高中化学人教版-试题列表-第1755页

1、常温下，下列容器不能用于储存浓硝酸的是（）

A、铜罐 B、铁桶 C、铝罐 D、塑料瓶

2、下列氮的氧化物中属于酸性氧化物的是（）

A、

N_{2} O_{5}

B、

N O_{2}

C、NO D、

N_{2} O

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3、下列物质类别不是硫在自然界存在形态的是（）

A、单质 B、硫化物 C、亚硫酸盐 D、硫酸盐

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4、下列材料中不属于新型无机非金属材料的是（）

A、高温结构陶瓷 B、光学玻璃 C、光导纤维 D、碳纳米管

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5、绿水青山，保护环境是当社会发展必须关注的重要课题。氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

(1)、NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①氮氧化物会带来什么污染 (回答任一点)；NH₃与NO₂反应的化学方程式。

②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同 $\frac{c (N O_{2})}{c (N O)}$ 对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的 $\frac{c (N O_{2})}{c (N O)}$ =。

(2)、利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的亚硝酸钙Ca(NO₂)₂其部分工艺流程如图：

①上述工艺流程中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)法，其目的是；

②生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为。

(3)、氢能是可循环利用的清洁能源，在2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢-氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢-氧燃料电池的内部结构如图，

根据原电池的原理，回答下问题：

①a通入的是。

②右侧的电极反应式为。

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6、甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N₂ ，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)、A中反应的化学方程式是。

(2)、C中白色沉淀是(填化学式，下同)，C中液面上方生成的浅棕色气体是。

(3)、分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。

②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：。

(4)、合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是。

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7、利用“价一类”二维图是研究、推测元素的单质、化合物化学性质的重要学习手段。如下图是硫元素的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)、从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有(填化学式)。

(2)、将X的溶液与Y混合反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、Z的浓溶液与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为。

(4)、Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是____(填字母)。

A、Na₂S+S B、Na₂SO₃+S C、SO₂+Na₂SO₄ D、Na₂SO₃+Na₂SO₄

(5)、Z的浓溶液具有强的氧化性、吸水性和脱水性，常可作干燥剂，则下列气体可用乙干燥的是____

A、X B、Y C、氨气 D、HI

(6)、已知Na₂SO₃能被K₂X₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，则24mL0.05mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20mL0.02mol·L^-1的K₂X₂O₇溶液恰好反应时，X元素在还原产物中的化合价为。

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8、I.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析可得：

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正 (填“>” “<”或“=”)v_逆

(3)、0~ 4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为mol ·L^-1·min^-1。

(4)、平衡时混合气体中B的体积分数为。

(5)、II．某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度(℃)	参加反应的物质
		Na₂S₂O₃		H₂SO₄		H₂O
		V/mL	c/mol·L^-1	V/mL	c/mol·L^-1	V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	a
C	25	10	0.1	5	0.1	5
D	25	5	0.1	10	0.1	5

写出上述反应的离子方程式。

(6)、若实验探究温度对该反应速率的影响，则a=采用比较实验的序号是 (填实验序号)

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9、如图所示的实验方案能达到实验目的的是（）

A、图甲验证

F e C l_{3}

对

H_{2} O_{2}

分解反应有催化作用 B、图乙用Cu和稀硝酸制取NO C、图丙是实验室制取氨气的发生装置 D、图丁可用于收集氨气

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10、氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是（）

A、整个过程中

N i^{2 +}

作催化剂 B、过程Ⅰ中发生的化学反应为

2 N i^{2 +} + 2 N O = 2 N i^{3 +} + 2 O^{-} + N_{2}

C、过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D、过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

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11、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的物质	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
B	浓硫酸	Cu	SO₂	NaOH溶液
C	浓硝酸	Cu	NO₂	NaOH溶液
D	浓盐酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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12、下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近	产生大量白烟	氨气与氯化氢反应生成固体物质
B	将SO₂通入高锰酸钾溶液中	溶液褪色	二氧化硫有漂白性
C	向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液	产生白色沉淀	该溶液中不一定含有 $S O_{4}^{2 -}$
D	加热试管中的氯化铵固体	试管底部的固体逐渐消失	氯化铵受热分解，产生的氨气与氯化氢降温时又反应生成氯化铵

A、A B、B C、C D、D

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13、下列离子方程式正确的是（）

A、向稀硝酸中滴加Na₂SO₃溶液：

S O_{3}^{2 -}

+2H⁺= SO₂↑+H₂O B、向Ba(OH)₂溶液中加入稀H₂SO₄： Ba²⁺+ OH^- + H⁺ +

S O_{4}^{2 -}

= BaSO₄↓+ H₂O C、酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： 2Fe²⁺+H₂O₂= 2Fe³⁺ +O₂↑+ 2H⁺ D、用磨砂玻璃塞盖在盛放NaOH溶液的试剂瓶会发生反应： SiO₂+ 2OH^- =

S i O_{3}^{2 -}

+H₂O

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14、依据下图中氮元素及其化合物间转化关系，判断下列说法不正确的是（）

A、X是N₂O₅ B、可用排水法收集NO₂ C、工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸 D、由NH₃→N₂ ，从原理上看，可通过NH₃与NO₂反应实现

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15、下列“类比”合理的是（）

A、常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO₂ ，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO₂ B、Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂应可生成Na₂SO₃和O₂ C、SO₂ 使酸性高锰酸钾褪色，则CO₂也能使酸性高锰酸钾褪色 D、加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成Cu₂S

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16、不能实现下列物质间直接转化的元素是（）

单质 $\overset{+ O_{2}}{\to}$ 氧化物 $\overset{+ H_{2} O}{\to}$ 酸(或碱) $\overset{+ N a O H (或 H C l)}{\to}$ 盐