高中化学人教版-试题列表-第1756页

1、肥田粉是我国最早使用的氮肥，主要成分(NH₄)₂SO₄易溶于水，其水溶液呈弱酸性。有关(NH₄)₂SO₄的说法错误的是（）

A、能与BaCl₂溶液反应 B、长期使用会导致土壤酸化 C、能与NaOH溶液反应 D、可与生石灰混合使用

查看解析

2、下列属于人工固氮的是（）

A、闪电条件下N₂与O₂反应 B、NH₃与HCl直接化合成NH₄Cl C、在高温高压催化剂条件下合成NH₃ D、豆科植物根瘤菌将N₂转化为含氮化合物

查看解析

3、化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是（）

A、国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是一种性能优异的无机非金属材料 B、食品、饮料工业可用超大量SO₂作食品添加剂 C、华为“麒麟980”芯片的主要成分是高纯硅 D、“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关

查看解析

4、合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)

\overset{}{⇌}

2NH₃(g)，回答下列问题：

(1)、已知键能：H－H436kJ•mol^-1 ， N－H391kJ•mol^-1 ， N≡N946kJ•mol^-1。则N₂(g)+3H₂(g)

\overset{}{⇌}

2NH₃(g)反应中生成17gNH₃(填“吸收”或“放出”)kJ热量。

(2)、恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入2L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，当反应进行到5s时，有0.1molNH₃生成。

①0～5s内用H₂表示该反应的平均反应速率v(H₂)=mol•L^-1•s^-1。

②实验测得反应进行到t时刻时，n_t(N₂)=3mol，n_t(H₂)=8mol，n_t(NH₃)=6mol，则a= ， b=。

③再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13mol，则平衡时NH₃的物质的量为mol。

④下列可以说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。

A．c(N₂)：c(NH₃)=1：2 B.3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)

C．容器内气体的密度不再变化 D．混合气体的压强不再变化

⑤若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为

Ⅰ.v(N₂)=0.3mol•L^-1•min^-1

Ⅱ.v(H₂)=0.4mol•L^-1•min^-1

Ⅲ.n(NH₃)=0.5mol•L^-1•min^-1

其中反应速率最慢的是(填标号)。

查看解析

5、锌锰废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物质，从中回收、精制MnO₂的工艺流程如图。

(1)、“灼烧”的目的是除去。

(2)、“浸取液”中含有的金属阳离子有(填离子符号)。

(3)、“还原”过程中，MnO₂溶解生成Mn²⁺ ，写出发生反应的离子方程式：，溶解一定量的MnO₂ ， H₂O₂的实际消耗量比理论值高的原因是。

(4)、若将收集到的NO和O₂混合，可观察到的现象为。若此混合气体恰好能被水完全吸收，则收集到的NO和O₂的物质的量之比为。

查看解析

6、实验小组制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O)并探究其性质。

资料：Na₂S₂O₃·5H₂O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO₂。

I. 制备Na₂S₂O₃·5H₂O

(1)、实验室有多种方法制备SO₂ ，写出其中一种的化学方程式。

(2)、装置B用于处理SO₂尾气，离子方程式为。

(3)、A中生成硫代硫酸钠的实质是：S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃

①S是由SO₂、H₂O和反应得到的。

②实验过程中有大量CO₂产生，化学方程式为。

(4)、当装置A中溶液的pH约为7时应停止通入SO₂ ，否则Na₂S₂O₃的产率下降，其原因是。

(5)、Ⅱ. 探究Na₂S₂O₃的性质

步骤i：取Na₂S₂O₃晶体，溶解，配成0.2 mol/L溶液。

步骤ii：取4 mL溶液，向其中加入1 mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。

步骤ⅲ：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。

探究S产生的原因：(Na₂S₂O₃中S元素的化合价分别为-2和+6)

提出假设：假设1：Cl₂、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素

假设2：空气中的O₂氧化了-2价硫元素

假设3：酸性条件下Na₂S₂O₃分解产生S

设计实验方案：

①向实验b的试管中加入。

②对比实验a、b，可得出的结论是。

(6)、步骤iii中，溶液最终变澄清的原因是(写化学方程式)。

查看解析

7、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是（）

A、O₂在电极b上发生氧化反应 B、溶液中OH^-向电极b移动 C、反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为4：3 D、正极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

