平面的原子数至少有8个

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10、下列关于有机物的说法不正确的是（）

A、2—丁烯()分子存在顺反异构 B、有机物()的一氯代物有4种 C、抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子 D、有机物()与氢气1：1加成后的产物只有一种

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11、下列由实验得出的结论正确的是（）

选项	实验	结论
A．	甲烷与氯气在光照下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	生成的有机物具有酸性
B．	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子与水分子中H的活性相同
C．	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明	生成物无色，可溶于四氯化碳
D．	某有机物完全燃烧，只生成CO₂和H₂O	该有机物属于烃类物质

A、A B、B C、C D、D

12、下列关于有机化合物的说法错误的是（）

A、正己烷和2，2-二甲基丁烷互为同系物 B、中共平面的原子数目最多为15个 C、正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 D、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基

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13、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
证明乙炔可使溴水褪色
制备溴苯并验证有 $H B r$ 产生
萃取振荡时放气
探究甲烷和 $C l_{2}$ 的反应

A、A B、B C、C D、D

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14、下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是（）

A、戊醇和乙醇在水中的溶解度 B、CH₃CH₂CH₂COOH的酸性和CH₃COOH的酸性 C、SO₂Cl₂分子中的Cl-S-Cl键角和SO₂F₂分子中的F-S-F键角 D、邻羟基苯甲醛()的沸点和对羟基苯甲醛()的沸点

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15、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、 $1 m o l S i O_{2}$ 晶体含有共价键数目为 $4 N_{A}$ B、 $12 g$ 金刚石中含有的晶胞数目为 $\frac{N_{A}}{8}$ C、标准状况下， $22.4 L C H_{2} C l_{2}$ 中 $C - C l$ 键的数目为 $2 N_{A}$ D、 $28 g$ 乙烯和环己烷 $(C_{6} H_{12})$ 的混合物中含有碳原子数为 $2 N_{A}$

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16、下列有关芳香烃的叙述中，错误的是（）

A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯 B、苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成 C、乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为(苯甲酸) D、甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成

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17、下列有机物的系统命名正确的一组是（）

A、 $C H_{2} B r - C H_{2} B r$ 二溴乙烷 B、1，3，4-三甲苯 C、2，2，3-三甲基戊烷 D、2-甲基-1，3-二丁烯

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18、下列化学用语或图示表达不正确的是（）

A、基态氮原子的轨道表示式： B、顺式聚异戊二烯的结构简式： C、 $C a C_{2}$ 的电子式： D、基态 $24 C r$ 的简化电子排布式： $[A r] 3 d^{4} 4 s^{2}$

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19、芳香烃A的相对分子质量为118，以A为原料合成某香料中间体G的路线如下：

(1)、A的分子式为， C中官能团的名称是。

(2)、E→F为消去反应，该反应的反应条件为。I的结构简式为。

(3)、写出下列转化的化学方程式：
①E→H；②F→G。

(4)、E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：。
①分子内含有苯环，核磁共振氢谱有4个吸收峰；

②既能与NaHCO₃溶液反应产生气体，又能与FeCl₃溶液发生显色反应。

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20、

(1)、哈伯发明用氮气和氢气合成氨的方法，获得了1918年诺贝尔化学奖。其原理为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ， $Δ S$ (填“>”“<”或“=”)0。
下列关于工业合成氨的说法不正确的是(填标号)。
A．因为 $Δ H < 0$ ，所以该反应一定能自发进行
B．采用高压是为了增大反应速率，但会使反应物的转化率降低
C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D．使用催化剂增大反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能

(2)、在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填标号)。
a．容器内 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $N H_{3}$ 的浓度之比为1∶3∶2
b． $3 υ_{正} (N_{2}) = υ_{逆} (H_{2})$
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变

(3)、工业上合成氨的部分工艺流程如图：
请用平衡移动原理解释在工艺流程中及时分离出氨气和将 $N H_{3}$ 分离后的原料气循环使用的原因。

(4)、某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示 $H_{2}$ 的物质的量)。
①图中 $T_{2}$ 和 $T_{1}$ 的关系： $T_{2}$ (填“>”“<”或“=”) $T_{1}$ 。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中， $N_{2}$ 的转化率最高的是(填字母)。

(5)、恒温下，向一个4L的密闭容器中充入5.2mol $H_{2}$ 和2mol $N_{2}$ ，反应过程中对 $N H_{3}$ 的浓度进行测定，得到的数据如表所示：
时间/min
5
10
15
20
25
30
          $c (N H_{3}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①此条件下该反应的化学平衡常数 $K =$ 。
②若维持容器容积不变，温度不变，向原平衡体系中加入 $H_{2}$ 、 $N_{2}$ 和 $N H_{3}$ 各4mol，化学平衡将向(填“正”或“逆”)反应方向移动。

(6)、已知： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
      $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ $Δ H = + 181 k J \cdot m o l^{- 1}$

      $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式。

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