查看解析

8、某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO₃(g)+NO(g)⇌NO₂(g)+SO₂(g)，下列情况表示一定达化学平衡状态的是（）

A、气体密度不再随时间而改变 B、体系总压强不再随时间而改变 C、NO和NO₂的生成速率相同 D、SO₃和NO的浓度比为1：1

查看解析

9、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（）

A、该化合物中，W、X、Y之间均为极性共价键 B、Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C、Y的最高价氧化物的水化物与Y的氢化物可发生反应 D、X的氟化物XF₃中X原子不是8电子稳定结构

查看解析

10、燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。完全燃烧0.2mol某烃后，测得生成17.92L(标准状况下)二氧化碳，生成18g水，则该烃的分子式为（）

A、C₂H₆ B、C₃H₈ C、C₄H₁₀ D、C₈H₁₈

查看解析

11、乳酸的结构简式为

，下列有关乳酸的说法错误的是（）

A、乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B、1mol乳酸可与2molNaOH发生中和反应 C、1mol乳酸与足量金属Na反应可生成1molH₂ D、有机物

与乳酸互为同分异构体

查看解析

12、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

A、氯气与氢氧化钠溶液反应：

C l_{2} + O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O

B、氨水吸收足量

S O_{2}

的反应：

2 O H^{-} + S O_{2} = S O_{3}^{2 -} + H_{2} O

C、过量Fe和稀

H N O_{3}

的反应：

3 F e + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = 3 F e^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O

D、向

C a {(C l O)}_{2}

溶液中通入少量

S O_{2}

：

C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = C a S O_{3} ↓ + 2 H C l O

查看解析

13、利用下列有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是（）

A、用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应 B、用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的

N H_{3}

C、用图丙所示装置可以比较

K M n O_{4}

、

C l_{2}

、S的氧化性 D、用图丁所示装置检验氨气的水溶性

查看解析

14、物质的类别及其价态是认识物质的重要视角，下图为R元素的价类二维图，有关R元素的单质及其化合物说法不正确的是（）

A、若R为N，则b生成a属于氮的固定 B、若R为S，则a与c反应生成黄色固体 C、若R为

C l

，则d的化学式可能为

H C l O_{4}

D、c点对应的物质一定为酸性氧化物

查看解析

15、生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000-20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键
键能	941.7	154.8	283.0

下列说法中正确的是（）

A、反应中

N_{2} (g) + 3 F_{2} (g) \to 2 N F_{3} (g)

为吸热反应 B、过程

N (g) + 3 F (g) \to N F_{3} (g)

放出能量 C、反应中

N_{2} (g) + 3 F_{2} (g) \to 2 N F_{3} (g)

， N₂与F₂的总能量小于NF₃的总能量 D、NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

查看解析

16、下列事实与划线物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是（）

A、 SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性) B、常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性) C、久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性) D、蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)

查看解析

17、除去混在乙烷中的少量乙烯的方法是（）

A、将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 B、将混合气体与HCl加成 C、将混合气与H₂加成 D、将混合气体与氯气混合光照

查看解析

18、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

1 m o l

铵根离子中含有的电子数为11N_A B、

18 g {H_{2}}^{16} O

和

20 g {D_{2}}^{16} O

中含有的中子数均为10N_A C、

1 m o l \cdot L^{- 1}

的

C a C l_{2}

溶液中含有的

C l^{-}

的数目为2N_A D、标准状况下，22.4L丙烷中含有的共价键的总数为10N_A

查看解析

19、下列说法正确的是（）

A、离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B、NH₄NO₃晶体中含共价键，是共价化合物 C、H₂O₂、N₂H₄分子中只含有极性共价键 D、某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键

查看解析

20、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、

S i O_{2}

具有导电性，可用于制作光导纤维 B、氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂 C、

S O_{2}

具有漂白性，可大量应用于各种食品添加剂 D、

F e C l_{3}

具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

查看解析

相关试卷